1、一、选择题（本小题共 7 小题，每题只有一个正确选项，每题 6 分，共 42 分）1. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向 2 mL 2%的 CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴 M 溶液，加热未出现砖红色沉淀 M 中不含醛基B在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为 CuIC向有机试剂 N 中加入 2 mL 5%的NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴 AgNO3溶液出现褐色沉淀 N 不是卤代烃D将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO
2、4后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质2. 下列实验设计和结论相符的是( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液3. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上
3、时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色5. 下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶
4、液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42 或 SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有 NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验
5、证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没二、非选择题（本小题共 4 小题，共 58 分）8. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空I探究 Cl2与 NH 3的反应（1） 为制取干燥 NH3，可将装置 C 与装置连接；则装置 C 中的烧瓶内固体可以选用 ；（可多选）A碱石灰 B无水 CaCl2 CP 2O5 D生石灰（2）装置 A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的 Cl2，则第一个 E 装置内的药品是 ；（3）装置 F 可用于探究 Cl2与 NH 3(已知 Cl2与 NH 3可发生反应：3Cl 22NH 3
6、N 26HCl）的反应。实验时打开开关 1、3，关闭 2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭 1、3，打开 2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子 。探究某些物质的性质：（4） 利用装置 A、E，可设计实验比较 Cl-和 Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ；（5） 将装置 B、C 分别与 F 相连后，进行 H2S 与 SO2反应的实验。烧瓶 F 中发生反应的化学方程式为： ；装置 F 中可加入足量 NaOH 溶液，则其所起的作用是 。9. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰
7、胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置图如下：环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为 0.95 g/mL，熔点为45 ，沸点为155 ，溶解度（100 mL H 2O）为 2.4 g （31 ） 。回答下列问题：（1）在反应开始的前 5min 内，为了将体系温度维持在 3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。 。（2）加入饱和 NaHSO3溶液时发生的主要反应是 。 （用离子方程式表示） ；确保加入的饱和 NaHSO3溶液已经足量，可以
8、取少量烧瓶中的液体，加入 （填写应该加入的试剂） ，若看到 ，则说明 NaHSO3溶液足量。（3）为将馏出液的 pH 调至中性，可以加入的试剂是 。A稀盐酸 B无水碳酸钠 C浓硫酸 D氢氧化钠固体（4）调节 pH 后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 （填下图对应的字母） 。10. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na 2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)= = = = = 实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉
9、，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器 a 的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL1 碘的标准溶液滴
10、定。反应原理为 2S2O32-I 2=S4O 2I 26（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。.Na 2S2O3的应用（7）Na 2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子24方程式为_。11. 二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，沸点为 11。用氯酸钾粉末与草酸在 60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：（1）装置 A 中还应安装的玻璃仪器是_，装置 B 用冰水浴的原因是_。（2）装置 A 中反应产物
11、有 K2CO3、ClO 2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。（3）实验过程中，装置 C 中少量的 ClO2与 NaOH 溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为 1:1，其中一种为 NaClO2，写出装置 C 中生成这两种钠盐的离子方程式：_。饱和溶液在温度低于 38时析出晶体 NaClO23H 2O，在温度高于 38时析出晶体NaClO2。请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤：a_;b_; c洗涤；d干燥。（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备 ClO2更受欢迎，其主要原因是_。选择题题号 答案 解析1 B 2 B乙醇不可
12、以作为萃取剂，A 错误；石蕊变蓝，则肯定为碱性，B 正确；若原溶液中含有 SO ，生成 BaSO3，再加入 HCl，则与溶液的 NO 结合，相当于 HNO3，则可以氧化 BaSO3至 BaSO4，沉淀不溶解，C 错误；加热时，FeCl3会水解，D 错误3 DA、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确4 DA、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然
13、后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色 NO2气体，B 错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确5BA、新制氯水具有漂白性，可氧化 pH 试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准确，A 不正确；B、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记加入
14、，应立即停止加热，冷却后补加，B 正确；C、若该未知溶液中含有 Ag+，滴加 BaCl2溶液可生成 AgCl 溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C 不正确；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D 不正确6CA、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有 H2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色7 CA. NaOH 有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。B. FeCl 3是强酸弱碱盐，Fe 3+发生水解反应产生溶解度小的 Fe(OH)3使溶液显浑浊，所以配制 FeCl3溶液时，应该
15、将 FeCl3固体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。C. 检验溶液中是否含有 NH4+的方法是取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生的气体是NH3，原溶液中含有 NH4+，正确。D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用中性电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误非选择题题号 答案 解析8 （1）氨气是碱性气体，不能与碱性干燥剂碱石灰 、（1） A、D（2）饱和食盐水（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量 NaOH 溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产
16、生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有 NH4+ （4）装置 E 中的 NaBr 溶液变橙红色 （5）H2SSO 2=3S2H 2O； 吸收尾气 H2S、SO 2，防止污染环境 生石灰反应，但是能够与无水 CaCl2和 P2O5 发生反应，因此干燥时应该使用碱石灰 、生石灰，选项是A、D， （2）装置 A、E、E（用中通入氯气，然后关闭 1、3，打开 2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，二者发生反应3Cl28NH 3=N26NH 4Cl。白色固体是 NH4Cl，检验其阳离子的方法是：取少量固体于试管中，加入适量NaOH 溶液并加热
17、，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有 NH4+；（4） 利用装置 A、E，可设计实验比较 Cl-和 Br-的还原性强弱，把装置 A 产生的氯气通入到盛有 NaBr 溶液的 E 中，发生反应：Cl22NaBr =2NaClBr 2 ，所以会看到装置 E 中溶液有无色变为橙红色；（5）在装置 B 中用 FeS 与稀硫酸反应产生 H2S, 在装置 C 中用 70%的硫酸与Na2SO3发生反应制取 SO2，然后将气体通过导管1、2 通入到 F，在烧瓶 F 中发生反应H2SSO 2=3S2H 2O；由于 H2S、SO 2都是大气污染物，所以在排放之前要进行尾
18、气处理，由于二者都是酸性气体，可以与 NaOH 溶液发生反应，所以装置 F 中可加入足量 NaOH 溶液，其所起的作用是吸收尾气H2S、SO 2，防止污染环境9搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO 溶液ClO + HSO3 = Cl + （1）为保持 3035，还可以不断搅拌，搅拌可以加速热量的散失；或者缓慢滴加次氯酸钠溶液，因为次氯酸钠水解是吸热反应，可使温度保持在3035；（2）亚硫酸氢钠具有还原H+ + SO42 碘化钾淀粉溶液 若不显蓝色BD 降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层物质，如无水碳酸钠、氢氧化钠固体，所以答案选BD；（4）根据流程图可知，最终取有机层，再蒸馏，得到产品，说明环己酮
19、在氯化钠中的溶解度较小，所以加入氯化钠固体，降低环己酮的溶解度；环己酮与水互不相溶，则与水分层，有利于环己酮分层；因为溶液分层，所以取有机层时，用分液漏斗分离，所以选择 C 仪器10（1）使硫粉易于分散到溶液中 （2） 冷凝管 冷凝回流 ；（3）Na 2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S 2O32-2H =SSO 2H 2O （5）由无色变蓝色，半分钟内不褪色；（6）18.10 100% 3.62010 3MW（7） S 2O32-4Cl 25H2O=2SO42-（1）由于 S 难溶于水，微溶于酒精，Na 2SO3能
20、够溶于水，硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中，增大与 Na2SO3的接触面积，使反应速率加快；（2）仪器 a 的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流，减小反应物的挥发，提高原料的利用率；（3）产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 Na2SO3被空气中的氧气氧化产生的 Na2SO4；检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，使溶液中的 Na2S2O3、Na 2SO3转化为气体逸出；然后过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4；（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，是由于Na2S2O3在酸性环境会发生反应产
21、生 S 单质。用离子反应方程式表示是 S2O32-2H =SSO 2H 2O；（5） Na2S2O3与碘水发生反应产生 I ，因此当 Na2S2O3反应完全，I 2不消耗，而遇淀粉溶液会变为蓝色。故滴定至终点时，溶液颜色的变化是由无色变蓝色，半分钟内溶液不褪色；（6）根据滴定起始和终点的液面位置图可知8Cl 10H 反应消耗碘的标准溶液体积为，则消耗碘的标准溶液体积为 18.10mL。n(I 2)= 0.100 0 mol/L0.0181L=1.8110-3mol；根据方程式中2S2O32-I 2=S4O 2I 两种物质的物质的量的关系26可知 n(Na2S2O3)= 3.62010-3mol
22、，所以产品的纯度为 100%= 100% ；（7）Na 2S2O3还3.62010 3MW原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作24脱氯剂，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒可得该反应的离子方程式为 S2O32-4Cl 25H 2O=2SO42-8Cl 10H 11（1）温度计 常温下二氧化氯为气态（2）2KClO 3+H2C2O4K2CO3+= = = = = =60 CO2+2ClO 2+H 2O（3）2ClO 2+2OH-=ClO +ClO +H2O蒸-2 -3发结晶，写蒸发、浓缩、结晶也给分） 趁热过滤（4）H 2O2作还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂时产生大量 C
23、l22KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO 2= = = = = =60 +H 2O；（3）根据 ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为 1：1，可知 Cl 的化合物由+4 变为+3 和+5，还原产物为 NaClO2，氧化产物为 NaClO3，化学方程式为：2ClO 2+2OH-=ClO +ClO +H2O，NaClO 2溶液中制得 NaClO2-2 -3晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤；（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备 ClO2更受欢迎，其主要原因是 H2O2作还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2，不会产生环境污染
