1、- 1 -专项突破练(十) 加试第 31 题1( 2017丽 水 衢 州 湖 州 三 地 市 9 月 教 学 质 量 检 测 )过 氧 硫 酸 氢 钾 复 合 盐 (K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x和 SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与 H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为 H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)_、_。(2)结晶操作中，加入 K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为_。过氧硫酸氢钾复合盐
2、产率(以产品含氧量表示)随溶液 pH 和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_。(3)下列说法不正确的是_。- 2 -A将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C用 95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中 KHSO5含量的测定：取 1.000 g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入 5 mL 10%的硫酸和 10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入 2 mL 淀粉溶液作指示剂，用 0.200 0 molL1 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准
3、液的体积为 25.00 mL。已知：2KHSO 54KIH 2SO4=2I23K 2SO42H 2O；I22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI。则产品中 KHSO5的质量分数为_。答案 (1)用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸，不断搅拌(2)10K 5CO 12H 4SO 4HSO =2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO 25H 2O23 24 5控制 pH 在 2.02.5 之间、温度 0 左右 (3)D(4)38.00%解析 (1)浓硫酸与 H2O2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H 2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。
4、(2)H 2SO5与 K2CO3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为 H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为 10K 5CO 12H 4SO 4HSO =2(K2SO4KHSO42KHSO5)23 24 55CO 25H 2O。根据图像可判断 0 、pH 在 22.5 之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。(3)将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A 正确；抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B 正确；用 95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C 正确；过氧硫酸氢钾复合盐
5、易分解，不能高温烘干，D 错误。(4)已知：2KHSO54KIH 2SO4=2I23K 2SO42H 2O、I 22Na 2S2O3=Na2S4O62NaI，则有关系式KHSO52Na 2S2O3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是 0.200 0 molL1 0.025 00 L0.005 000 mol，所以 KHSO5的物质的量是 0.002 500 mol，则产品中 KHSO5的质量分数为100%38.00%。0.002 500 mol152 gmol 11.000 g2(2017温州市高三 9 月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应- 3 -用于石油化工、有机合成等行业。
6、CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu 2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以 CuCl2(含少量Fe2 )粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe 3 能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) 2Cl (aq)CuCl32 (aq)。请回答：(1)下列叙述正确的是_。ACuCl 2原料中含有的 Fe2 等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D用浓盐酸洗涤分液后的有机相
7、时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO 2通入混合液的实验装置如下图所示：装置 D 的作用是_。C 中反应的离子方程式为_。(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_。- 4 -(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、_。(5)现称取 1.200 g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成 250 mL。每次用移液管移取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗 24.00 mL。用移液管吸取 25.00 mL 溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。产品中 CuCl 的纯度为_(
8、本实验条件下，Cl 难于被 MnO 氧化)。 4答案 (1)AD (2)吸收尾气，防止污染环境 2Cu 2 SO 22H 2O6Cl =2CuCl32 SO 4H (3)使平衡 CuCl(s) 2Cl CuCl32 逆向移动，生成 CuCl 沉淀 (4)24避光 (5)将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 99.50%解析 (1)在较高的盐酸浓度下，Fe 3 能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe 2 等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故 A 正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故 B 错误
9、；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故 C 错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故 D 正确。(2) 二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。C 中 Cu2 与 SO2发生氧化还原反应生成CuCl 32 和 SO 。24(3)向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡 CuCl(s) 2Cl CuCl32 逆向移动，生成 CuCl 沉淀。(5)用移液管吸取 25.00 mL 溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。根据关系式5CuCl KMnO 44
10、97.5 g 1 molx g 0.01 molL1 0.024 Lx0.119 4- 5 -CuCl 的纯度为 100%99.5%。0.119 41.2 250253(2017金华市高三 9 月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120150 左右分解。在 0 时，溶解度为 16 g,100 时，溶解度为 18.4 g。首先用废铝渣制取 Al(OH)3固体，流程如下：废 铝 渣 HCl溶 液 AlCl3溶 液 调 节 pH 浊 液 减 压 过 滤 洗 涤 AlOH3固 体(1)调节 pH 用_试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是_。- 6 -然后将氢氧化铝和
11、甲醛依次加入到质量分数为 50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为 132)，装置如图 1，最终可得到含甲酸铝 90%以上的优质产品。反应式为 2Al(OH)36HCHO3H 2O2=2Al(HCOO)36H 2O3H 2。(2)反应过程可看作两步进行，第一步_(写出化学方程式)，第二步为甲酸与 Al(OH)3反应生成甲酸铝。(3)反应温度最好控制在 3070 之间，温度不宜过高，主要原因是_。(4)实验时需强力搅拌 45 min，最后将溶液_，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图 2, 则消耗的酸性 KMnO4标准溶液体积为_ mL。答案 (1)氨水 生成的 Al(OH)3 是胶状沉淀 (2)2HCHOH 2O2=2HCOOHH 2 (3)防止H2O2分解及 HCHO 挥发 (4)蒸发结晶 16.00解析 (1)氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸。(2)根据题意，第一步反应为甲醛被氧化为甲酸。(3)温度过高 H2O2分解速率加快、HCHO 挥发速度加快。(4)甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发结晶；滴定开始时液面读数是 2.50，滴定结束时液面读数是 18.50。消耗的酸性 KMnO4标准溶液的体积为 16.00 mL。
