1、填空题29：“实验综合题”专项练习（三） 班级 姓名 1过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。第29题图查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。 （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、
2、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。 （2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。 aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应
3、，经上述流程只制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl22H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。2铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O (a) ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)36H2O时，可选用的药品有：(NH4)2Fe(SO4)26H2O
4、 ZnSO47H2O (NH4)2C2O47H2O。 称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。 选用的加料方式是 (填字母)。 a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75。 b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)36H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 。 （4）ZnFe2(C2O4)36H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 。（5）某化学课外小组拟用废
5、旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选 取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O。实验步骤如下： 将锌片完全溶于稍过量的3molL1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）。A30%H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液加入 。A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C纯ZnO粉末 D3molL-1稀硫酸 加热到60左右并不断搅拌。 趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。其中步骤加热的主要目的是 。3某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和_。（2）用pH试纸测定溶液pH的操
6、作方法为_ _ _。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_、_。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是_。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为_（假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。4废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H
7、2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：加入ZnO调节pH=34加入试剂X足量稀H2SO4过滤废旧黄铜滤液A不溶物溶液D胆矾晶体稀H2SO4H2O2Zn(OH)2ZnOZn(OH)2ZnO滤液B滤液C加入试剂Y调节pH11过滤过滤已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：试剂X可能是_，其作用是_。加入ZnO调节pH=34的目的是_
8、_。由不溶物生成溶液D的化学方程式为_。由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为Y试剂的是_。AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：Cu24I2CuI(白色)I2，I22S2O322IS4O62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶
9、，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。1答案（1）（1分） （1分）有一个顺序不对则0分；先A后D（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（1分）（只写氯化铁不得分）c（1分）；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分） （3）4Cu24ClN2H44CuCl + N2 4H （2分）（将H+写成N2H5+ 或N2H62+配平正确也可） 微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出CuCl会水解的意思均给分）（1分）（4）108%（2分） 加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增
10、加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）2答案（1）a (2分) （2）2:1 (2分) c (2分)（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2分，其它合理答案也给分)（4）坩埚、泥三角 (漏写给1分，共2分)（5）A (2分) C (2分) 促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去 (答出促进铁离子水解即给2分)3答案（1）玻璃棒（1分）（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，立即与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（2分）（3）B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3（2分）（4）过滤（2分）、洗涤（2分）（5）由无色变为浅红色（2分） 90.93%（2分） 偏大（2分）4答案（1）H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 Fe2+氧化为 Fe3+（2分）（2）与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去。（2分）（3）Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤（2分）（5）B（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）（6）97.00% （2分）偏高（2分）
