1、第二章第 2 节化学能与电能课前预习学案一、预习目标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源二、预习内容1、燃煤发电的流程：_化学能转换为电能的关键 :_2、实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) Zn 片 1.Zn、Cu 分别插入稀 H2SO4 溶液 Cu 片 Zn 片 2.Zn、Cu 导线连接后插入稀 H2SO4 Cu 片 3.Zn、Cu 导线连接后，再接电流表，插入稀 H2SO4 Zn 片、 Cu 片 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Zn 片 Cu 片 总的离子反应方程式
2、 3、化学电池的反应本质_4、常见的化学电源有_三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点 疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源二、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程燃煤发电的流程_化学能转换为电能的关键_(二) 探 究 化 学 能 与 电 能 的 转 化 实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) Zn 片 1.Zn、Cu 分别插入稀 H2SO4 溶液 Cu 片 Zn 片 2.Zn、Cu 导线连接后插入稀 H2SO4 Cu 片 3.Z
3、n、Cu 导线连接后，再接电流表，插入稀 H2SO4 Zn 片、 Cu 片 尝试填写下表： 电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Zn 片 Cu 片 总的离子反应方程式 思考： 电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？ 原电池中如何判断正负极？正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？正负极发生的反应类型？【知识应用】 1、用下列物质设计一个原电池 CuSO4 溶液、 ZnSO4 溶液、H 2SO4 溶液、NaOH 溶液、FeCl3 溶液、NaCl 溶液、Fe 棒、Cu 棒、C 棒、Zn 片、Cu 片、铜线、2、画出装置图、常见电源_ _(四 )当 堂 检 测1.原电池中发生的化
4、学反应属于 _ ,原电池将_ 能转化为_能。其中,电子流出的一极是原电池的_极,该极发生_反应,电子流入的一极是原电池的_极,该极发生 _反应。原电池中电解质溶液的作用是_。 2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（ ） A、锌片作负极，锌发生氧化反应 B、铜片作正极，铜得到电子 C、溶液中的 pH 增大 D、氢离子在铜片表面被还原3 .以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 2mol 电子时，下列说法正确的是：（ ）A.锌片溶解了 1mol 时，铜片上析出了 1mol 氢气 B.两极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解了 1g，铜片上析出
5、了 1g 氢气 D .锌片溶解了 1mol，硫酸消耗了 1mol课后练习与提高1. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ）2. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的 金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3. 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2 溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3D.正极为
6、银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO44. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入 FeCl3 溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴 CuCl2 溶液,气泡放出速率加快5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 怎样变化 （ ）A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小7
7、. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜 锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e Zn2+；铜片：2H + +2e H2。下列判断正确的是 （ ）A溶液的酸性逐渐增强B铜片逐渐溶解C溶液中 H+向锌片作定向移动D锌片是负极并被氧化8. X、Y、Z 都是金属 ，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则 X、Y 、Z 三种金属的活动顺序为 （ ）A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X9. 把 a、b、c、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时，a 为负极；c、 d 相连时，
8、电流由 d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ） A abcd B.acdb C. cabd D.bdca 10. 有、三种金属，两两分别接触并同处于稀 2 4 中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序 ( )A B. C. D11. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I-.下列有关说法正确的是 （ ）A 正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反应：I 2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI
9、 D金属锂作正极12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ） A. a 电极是负极 B. b 电极的电极反应为： 4OH4e 2H 2O 2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn2+ 和 NH4+ 14. Li-Cd
10、 池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行 :Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO( OH) + 2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )A Cd(OH)2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH)实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) Zn 片 锌片逐渐溶解同时有气泡冒出 Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.Zn、Cu 分别插入稀 H2SO4 溶液 Cu 片 铜片无现象 铜不反应Zn 片 锌片逐渐溶解2.Zn、Cu 导线连接后插入稀 H2SO4 Cu 片 有气泡冒出锌片上：Zn-2e Zn2+铜片上 2H+ +2e H 23.Zn
11、、Cu 导线连接后，再接电流表，插入稀 H2SO4 Zn 片、 Cu 片 锌片逐渐溶解有气泡冒出电流表指针发生偏转锌片上：Zn-2e Zn2+铜片上 2H+ +2e H2电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Zn 片 锌片逐渐溶解失电子 Zn-2e Zn2+ 负极Cu 片 有气泡冒出 得电子 2H+ +2e H2 正极总的离子反应方程式 Zn +2H+ Zn 2+ +H23、氧化还原反应4、干电池 充电电池 燃料电池课内探究学案思考： 正极流向负极 负极流向正极 阴离子从正极流向负极阳离子相 反 较活泼 金属作为负极导电 溶液中的阳离子负极氧化反应 正极还原反应【知识应用】
