1、1化学能与电能学习目标1、了解一次能源和二次能源的含义2、了解原电池的含义，掌握原电池的构成条件3、以铜锌原电池为例会分析原电池的工作原理（会书写两极反应式及总反应式；会分析电流及电子流向；会分析溶液中阴阳离子的移动方向） ）4、会设计简单的原电池重点会分析原电池的工作原理难点简单原电池的设计学法指导在熟悉氧化还原反应概念的基础上会分析给定的原电池的工作原理（会判断两极；书写两极反应式及总反应式；会分析电流及电子流向；会分析溶液中阴阳离子的移动方向）自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 39页42 页上部，你一定能完成下列问题）1._成为一次能源（如_等）_成为二次能源
2、（如_等）2.燃煤发电的能量转化过程：_.3._ _的装置叫原电池4. (1)该原电池的两极名称及电极反应式：Cu ( 极)：_Zn ( 极)：_总反应式：_(2)电子的流向：_电流的流向：_(3)溶液中 H+移向_极；SO 42-移向_极2二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1.电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（ ）产生的A、火力发电 B、水力发电 C、风力发电 D、核力发电2.由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最后制得氢气，其中属于物理变化的过程是（ ）化学能 燃 烧 热能 蒸 汽 机械能 发 电 机 电能3.原电池产
3、生电流的本质原因是 （ ）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4.下列关于能源的说法正确的是（ ）A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探1、原电池的构成条件：2.根据铜锌原电池，填写下表：电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒 电子流动方 溶液中阴阳3究 子 向 离子移动方向负极 正极 巩固练习1.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是
4、 （ ）A.2H+2e-=H2 B.Zn-2e -=Zn2+C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.Ag+e-=Ag2.X、Y、Z 都是金属，把 X浸入 Z的硝酸盐溶液中，X 表面有 Z析出，X 与 Y组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX4.如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜学习体会1.如何判断原电池的正负极？2.如何分析一个原电池的工作原理？(1)判断出正负极（相对于电解质溶液_的金属为负极）(2)_极本身_电子发生_反应溶液中的_离子_电子（在_极上）发生_反应阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反即金属性越强其阳离子的氧化性越弱Ag+Fe3+Hg2+ Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+(3)写出电极反应式及总反应式：总反应式=正极+负极(4)分析电子的流向：_（电子不会游泳不能通过电解质溶液）4
