1、- 1 -2018-2019 学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 化学 科试卷完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 卷（选择题，共 44 分）1、选择题：（共 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题只有一个选项符合题意）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( )2下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）A在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使
2、土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A. A13+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+ 4下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数B元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个族，共 18 个纵行C除短周期外，其他周期均是 18 种元素DX 2+的核外电子数目为 18，则 X 在第三周期第A 族5据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素 116 号元素(元素符号暂用28316X 代替)，关于它的推测正确的是（ ）A 它位于元素周期表中第
3、七周期，A 族 B 这种元素一定是非金属元素 C 这种原子的中子数为 167 D 这种原子的电子数为 1676.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于 SO2说法正确的是（ ）- 2 -ASO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO 2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO 2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7下列除杂的操作方法，正确的是（ ）ANH 3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶BCO 2中混有少量 SO2气体：通入 NaOH 溶液C食盐固体中混有少量 NH4Cl：加热D
4、硝酸混有少量硫酸：加适量 BaCl2溶液后再过滤8下列叙述中，可以肯定金属 A 比金属 B 的活动性强的是（ ）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BB 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性C1molA 与酸反应生成的 H2比 1molB 与酸反应生成的 H2多D常温时，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能9如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有
5、 CO32-C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2D向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有 NH4+ 10下列离子方程式正确的是（ ）A往 NaOH 溶液中通入过量 SO2：SO 2+2OH -SO 32 - +H2OB向氯化铵的溶液中加入足量浓 NaOH 溶液并加热：NH 4+OH - NH3H2OCBa(OH) 2溶液与 H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba 2+ SO4 2 -BaSO 4D过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H +2NO3-4H 2O+2NO+3Fe 2+11美国“9.11”恐怖事件给纽约带来
6、一场严重的环境灾难石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2MgxSiyO22(OH)2，式中 x、y 的值分别为（ ）A8、3 B5、8 C3、8 D8、5- 3 -12下列现象或事实能用同一原理解释的是( )A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl 固体中混有 NH4Cl 或 I2，均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低13下列物质：氢氟酸； 浓 H2SO4；NaOH 溶液；Na 2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有（ ）A B
7、全部 C D14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A SO2和 H2S 混合 淡黄色固体 SO2有还原性B将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4,滴加KSCN 溶液溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解 铜和稀硫酸发生反应D 向盛有少量 Na2SiO3的溶液中通入 CO2 产生白色沉淀 酸性： 碳酸硅酸15下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）AH 2SSSO 3H 2SO4 BSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3CFeS 2SO 2Na 2SO3Na 2SO4 DN 2NH 3
8、NO 2HNO 3NO 2 1625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg 2+、Na +、NO 3 - 、Cl - B. 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液：Na +、Ca 2+、OH -、CO 32-C. 0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液：H +、Al 3+、SO 42 -、I - D. 在 PH7 的溶液中：Na +、SO 42 -、HCO 3- 、Cl - 17下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S 2-ClS 氢化物稳定性：HFHClPH 3；离子还原性：S 2-Cl -Br -I - 单质氧化性：Cl 2S； 酸性：
9、HFHClO 4 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH) 2A B C D18按图 11 进行实验，试管内装有 12mL NO，然- 4 -后间歇而缓慢地通入 8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是 NOC试管内气体无色，是 O2 D试管内液面高度不变19.四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是（ ）A Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B X 的原子半径比 Y 小C Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高D X、W 元素的最高价氧化物
10、对应水化物的酸性：W 强于 X20把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 aL 分成两等份。一份加入 bmolNaOH 并加热，恰好把 NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度为（ ） A. B. C . D . a2c-ba4c-2bac-ba4c-b21已知 NO2、NO 的混合气体可与 NaOH 溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O，NONO 22NaOH=2NaNO 2H 2O，将 224 mL(标准状况下)NO 和 NO2的混合气体溶于 20 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH 溶
11、液的物质的量浓度为( )A 1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.25 mol/L D 0.2 mol/L22现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g 铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为 NO 气体)。- 5 -下列分析或结果正确的是( )A.原混合溶液中 NO3 -的物质的量为 0.3 mol B. OA 段产生的是 NOC. BC 段产生 NO D.原混合溶液中 H2SO4的浓度为 1.25 mol/L2018-2019 学年度第二学期八县（市）一中期
12、中联考高中 一 年 化学 科试卷卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（共 4 小题，共 56 分）23（12 分）随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母 xh 表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）x 形成的阴离子的结构示意图为 。 （2）如果 z 原子中含 8 个中子，则其原子符号为 。（3）f 的单质和 e 的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 （4）比较 d、e 常见离子的半径大小： （填离子符号，用“”表示）。（5）g、h 两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是 。（填化学式）（6）均含 x、z、d 三种元素的两种化
13、合物发生中和反应的离子方程式： 。 24（12 分）（1）将一定质量的锌粒投入 100mL 18.5mol/L 的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的 H2和 SO2共 33.6L（标准状况），此时溶液中尚余 0.1mol H+计算可知：- 6 -投入锌粒的质量为 g。生成的 H2和 SO2的物质的量之比为 。（2）取 25.6 g Cu 与一定量的某浓度的浓 HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积共 11.2 L，则： 消耗硝酸的物质的量为 mol。NO 的物质的量为 mol，NO 2的物质的量为 mol。 当铜完全溶解时，反应中转移的电子数目
14、为 。 25（16 分）某同学在实验室中设计两个关于 NO 的探究实验。（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，探究 NO 和 NH3能否反应。（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）将上述收集到的 NH3加入少量催化剂，充入 NO，充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量水珠，说明 NO 和 NH3能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（二）探究一氧化氮能否被 Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资
15、料所知：2NO+Na 2O2 2NaNO2 酸性条件下，NO 或 NO2都能与 KMnO4溶液反应生成 NO3 -。回答下列问题：（1）仪器 a 名称： 。 E- 7 -（2）B 瓶内装的物质是： 。（3）若 NO 能被 Na2O2完全吸收，E 装置中的现象为 。（4）三颈烧瓶 A 中反应的化学方程式为 。（5）C 装置的作用是 。26（16 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na 2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向 Na2CO3和 Na2S 混合液中通入
16、 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品中常含有少量 Na2SO3和Na2SO4。（3）Na 2SO3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀 HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先 (填操作名称)。仪器 B 和 D 的作用是 ，按图示加入试剂，E 中的试剂是 （选填下列字母编号）。A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaHSO3溶液（2）先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4。C 中反应生成Na2S2O3和 CO2，写出 A 中反应的化学方程式为 ，C 中反应的离子方程式为
17、。（3）待 Na2S 和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合液，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思- 8 -（1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。（2）为减少装置 C 中生成的 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了
18、改进，改进后的操作是 。（3）探究 Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液，若看到 ，说明有还原性 (已知：Na 2S2O3被氧化成 Na2SO4），反应的离子方程式为 。- 9 -2018-2019 学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中 一 年 化学 科参考答案一.选择题 (44 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A B B C B C D D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B D D C A C B B B21 22B B二、填空题（共 4 小题，共 56 分）23、（12 分、各 2 分）（方程式没有配平不得
19、分，条件、气标、沉淀符号没有标扣 1 分，下同）（1） （2） 157N （3）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2（4）O 2- Na+ （5）HClO 4H2SO4 （6）H +NH3H2O=NH4+H2O24（12 分，各 2 分）（1）97.5 4:1 （2）1.3 0.15 0.35 0.8NA25.（16 分）(一) （1）A（或 B ） （2 分）2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2 +2H2O （或 NH3H2O NH3+H 2O ）（2 分） dcfei （2 分）（2）3:2（2 分）(2) （1）分液漏斗（1 分） （2）水（1 分）
20、（3）酸性高锰酸钾溶液不褪色（2分）（4）C+4HNO 3（浓） CO2+4NO 2+2H 2O （2 分） （5）干燥 NO,除去二氧化碳（2 分）26.（16 分） .制备产品（1）检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B (各 1 分)（2）H 2SO4Na 2SO3=Na2SO4SO 2H 2O（2 分）、- 10 -2S2-CO 32-4SO 2=3S2O32- CO 2 （2 分） （3）蒸发 (1 分)探究与反思（1）向沉淀中加入足量稀盐酸（2 分）（2）先向 A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2 分）（3）氯水颜色变浅（或褪色）（2 分）S2O32- 4Cl 25H 2O=2SO42-10H +8Cl -(2 分)
