1、1浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 c M c R 答案 D解析 由图可知 MOH 溶液稀释 104倍时 pH 改变了 4 个单位，而 ROH 溶液稀释 104倍时 pH改变小于 4 个单位，所以 MOH 是强碱，ROH 是弱碱，A 项正确；ROHR OH 加水稀释，平衡正向移动，ROH 的电
2、离程度增大，ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C 项正确；当稀释 100 倍时，同时加热，MOH 是强碱，在水溶液中完全电离， c(M )不变，加热 ROHR OH ，平衡正向移动， c(R )增大， 减小，D 项错误。c M c R 2下列叙述正确的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所
3、得溶液中 c(Cl ) c(I )答案 C解析 CH 3COOH 在水溶液中存在如下平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，加入 CH3COONa，增大了 CH3COO 浓度，平衡逆向移动，CH 3COOH 电离程度减小，A 项错误；二者完全反应后生成 NH4NO3，NH 水解导致溶液呈酸性，故反应后的溶液 pHc(A )c(OH )c(HA)c(H )，C 错误；由上述分析知，Y 是 HA 分子，根据物料守恒得 c(A ) c(HA) c(Na )，D 正确。5下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B2
4、5 时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO ) c(CO ) 3 23D温度升高， c(HCO )增大 3答案 B解析 A 项中 HCO 不能拆开，正确的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO ，A 项错误； 3 3B 项， n(H )n(OH ) c(H )Vc(OH )V c(H )c(OH )(VV) KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故 n(H )n(OH )的值增大，B 项正确；由电荷守恒可知： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO )2 c(CO )，C 项错误；温度升高，
5、HCO 水解 3 23 3程度增大，反应 HCO H 2OH 2CO3OH 平衡右移，HCO 浓度减小，D 项错误。 3 36室温下，0.1 molL1 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子(H2A、HA 、A 2 )的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )AH 2A 的电离方程式：H 2AH HA BpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c(HA ) c(A2 )1100C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c(Na )c(HA )c(A2 )DNa 2A 溶液必存在 c(OH ) c(H
6、 ) c(HA )2 c(H2A)，各粒子浓度均大于 0答案 B解析 由图知，在 pH06 范围内，不存在 H2A 分子，说明 H2A 的第一步电离是完全的，H2A 的电离方程式为 H2A=H HA ，HA H A 2 ，A 项错误；由 pH3 时的数据可求得HA 的电离平衡常数 Ka 110 3 ，温度不变，电离平衡常数不变，c H c A2 c HA 故 pH5 时电离平衡常数Ka 110 3 ，解得 100，故c H c A2 c HA 110 5c A2 c HA c A2 c HA B 项正确；在等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 混合溶液中，HA 的电离程度大于 A2 的水解
7、程度，故离子浓度大小关系应为 c(Na )c(A2 )c(HA )，C 项错误；根据 H2A 的电离方程式知，Na2A 溶液中 c(H2A)0，D 项错误。现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生 H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是( )A BC D都不对错解 A 或 B错因分析 错选 A，将 V(H2)看成了反应速率；错选 B，是对“等 pH 与等物质的量浓度”两个概念区别不清，对溶液中 c(H )不清楚。解析 的错误是显而易见的，因为随着反应进行， V(H2)只可能增大而不可能减小。图初看起来是对的，但要注意等 pH 的醋酸溶液和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸的大得多，与足量的镁反应时，不仅产生氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中 c(H )在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的 V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。答案 D心得体会
