1、专题02 物质的量,一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点,1使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能写成“1 mol氢”。 2看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0 、1.01105 Pa，题目中常以常温常压(25 、1.01105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。 3（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol1、gmol1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。
2、 （2）摩尔质量只有当以gmol1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。,【易错典例1】下列说法正确的是( ) A摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子 B2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C1 mol氯含有6.021023个微粒 D阿伏加德罗常数数值约等于6.021023,【答案】D 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；C项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，
3、或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子。,二、阿伏加德罗常数中易忽略点,利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1 mol Na2O2中的离子数(注意O)、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)。,【易错典例2】下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.021023个分子 B含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子
4、数为0.5NA D标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA,【答案】A 【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。,三、物质的量浓度概念理解误区,物质的量浓度计算三大误区 （1）溶质组成要正确分析 与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水的量会增加。 溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶
5、质的离子组成会发生变化。 （2）体积变化要盯死看牢 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。 溶液混合体积会发生变化。 （3）守恒关系要清楚明白 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。 电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO42-)。,四、溶液配制的3个注意点,1容量瓶的使用 （1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 （2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 （3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。 （4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容
6、积相等。 2溶液配制的操作 （1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 （2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。,3误差分析 （1）导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。 （2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。,
7、（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。 （6）定容、摇匀。 （7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示， 所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,【答案】（1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.6 （3） 左盘 （4）搅拌，加速溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 （7）偏低 【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左
8、盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。,1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA B100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA C标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA D已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N
9、A,3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NA B常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NA C23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NA D25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为110-3NA,4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( ) A常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同 B1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA C100g46%的乙醇溶液
10、中，含H-O键的数目为NA D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,【答案】D 【解析】A溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；BN2和H2的反应是可逆反应，1mol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D
11、。,525时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正 确的是 A原混合液c(SO42-)=) 2mol/L B原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L C原混合液的pH=0 D原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L,【答案】C 【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g/233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO42-)=0.
12、002mol/0.02L=0.1mol/L，故A错误；又因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH) =n(H+)=0.01L2 mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol 0.004mol=0.016mol，c(NO3-)=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，故B错误；原混合液中c(H+)=0.02mol/0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，故C正确；Kw= c(H+) c(OH)=1014， c(H+)=1mol/L，c(OH)=1014，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)H2O=10
13、14，故D错误。,6阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 NA B1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA C在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NA D0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA,7实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ） A950mL，111.2g B950mL，117.0g C1000mL，117.0g D1000mL，111.2
14、g,【答案】C 【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故答案选C。,8欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( ) 量筒 250 mL容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL烧瓶 A B C D,【答案】A 【解析】溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为药匙取NaOH固体，放在
15、小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故答案为，选A。,9实验误差分析：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）_；会使所配溶液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的是_。 （1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 （2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 （3）定容时，仰视容量瓶刻度线 （4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 （5）把高于20的液体转移进容量瓶中） （6）定容时，俯视容量瓶刻度线 （7）称量时，物码倒置，并动用游码 （8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 （9）定容时，仰视容量瓶刻度线 （10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中,
