1、单元检测(五)(时间：40 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Ba137一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列有关实验操作和实验事故处理正确的是( )。A用 pH 试纸测新制氯水的 pHB浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗C盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤D用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )。AHF 溶液保存在玻璃试剂瓶中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止被氧化，Fe
2、SO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3下列物质的分离(或提纯)方法正确的是( )。A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤D分离汽油和水分液4将 0.2 molL1 的 KI 溶液和 0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3 2I 2Fe2 I 2的是( )。实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入 K3溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A.和 B和
3、C和 D和5某固体粉末 X 中可能含有 K2SO4、(NH 4)2CO3、K 2SO3、NaNO 3、Cu 2O、FeO、Fe 2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取 X 进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是( )。已知：Cu 2O2H =Cu2 CuH 2OA根据现象 1 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO3B根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO4 C根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 K2SO3D根据现象 4 可推出该固体粉末中一定没有 Fe2O36下列由实验现象得出的结论正确的是( )。选项 操作及现象 结论A向 NaBr 溶
4、液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br 还原性强于 ClB向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有 Fe2C向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaI 溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Fe3 SO 。请从微粒 3 24变化的角度解释_单元检测(五)1C 2.A 3.D4A 解析：要证明一个反应是可逆反应的关键是：不足量物质参加了反应，但充分反应后仍然有剩余。分析题给数据知 Fe3 的物质的量不足，只需证明反应后的体系中存在 Fe3 、Fe 2 或 I2。实验证明反应后的溶液中有 Fe3 存在，实验证明反应后的溶液中有 Fe2 ，实验证明反应后的溶液中
5、有碘单质存在，结合选项知选 A。5C 解析：向某固体粉末 X 中加入足量的 NaOH 溶液，产生气体 B，证明一定含有(NH 4)2CO3；得到溶液 A，溶液 A 的焰色反应为黄色火焰，则溶液 A 中一定含有钠元素；向溶液 A 中加入足量的稀盐酸，得到溶液 D 和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液 D 中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体 X 溶于 NaOH 溶液产生沉淀 C，则 C 为Cu2O、FeO、Fe 2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入 KSCN 溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有 Fe3 。根据现象 1 可知，溶液 A 中一定
6、含有 Na 元素，而由于前面加入了 NaOH 溶液，因此不能根据现象 1 推出该固体粉末中一定含有 NaNO3，A 错误；由于溶液中一定含有 K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在 NaNO3，由于 NO 在酸性条件下具有强氧化性，能将 SO 氧化成 SO 3 23，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象 2 不能推出该固体中一定含有 K2SO4，B 错误；根据24现象 3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有 K2SO3，C 正确；根据现象 4，证明溶液中不含 Fe3 ，但不能推出固体粉末中不含 Fe2O3，原因是若粉末中同时存在 Cu2O、
7、和 Fe2O3，在溶液中 Cu 具有强还原性，能将 Fe3 还原成 Fe2 ，加入 KSCN溶液，也不会显红色，D 错误。6A 解析：向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有 Br2生成，发生反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2，说明 Br 还原性强于 Cl ，故 A 正确； 原溶液中若含有Fe3 ，加入 KSCN 溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中一定含有 Fe2 ，故 B 错误；同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl
8、) Ksp(AgI)，故 C 错误；NH 4Cl受热分解为 NH3与 HCl，在试管口处冷却，NH 3与 HCl 反应又得到 NH4Cl 固体，故 D 错误。7B 解析：氨气和氯化氢在水中的溶解度很大，将导管直接伸入水中会出现倒吸现象，A 错误；二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳，B 正确；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，C 错误；读数应该为 11.80 mL，D 错误。8(1)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)0.1 取 4 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 molL1 KSCN 溶液 2Cu2 4SCN =2CuSCN
9、(SCN) 2(3)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(4)慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 K3溶液，溶液无明显变化，说明反应是不可逆反应 Fe 2 被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2 浓度降低，导致平衡 Fe2 NOFe(NO)2 逆向移动，最终 Fe(NO)2 完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色(5)解析：(2)由反应 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，可知图 1 中得到溶液中 Fe2 为 0.2 molL1 ，Cu 2 为 0.1 molL1 ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入 KSCN 溶液进行对照实验。(4)溶液先
10、变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应的速率比反应的慢。反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2 ，否则没有 Fe2 。9(1)Zn2Cr 3 =2Cr2 Zn 2(2)关闭 K1，打开 K2(3)防止空气进入装置乙中氧化 Cr2(4)C (5)83.3% (6)5.6(7)混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有 CO2，混合气体通入灼热的 CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有 CO(其他合理答案均可)解析：(2)实验开始生成氢气后，为使生成的 CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，关闭 K1，打开K2，把生成的 C
11、rCl2溶液压入装置乙中反应。(3)Cr 2 不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化 Cr2 。(4)醋酸亚铬水合物不溶于水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤。(5)氯化铬为 0.06 mol，得到的氯化亚9.51 g158.5 gmol 1铬为 0.06 mol，而醋酸钠为 0.15 mol，由方程式可知，醋酸钠足量，则得到的 22H2O 为376 gmol1 11.28 g，所得产品的产率为 100%83.3%。(6)向废液中通入0.06 mol2 9.4 g11.28 g足量的空气或氧气，将 Cr2 氧化为 Cr3 ，铬的离子沉淀完
12、全时，浓度应小于 105 molL1 ，根据溶度积计算，此时溶液中 OH 浓度为 4109 molL1 ，溶液的 pH5.6。10(1)CuCO 3(2)CO 水解，溶液中含有较多的 OH23(3)利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水(4)1 (5)无水 CuSO4(6)A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水 CuSO4固体变蓝，C 中有白色沉淀产生(7)2CuCO33Cu(OH)2解析：(1)由假设 1、3 知假设 2 为 CuCO3。(2)Na 2CO3溶液中 CO 能水解，产生 OH ，所以与23CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜。(3)所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
13、，利用乙醇易挥发的性质带走固体中残留的水分。(4)加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，假设 1 成立。(5)实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水和黑色氧化铜，所以需要验证水和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置 B 选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中 B 装置的试剂改用无水 CuSO4。(7)B 中吸收的是
14、水，水的物质的量为：0.15 mol，C 中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化2.7 g18 gmol 1碳的物质的量为： 0.1 mol，氧化铜的物质的量为19.7 g197 gmol 10.25 mol，则 Cu2 、OH 和 CO 的物质的量之比为27.1 g 2.7 g 0.1 mol44 gmol 180 gmol 1 230.25 mol0.3 mol0.1 mol562，所以其化学式为 2CuCO33Cu(OH)2或 3Cu(OH)22CuCO3或 Cu5(OH)6(CO3)2。11(1)Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，加入盐酸，增大 c(H
15、)，平衡左移，抑制 Fe3 水解(2)Fe3 和 SO2生成红棕色的 Fe(SO2) ，反应速率较快：Fe 3 6SO 2 Fe(SO2) ；而反应36 362Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中 c(Fe3 )降低，平24衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液(3)Ba2 SO =BaSO424(4)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(5)2NOO 2=2NO2(6)实验中溶液中检出 SO ，说明 Fe3 氧化 SO2生成 SO ，氧化性 Fe3 SO ；实验中24 24 24溶液变黄色、中检出 Fe3 ，说明酸性条件下 NO 氧化 Fe2 ，氧化性 NO Fe3 ；所以，在酸性 3 3条件下，氧化性强弱是：NO Fe3 SO 3 24
