1、课时跟踪检测十一 富集在海水中的元素氯(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )ANaOH BKICNH 3 DNa 2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐 蚀皮肤，故 A 错误；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误 ；Na2CO3 溶液显碱性，碱性较弱，能与 氯气反应 而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3 溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。答案：D2(2017 届山西
2、省曲沃中学月考 )下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl 2 BFeCl 2CMgCl 2 DKCl解析：Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，不能用金属铁与 Cl2 反应来制备 FeCl2，故选 B 项。答案：B3(2017 届河北景县中学摸底 )下列不能使有色布条褪色的物质是 ( )A氯水 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯化钙溶液解析：A 项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B 项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO 水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C 项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色； D 项氯 化钙溶液没有
3、氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。答案：D4某同学利用下列装置进行有关 Cl2 性质的实验下列说法正确的是( )A图中：量筒中发生了加成反应B图中：闻 Cl2 的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应解析：图中 Cl2 与 CH4发生的是取代反应， A 项错误；Cl 2 有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体 飘入鼻孔，小心地 闻其气味，B 项正确；Cu 在 Cl2 中燃烧产生棕黄色的烟，C 项错误；若 Cl2 能与 NaOH 溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D 项错误。答案：B5下列说法错误的是( )ACCl 4 可用于鉴别溴水和
4、碘水B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KID验证 Br2 的氧化性强于 I2 的方法是将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4 振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色解析：Br 2(g)和 NO2 均具有强氧化性，均能使湿 润的碘化钾 淀粉试纸变蓝，故无法 鉴别。答案：B6(2017 届衡水中学二调)氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI 试液、 Na2S 溶液、KBr 溶液、含 KSCN 的 FeCl2 几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是( )A产生氯气
5、的离子方程式： 16H 10Cl 2MnO =2Mn2 5Cl 28H 2O 4B处变血红色，是因为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3C褪色，处先变红后褪色， 处出现淡黄色固体D处变蓝，处变橙红，能说明氧化性： Cl2Br2I2解析：浓盐酸与 KMnO4 反应可产生 Cl2，处变蓝，可 说 明氧化性 Cl2I2，处变橙红，可说明 Cl2Br2，该实验不能说 明氧化性 Br2I2，D 项错误 。答案：D7(2017 届江西崇义模拟)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN
6、的 FeCl2 溶液 变红 Cl2 具有还原性B KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2 具有氧化性C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2 具有漂白性D 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2 具有酸性解析：氯水滴入有 KSCN 的 FeCl2 溶液中， 氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN 溶液 变红 ，则氯气具有氧化性，A 项错误；氯水滴入 KI淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝 。则氯气具有氧化性，B 项正确；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸， H 使石蕊变红，次 氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性， C 项错误；氯水滴入
7、有酚酞的 NaOH 溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH 被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，D 项错误。答案：B8将 0.03 mol Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，此过程中溶液中的 c(H )与 Cl2 用量的关系示意图是( 溶液的体积视为不变)( )解析：还原性：H 2SO3HBr，且 H2SO3 部分电离，而 HBr 为强电解质，全部电离，通入Cl2 溶液中先 发 生反应 Cl2H 2SO3H 2O=2HClH 2SO4，溶液中 c(H )增大，溶液酸性增强，当 H2SO3 完全反
8、应后，再通入 Cl2发生反应 Cl22HBr= =2HClBr 2，溶液中 c(H )几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据，可知 A 项正确。答案：A9(2017 届保定市高阳中学模拟 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023 个解析：酸性条件下 C
9、lO 、Br 与 H 发生反应，不能共存，A 项错误；Ag 与 Cl 反应，不能大量共存，CH 3CHO 与 ClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；NaClO 溶液具有强氧化性和碱性，Fe 2 被氧化 为 Fe3 ，Fe3 与 ClO 发生双水解生成 Fe(OH)3 沉淀，C项错误；混合液中加入浓盐酸发生反应：ClO Cl 2H =Cl2H 2O，每生成 1 mol Cl2转移 1 mol 电子，D 项正确。答案：D10(2017 届河南安阳一中模拟 )某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红
10、色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的 Br 一定被氧化 通入氯气之后，原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入CCl4 溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe 2 、 Br 均被完全氧化A BC D解析：还原性：I Fe2 Br ，向含有溶质 FeBr2、FeI2 的溶液中通入 Cl2，再向反 应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液 变为红色， 说明溶液中含有 Fe3 ，有 Fe2 被氧化，则 I 已被氧化，Br 是否被氧化不能判断，故错，、 正确；取
11、少量所得溶液加入足量 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 I 、Fe2 、Br 均被氧化，正确，故选 B 项。答案：B二、非选择题(共 40 分)11(14 分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：(1)写出 A、E、 F、G 的化学式：A_、E_、F_、G_ 。(2)反应的化学方程式为_ 。(3)反应的离子方程式为_ 。(4)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式：_。解析：由 CD F G 且由题给信息知 G 为 I2，C 为气体，可知 C
12、 应为 Cl2，则可知A 为 HCl，B 为 MnO2，由 B 可知 E 应为 KClO3，F 为 KCl，H 为 O2，D 为 KI。故反应为MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，的离子方程式为= = = = = 6I ClO 6H =3I2Cl 3H 2O，O2 可用分解双氧水或加热分解 KMnO4 来制取， 32H2O2 2H2OO 2或 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2。= = = = =MnO2 = = = = = 答案：(1)HCl KClO 3 KCl I 2(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (3)6I Cl
13、O 6H =3I2Cl 3H 2O 3(4)2H2O2 2H2OO 2或 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2(其他= = = = =MnO2 = = = = = 合理答案也可)12(14 分) 实验室通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为 A 接_接_接_接_接_接G。(2)E 装置的作用是_，D 中的现象为_，B 中的现象为_。(3)写出相关反应的离子方程式：A 中_，G 中_。(4)某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到含有 ClO
14、 与 ClO 物质的量之比 3为 11 的混合液，反应的化学方程式是_。(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵” (主要成分是盐酸)与“84 消毒液”( 主要成分是 NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)A 为 Cl2 的发生装置，制得的 Cl2 中含有 HCl 和水蒸气，可用饱和食盐水除去HCl，用 浓 H2SO4 除去水蒸气，除 杂后获得干燥纯净的 Cl2，检验 Cl2 性质时，Cl 2应通入装有干燥的红布条的装置，后通入装有湿 润的红布条的装置，各仪器从左到右的连接顺序为AE FC DB G。(2)E 装置中装有饱
15、和食盐水，其作用是除去 HCl，D 中 Cl2 与水反应生成 HClO；HClO 具有漂白作用能使湿润红布条褪色，B 中发生反应Cl22I =I2 2Cl ，现象为 无色溶液变黄色(或棕色)溶液。(3)装置 A 中制备 Cl2，反应的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。G 中吸收 Cl2，Cl2 与= = = = = NaOH 溶液反应 的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O。(4)设 ClO 、ClO 的物 3质的量分别为 1 mol、1 mol， O ， O ，根据电子守恒 Cl2 得电Cl20 失 e Cl 1 Cl20 失 5e Cl 5 3
16、子的物质的量为 6 mol，即有 6 mol 6 mol ，据此配平反应的化学方程式为Cl0 Cl 1 4Cl28NaOH= =6NaClNaClO 3NaClO4H 2O。(5)洁厕灵(主要成分是盐酸)和 84 消毒液(主要成分是 NaClO)反应产生 Cl2，根据电子守恒及质量守恒配平离子方程式为Cl ClO 2H =Cl2 H2O。答案：(1)E F C D B(2)除去氯气中的氯化氢气体 湿润的有色布条褪色 无色溶液变黄色 (或棕色)溶液(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = Cl22OH =Cl ClO H 2O(4)4Cl28NaOH= =6NaC
17、lNaClO 3NaClO 4H 2O(5)Cl ClO 2H =Cl2 H 2O13(12 分)(2016 年全国卷 )NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_ 。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯
18、含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，可知 NaClO 中 Cl 的化合价为3价。(2)由流程图 可知， “反应” 步骤中反应物有 NaClO3、H2SO4、SO2，产物有 ClO2 和NaHSO4，根据得失电子守恒配平反 应方程式为H2SO4 SO2 2NaClO3=2ClO22NaHSO 4。(3)食盐中混有 Mg2 、Ca2 ，可利用 过量NaOH 溶液除去 Mg2 ，利用过量 Na2CO3 溶液除去 Ca2 。
19、“电解”中阴极反应为ClO2e =ClO ，则阴极主要产物为 ClO (或 NaClO2)。(4)“尾气吸收”过程中发生的 2 2反应为 2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO22H 2OO 2，ClO2 作氧化剂， H2O2 作还原剂，氧化产物为 O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21。(5)设 NaClO2 的有效氯含量为 x，根据 ClO Cl ，Cl2 2Cl ，则 x 解得 x1.57。 2 得 4e 得 2e 490.5 271答案：(1)3(2)H2SO4SO 22NaClO 3=2ClO22NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3 溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)21 O 2(5)1.57
