1、第23讲 原电池 化学电源,1. 理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。,考点一,探究高考提升考能,考点二,微课22,考点一 原电池及其工作原理,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( ) (4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( ) (5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子
2、向正极移动( ) (6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( ),电子不能通过电解质溶液,阳离子均向正极移动,Mg-Al-NaOH溶液电池中，铝为负极,返回,1,2,题号,2在如图所示的8个装置中，属于原电池的是_。,返回,1,2,题号,1如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细， 由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( ),C,题组一 原电池正、负极的判断,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,解析： 在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为
3、负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,B,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,判断原电池正、负极的5种方法,说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,解析： 当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式分别为负极Fe2e=Fe2，正极Cu22e=Cu，铜球增重，铁球质量减轻，杠杆A低B高。,C,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,D,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,由图
4、示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；,D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。,电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；,【解析】,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,A甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B甲组操作时，溶液颜色变浅 C乙组操作时，C2作正极 D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I,5下图、分别是甲、乙两组同学将反应AsO43-2I2HAsO33-I2H2O设计成的原电池装置，其中
5、C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是( ),D,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,题组三 原电池工作原理的应用 应用(一) 比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,6有A、B、C、D、E五
6、块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性_； (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C，活动性_； (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性_； (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性 _； (5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性_。 综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为_。,AB,CD,AC,DB,BE,ACDBE,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,应用(二) 设计原电池 (1)首先将氧化还原反应分
7、成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 (3)设计实例(将反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计成原电池),1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,7请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。 请写出电极反应式： 负极_，正极_， 并在方框内画出实验装置图。要求用烧杯和盐桥，标出外电路电子流向。,Cu2e=Cu2,2Fe32e=2Fe2,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,应用(三) 加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4，反应时加入
8、少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,8把适合题意的图象填在横线上(用A、B、C、D表示),1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,A,B,C,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率。(1)a中Zn减少，H2体积减小；(2)中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；(3)当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时，由于CH3COOH CH3COOH ，a中c(H)减少，反应速率减小，但产生H2的体积不变。,解析：,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,
9、9,应用(四) 金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极，而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。,1,2,3,4,5,返回,题号,6,7,8,9,9利用如图装置，可以模拟铁的电化学防 护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应 置于_处。若X为锌，开关K置于M处， 该电化学防护法称为_。,解析： 铁被保护，可以是做原电池的正极，或者电解池的阴极。故若X为碳棒，开关K应置于N处。Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，锌作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。,牺牲阳极的阴极保护法,N,1,2,3,4,5,返回,题号,6,
10、7,8,9,考点二 三类常见的化学电源,返回,类型一 一次电池,1. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题。 (1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。 (2)电池的正极反应式为_。,解析： 分析反应中各元素的化合价变化，可知Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。 (1)负极材料为Li(还原剂)，负极反应式为Lie=Li。 (2)正极反应式为2SOCl24e=4ClSSO2。,锂,4Li4e=4Li,2SOCl24e=4ClSSO2,返回,1,2,3,4,5
11、,题号,6,2(2017兰州模拟)被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.2041023 D电池正极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH,D,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： A项，由电池反应知，Zn元素化合价由0价变为2价，Zn失电子作负极，错误；B项，该电池中二氧化锰参加反应
12、且作氧化剂，错误；C项，电子不进入电解质溶液，电解质溶液导电是通过离子定向移动形成电流，错误；D项，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2e H2O=MnO(OH)OH，正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,类型二 可充电电池(二次电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l),返回,1,2,3,4,5,题号,6,有关上述两种电池说法正确的是( ) A锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D如下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电,B,
13、返回,1,2,3,4,5,题号,6,锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li向正极移动，A错误；锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误；由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。,【解析】,返回,1,2,3,4,5,题号,6,4.如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是
14、( ),A放电时正极反应为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH B电池的电解液可为KOH溶液 C充电时负极反应为MHOH=H2OMe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高,C,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： 电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为KOH溶液，B项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，C项错误；MH的氢密度越大，表明单位体积的MH所能储存的电子越多，能量密度越大，D项正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,可充电电池充电时的电极接法,返回,1,2,3,4,5,题
15、号,6,类型三 燃料电池,1氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种,返回,1,2,3,4,5,题号,6,2.燃料电池电极反应式的书写,第一步：写出电池的总反应式 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。 如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为 CH42O2=CO22H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O 式式得燃料电池总反应式为CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,第二步：写出电池的正极反应式 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O2，随着电解质溶液的不同，其
16、电极反应式有所不同，大致有以下四种情况： (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O24H4e=2H2O； (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O22H2O4e=4OH； (3)固体电解质(高温下能传导O2)环境下电极反应式：O24e=2O2； (4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：O22CO24e=2CO32-。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,第三步：根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式 电池反应的总反应式电池正极反应式电池负极反应式。 因为O2不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除O2。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,5一种基于酸性燃料电池原理设
17、计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是 ( ) A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应是O24e2H2O=4OH,解析： 电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O24e4H=2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。,C,返回,1,2,3,
18、4,5,题号,6,6(2017哈尔滨模拟)新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为1价)，有关该电池的说法正确的是( ),A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B电池负极区的电极反应：BH4-8OH8e=BO2-6H2O C放电过程中，Na从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 L 6 molL1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个,B,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： A项，电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，错误；B项，负极发生氧化反应，
19、电极反应式为BH4-8OH8e=BO2-6H2O，正确；C项，放电时，钠离子向正极移动，错误；D项，在电池反应中，每消耗1 L 6 molL1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数6 molL11 L2NA /mol12NA，错误。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,根据电极产物判断燃料电池正、负极的方法,(1)在酸性燃料电池中，有H2O生成的是正极，有CO2生成的是负极。 (2)在碱性燃料电池中有H2O生成的是负极，其另一极为正极。 (3)在熔融盐或熔融氧化物燃料电池中，生成CO2的是负极，其另一极为正极。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,微课22 新型电源及电极反应式的书写,返回,
20、近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈现。解析这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。,返回,1,2,3,要点,1电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写),返回,1,2,3,要点,(1)书写步骤 步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne)。 步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负极反应：还原剂ne=氧化产物 正极反应：氧化剂ne=还原产物,2已知总方程式，
21、书写电极反应式,返回,1,2,3,要点,(2)书写技巧 若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中： 总反应式：CH3OCH33O2=2CO23H2O 正极：3O212H12e=6H2O 负极：CH3OCH33H2O12e=2CO212H 特别提醒 简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。,返回,1,2,3,要点,3氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结,返回,1,2,3,要点,1(1)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2Ag
22、ClMg=Mg22Ag2Cl 试书写该电池的正、负极电极反应式。(2)铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。 电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3； 负极：_； 正极：_。,负极：Mg2e=Mg2 正极：2AgCl2e=2Ag2Cl,4Al12e=4Al3,3O26H2O12e=12OH,返回,1,2,3,4,5,题号,A,返回,1,2,3,4,5,题号,解析： 负极发生氧化反应，生成CO2气体，A项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正
23、确；电池总反应是C6H12O6与O2反应生成CO2和H2O，D项正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,C,返回,1,2,3,4,5,题号,解析： 根据图示信息可知，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H2O2e=H22OH，A正确；由于金属Li可以和水反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，B正确；金属Li和水发生反应2Li2H2O=2LiOHH2，标准状况下产生22.4 L的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14 g，C错误；该装置是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，D
24、正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,4某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6 C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x g D充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi,C,返回,1,2,3,4,5,题号,解析： A原电池中阳离子由负极向正极迁移，A项正确；B.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6xe=xLiC6，B项正确；C.充电
25、时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，C项错误；D.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D项正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,5锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原,(1)外电路的电流方向是由_(填字母，下同)极流向_极。 (2)电池正极反应式为_。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)， 原因是_。,理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：,b,a,MnO2eLi=LiMnO2,否,电极Li是活泼金属
26、，能与水反应,返回,1,2,3,4,5,题号,返回,1(2016全国卷，11)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=Ag C电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,解析： MgAgCl电池的电极反应：负极Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A项正确，B项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。,B,返回,1,2,3,4,5,题号,6,2(20
27、16全国卷，11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2ZnO24OH2H2O = 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( ) A充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)42- D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况),C,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动；B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)42-=2ZnO24OH2H2O，c(OH)逐渐增大；C项，放电时负极失电子
28、发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)42-；D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，其体积为11.2 L(标准状况)。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,3(2017全国卷，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作,A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多,原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16L
29、ixS8= 8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是( ),D,返回,1,2,3,4,5,题号,6,A对：原电池工作时，Li向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，a极发生的电极反应有S82Li2e=Li2S8、3Li2S82Li2e=4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li2e=2Li2S2等。 B对：电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02 mol，质量为0.14 g。 C对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性。 D错：电池充电时电极a发生反应：2Li2S22e=Li2S42Li，充电时间越长，电池中Li
30、2S2的量越少。,解析：,返回,1,2,3,4,5,题号,6,4(2014新课标全国卷，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ),Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4= Li1xMn2O4xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移,C,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： 由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li从负极(b)向正极(a)迁移，A、D项正确；该电池放电时，负极：xLixe=xLi，正极：Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C
31、项错误；由放电反应可得充电时的反应，B项正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,5(2013新课标全国卷，10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： 根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应为
32、2Al6e=2Al3；银器作正极，电极反应为3Ag2S6e=6Ag3S2；继而Al3和S2发生互相促进的水解反应：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故原电池的总反应为3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S，故C错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故A、D错误，B正确。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,6(2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( ),A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量
33、增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡,C,返回,1,2,3,4,5,题号,6,解析： A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变，错误；C项，在乙池中Cu22e=Cu，同时甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2通过阳离子交换膜移向正极，保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。,返回,1,2,3,4,5,题号,6,返回,本讲结束谢谢！,
