1、第七章 溶 液,7.3溶液浓稀的表示,一、 溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数=,单位：“1”,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量= 溶质质量溶质质量分数= 溶液体积 溶液密度,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,溶质质量,溶液质量,100%,100% = 13%,0.5g,0.5g + 10g,100% = 4.8 %,二 、溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 【例】在3个盛有10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶质均完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？解：,（1）溶质的质量分数为=,1g,1g + 10g,1
2、00% = 9 .1%,（2）溶质的质量分数为=,1.5g,1.5g + 10g,（3）溶质的质量分数为=,2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量 （溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数） 【例】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：含溶质NaCl = 150kg16% = 24kg含溶剂水 = 溶液质量溶质质量 = 150kg 24kg=126kg 答：需要氯化钠的质量为24kg；需要水的质量为126kg。,3、有关溶液稀释的计算,浓溶液加水稀释成稀溶液,加水前溶液中溶质的质量 = 加水后溶
3、液中溶质的质量,Aa% = Bb%,同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合,Aa%+Bb% = (A+B) c%,加水: Aa% = （A+x）b%,蒸发水: Aa% = （A-x）b%,配制溶质为固体的溶液【例】配制50g质量分数为5%的NaCl溶液 。,第一步：计算,第二步：称量用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用量筒量取所需溶剂体积倒入有溶质的烧杯中。,第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解）,mNaCl 50g5% = 2.5 g,m水 50g2.5g = 47.5g V水 47.5ml,第四步：装入试剂瓶，并贴好标签,三、配制一定溶质质量分数的溶液,思考：,配制溶质为固体的
4、溶液需要用到哪些实验仪器？,四、有关化学反应中溶质质量分数的计算,【例】32.5g的锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸的质量分数。（3）得到溶液的溶质质量分数。,解：设生成氢气的质量为x，245g稀硫酸中硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,32.5g,98,161,2,65,y,z,x,x=1g,y=49g,z=80.5g,（1）生成氢气的质量为 1g。 （2）硫酸的质量分数= （3）生成溶液的溶质的质量分数=,1、溶质的质量分数的定义、公式。,2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质
5、是溶质，什么物质是溶剂溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。,3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量 就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。,4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质 的质量才是溶质的质量。,5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。,6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。,7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。,8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤及所用仪器。,9、化学反应里溶液中的溶质质量分数的计算。,【课堂练习】,【练习】欲配制1000g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算需用硝酸钾和水的质量分别为多少？,解：需用硝酸钾的质量=1000g10%=100g需用水的质量=1000g-100g=900g 或需用水的质量=1000g（1-10%）=900g 答:需用硝酸钾100g;需用水900g。,【练习】5.6克的铁粉与100克稀盐酸恰好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量是多少？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？,【课后练习】,
