1、- 1 -济南一中 2015 级高三 10 月质量检测（化学试题）注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II 卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第 I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，110 题每题 2 分，1120 题每题 3 分）1中国
2、科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为 NaCl D.金刚石属于碳的一种同位素2下列对化学知识概括合理的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3下列物质按纯净物、混合物、电
3、解质、非电解质的顺序正确的一组为A.盐酸、空气、硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4下列说法正确的是A.酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B.金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5已检测出 pH=1 的某未知溶液中含有 Al3+和 NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：ClO - NH Fe 2+ K + HCO Cl -，其中不必检验即可否定的离子是4- 2 -A B C D 6如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽
4、走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的数值)A.气体反应物的总体积为 0.224 LB.生成物的分子个数为 0.005NAC.产物中的 NH 键个数为 0.02NAD.产物加水溶解后所得溶液中 NH 数目为 0.005NA 47下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24LCl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.1molB.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有 CO2气体生成D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 mol FeI2与足
5、量氯气反应时转移的电子数为 2NAB.常温常压下，46gNO 2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子数为 0.4 NAD.常温下 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子9下列离子在指定条件下能大量共存的是 A.c(I-)=0.1 mol/L 的溶液中：Ca 2+、NO 3-、Fe 3+、Cl -B.SO2饱和溶液中：NH 4+、K +、CO 32-、ClO -C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 42-D.常温下水电离出 c(H+)=110-10 mol/L 的溶液中：NH
6、 4+、Na +、S 2-、CH 3COO-10配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶中原有少量的水 B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C.洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶D.定容时，俯视容量瓶的刻度线11向 Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a 点对应的溶液中：Na +、OH 、SO 42 、NO 3- 3 -B. c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3 、Cl C. b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+，MnO 4 、C
7、l D. d 点对应的溶液中：F 、NO 3 、Fe 2+、Ag +12下列反应的离子方程式不正确的是A.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- B. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OC.向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2，恰好使SO 42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3 +3BaSO 4D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO 32- + 2H+ = CO2+ H 2O13下列 AD 四组，每组有两
8、个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 A 将少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液 将过量 SO2通入少量 Ba(OH)2溶液B 将少量 NaHSO4溶液滴入 Na2CO3溶液 将少量 Na2CO3溶液滴入 NaHSO4溶液C将 0.1mol Cl2通入含 0.2molFeBr2的溶液将 0.3mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2的溶液D 将浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液 将 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水14右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为 9.2 molL-1B.该硫酸 50 mL 与足
9、量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 LC.配制 200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%15如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是A.Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3B.Fe3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OC.Fe(OH)33H =Fe3 3H 2OD.3Fe(OH)210H NO =3Fe3 NO8H 2O 316将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，硫酸 化学纯（CP）
10、（500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%- 4 -生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量( n)与反应时间( t) 3的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A.反应中转移电子的物质的量是 0.21 molB.ClO 的生成可能是由于温度升高引起的 3C. 标准状况下有 3.36 L 氯气参加反应D. 苛性钾溶液中 KOH 的物质的量为 0.2 mol 17用0.2 mol/L Na 2SO3溶液32 mL，还原含210 -3 mol X2O72-的溶液，过量的Na 2SO3用0.1 mol/L
11、KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO 4被还原成Mn 2+），共消耗KMnO 4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6180.2 mol Na O2与足量 CO2完全反应后，下表对生成物 Na2CO3和 O2的描述中正确的是182Na2CO3的质量 关于 O2的描述A 21.2 g O2的摩尔质量是 36 gmol1B 21.6 g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24 LC 21.6 g O2的摩尔质量是 34 gmol1D 22.4 g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24 mL19根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应物 产物 KMn
12、O4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 Cl-、MnO 4- Cl2、Mn 2+A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O 2B.第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr 2的物质的量之比为 1：2C.第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD.氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl 2Fe 3+Br 220将 11.2g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 x（假定产生的气体全部逸出） 。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀。根据题意推断气体 x 的成分可能是
13、A. 0.3mol NO2和 0.3mol NOB. 0.2mol NO2和 0.1mol N2O4C. 0.6mol NO- 5 -D. 0.1mol NO、0.2mol NO 2和 0.05mol N2O4第 II 卷 （非选择题 共 50 分）21. (6 分)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子 Na 、Mg 2 、X阴离子 Cl 、SO 、Y、NO23 3请回答下列问题：(1)离子 X 是_(填化学式，下同)，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_。(3)写出废水试样中滴加酸性淀
14、粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：_。22 （12 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。- 6 -(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ _。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号 1 2
15、3 40.20 molL1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 molL1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a 实验的实验目的是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_ _。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导
16、致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：- 7 -_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被 SO2、H 2O2、FeCl 2等物质还原成 Cl 。23 （18 分）(1)取 300 mL 0.2 mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I 2和 KIO 3，则消耗 KMnO 4的物质的量是_mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)
17、_ _。(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2，溶液中有 1/4 的 Br 被氧化成单质 Br2，则原 FeBr 2溶液中 FeBr 2 的物质的量浓度为_mol/L。(4)将 Al、Al 2O3和 Al(OH)3的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量 CO2，反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(NF 3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反
18、应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。NF 3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。24 （14 分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe 2(OH)n(SO4)3 n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若 A 为 H2O(g)，可以得到 Fe3O4，写出 H2O 的电子式：_。(2)若 B 为 NaClO3与稀硫酸，写出其氧化 Fe2 生成 Fe3 的离子方程式- 8 -_。(3)若 C 为 KNO3和 KOH 的混合
19、物，写出其与 Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH3，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后，再用 0.1 00 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 ；I 22S 2O =2I S 4O 。23 26写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_ _。溶液中铁元素的总含量为_ _gL1 。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“
20、偏高” “偏低”或“不变”)。- 9 -济南一中 2017 年 10 月阶段性检测高三化学试题（理科）答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B B A C C B C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A D C B D A B D D21.(1)NH4+ SO42- (2)Cl- (3)6I-+8H+2NO3- =3I2+2NO+4H2O22. (1)漏斗 (2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 3(4)因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案
21、)(5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案)23.(1)0.032mol(2)2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 3Fe2+4H+NO3- =3 Fe3+NO+H2O(3)2mol/L(4)NaAl(OH)4 CO2+Al(OH)4- =Al(OH)3+HCO3-(5) 3NF 3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 0.4NA产生红棕色气体24.（1）略（2）6Fe 2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O(3)略(4)淀粉，滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复5.6 偏高
