1、1专题 17 用途广泛的金属材料一、铜及其重要化合物 1铜（1）物理性质纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。（2）化学性质Cl2 Cu +Cl2 CuCl2O2 2Cu+O2 2CuO与非金属单质反应S 2Cu +S Cu2S非氧化性酸 不反应与酸反应氧化性酸Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2OCu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+ 2H 2O3Cu+8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H 2O与盐溶液反应 Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+潮湿空气中形成铜锈2Cu+O2+H2O+CO2
2、Cu2(OH)2CO32氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜与酸反应(H +) CuO+2H+ Cu2+H2O Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O与 H2反应CuO+H2 Cu+H2O Cu2O+H2 2Cu+H2O转化关系 4CuO 2Cu2O+O23氢氧化铜Cu(OH)2是一种不溶于水的蓝色固体。其化学性质主要有弱碱性，不稳定性和弱氧化性等。2Cu(OH)2的化学性质（1）弱碱性：Cu(OH) 2+2H+ Cu2+2H2O（2）不稳定性：Cu(OH) 2 CuO+H2O（3）弱氧化性：能氧化醛基。4五水硫酸铜CuSO45H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，
3、遇水变蓝色(生成 CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。二、合金及金属材料1合金（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2常见的金属材料（3）几种有色金属材料铝及铝合金Error!铜及铜合金Error!三、金属矿物的开发利用1金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。2金属冶炼的实质3使金属化合物中的金属离子得电子被还原
4、为金属单质的过程：M n ne =M。3金属冶炼的一般步骤4金属冶炼方法（1）热分解法冶炼金属例如：2HgO 2HgO 2，2Ag 2O 4AgO 2。= = = = = = = = = = 用热分解法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。（2）热还原法冶炼金属焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次为C2ZnO 2ZnCO 2，C2CuO 2CuCO 2。= = = = = = = = = = 一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3COFe 2O3 2
5、Fe3CO 2，COCuO CuCO 2。= = = = =高 温 = = = = =高 温 氢气还原法。例如：H 2还原 WO3、Fe 3O4，其化学方程式依次为3H2WO 3 W3H 2O，4H 2Fe 3O4 3Fe4H 2O。= = = = =高 温 = = = = =高 温 活泼金属还原法。例如：Al 还原 Cr2O3、V 2O5，其化学方程式依次为2AlCr 2O3 Al2O32Cr，10Al3V 2O5 6V5Al 2O3。= = = = =高 温 = = = = =高 温 （3）电解法冶炼金属例如：电解 Al2O3、MgCl 2、NaCl，其化学方程式依次为 2Al2O3(熔融
6、)4Al3O 2，MgCl 2(熔融) MgCl 2，2NaCl(熔融)= = = = =电 解 冰 晶 石 = = = = =电 解 2NaCl 2。= = = = =电 解 金属活动性顺序表中隐含的重要信息比较 金属活动性顺序4K、Ca、Na Mg Al ZnFe、Sn、Pb(H)Cu Hg、Ag Pt、Au自然界存在形态化合态 多数是化合态，极少数是游离态 游离态主要冶炼方法电解法 热还原法 热分解法 物理方法与 O2反应 常温下易反应 常温下生成氧化膜 加热化合与 H2O 反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与 H+反应 从酸中把氢置换出来，生成盐和氢
7、气 不反应不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来考向一 合金的性质及其应用典例 1 2017 年 11 月 30 日，第二架国产大型客机 C 919 在上海浦东国际机场实现首飞。C 919 机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同5【答案】D1“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下列有关合金的说法中正确的是A钛合
8、金是一种新型的金属单质B钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C钛合金的化学性质与钛单质相同D青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金考向二 合金成分的检验与测定典例 1 某同学设计了如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜和银都能与稀硝酸反应，收集到的 V L 气体可能全为 NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是低温干燥D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数【答案】D62现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为AA
9、l、Mg、Si、ZnBAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、FeDAl、Cu、Mg、Si、Mn合金成分的定性分析形成合金的各种成分的特殊化学性质仍按单一组分的性质(例如铝合金中的铝既能溶于酸又能溶于碱的性质不变，铜能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为 NO 气体等性质不变)，一般是将合金酸溶或碱溶，根据反应中的特殊现象或根据溶解后所得溶液继续加沉淀剂产生的现象判断其成分。此类试题常以流程图的形式呈现，解答的关键是理清每一步加入的物质和生成物质的成分。考向三 铜及其化合物的性质典例 1 某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入
10、反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D73已知酸性条件下有如下反应：2Cu + Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂 稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化
11、铜实验的产物是ACuBCu 2OC一定有 Cu，可能有 Cu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu考向四 铜及其化合物转化关系综合考查典例 1 CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO 4在 1 100 所得混合气体 X 中 O2一定为 0.75 molDY 可以是葡萄糖8【答案】C4铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后，溶液很快变蓝。
12、试写出该反应的离子方程式_。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。（3）火法炼铜的原理：Cu 2SO 2 2CuSO 2，在该反应中每生成 1 mol Cu，转移= = = = =高 温 _mol 电子。（4）以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中 Cu2 向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属（5）据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxida
13、ns 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS 22H 2SO417O 2=4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO 45H2O)：检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的实验方法是_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。9方案一：_；方案二：_。考向五 金属冶炼原理典例 1 下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是选项 金属 存在形式 冶炼方法A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B 银 化合态 银
14、的金属性弱，用加热 Ag2O 的方法冶炼C 铁 化合态用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D 钠 化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和 NaCl 溶液的方法冶炼【答案】D5下列金属冶炼的反应原理中错误的是AMgCl 2(熔融) Mg+Cl2BAl 2O3+3H2 2Al+3H2OCC+2ZnO 2Zn+CO2D2HgO 2Hg+O21下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是A.电解 MgCl2水溶液制备金属 Mg10B.利用铝热反应制备金属 AlC.加热分解 Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜2“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形
15、但不同于晶体的固态物质。Al 65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定 Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子3利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式是 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B.该反应会产生高温，发出强光C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移 3 mol 电子，
16、消耗氧化剂的物质的量是 1 mol4下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，副产物 FeO 可用作冶炼铁的原料11D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O 2 2PbO+2SO2；制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转
17、移 2 mol 电子D将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳6向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol7某化学兴趣小组进行了
18、有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A.实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被铜还原为 NO2B.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H 2OD.由上述实验可得出结论:铜在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应128从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气，相应的反
19、应为 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe 3D用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe29取一定质量含 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为A4.4 molL 1 B3.6 molL 1C4.0 molL 1 D3.2 molL 110为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案:(已知 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2)请回答下列问题:（1）从上述信息可确定该合金中一定含有 Fe 和_(填化学式)。 （2）“试剂 a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式
20、为_；滤渣 D与稀硫酸和试剂 a 总反应的化学方程式为_。 13（3）若反应产生的气体是 H2，则验证滤液 A 只含 NaAlO2不含 Na2SiO3的方法是取少量滤液 A 于试管中，_；如果滤液 A 只含 NaAlO2而不含 Na2SiO3，则反应的离子方程式为_。11某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO 47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：_。（2）用滤渣 F 通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是_，_。（3）进行途径时，该小组用如下图所示装置及试剂
21、，将制得的 CO2气体通入滤液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免沉淀 D 减少，应该在装置和装置之间增加一个盛有_的洗气瓶。（4）通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_(用离子方程式表示)。（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成 CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的 CuSO4溶液反应生成 Cu3P(Cu 为1 价)，与冷 CuSO4溶液反应则析出 Cu，反应的化学方程式分别(均未配平)为：P 4CuSO 4H 2O Cu3P
22、H 3PO4H 2SO4 14P 4CuSO 4H 2O CuH 3PO4H 2SO4若上述两反应中被氧化的 P4的物质的量相等，则消耗的 CuSO4的物质的量之比为_。12015四川下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是A该溶液中 Na+、 NH、 3O、Mg 2+可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2+ S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2 4NH22017江苏碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1： 45 50时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(
23、OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法 2： 先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.1722 g；另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH 4 5，用浓度为0.08000
24、molL1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2 CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 变式拓展151【答案】D2【答案】D【解析】硬铝中一定含有 Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在 H 之后的金属或非金属存在，再加入浓 NaOH 溶液后有气体生成和难溶物存在，根据题目信息可知硬铝样品中含有Si，最终的难溶物为 Cu。3【答案】D4【答案】（1）CuH 2O22H =Cu2 2H 2O（2）2Cu 2 2 3CH 2O=Cu2(OH)2CO3C
25、O 2（3）3（4）ab（5）取少量溶液 B 于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液无明显现象，则说明 Fe3 已被除尽 CuSO 4Fe= =CuFeSO 4 2CuSO 42H 2O 2Cu2H 2SO4O 2(合理答案均可)【解析】（1）酸性条件下 H2O2将 Cu 氧化：CuH 2O22H =Cu2 2H 2O。（2）由题给信息可知反应的离子方程式为 2Cu2 2 3CH 2O=Cu2(OH)2CO3CO 2。（3）根据题给方程式可知，生成 2 mol Cu 时，转移 6 mol 电子，则生成 1 mol Cu 时，转移 3 mol 电子。（4）粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反
26、应，a 正确；溶液中阳离子向阴极移动，b 正确；电解过程中，阳极是铝、锌、铜放电，Ag、Pt、Au 等形成阳极泥，而阴极始终是 Cu2 得电子生成单质铜，所以阴极和阳极质量变化不一定相等，c 错误；阳极泥是比铜活动性差的 Ag、Pt、Au 沉积在阳极形成的，d 错误。（5）验证 Fe3 最好用 KSCN 溶液。由硫酸铜得到铜，可以通过置换反应，也可以通过电解。5【答案】B【解析】Al 活动性比 H2强，不能用 H2还原法进行冶炼，应用电解法进行冶炼。16考点冲关1【答案】D【解析】应电解熔融的 MgCl2冶炼 Mg，A 错误；铝热反应是 Al 和某些金属氧化物反应，B 错误；铁的冶炼是用 CO
27、 还原 Fe2O3，C 错误。2【答案】C3【答案】D【解析】铝热反应方程式是 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，A 正确；铝热反应会放出大量的热以及发出强光，B 正确；根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属，C 正确；反应中转移 3 mol 电子，消耗 Fe2O3的物质的量是 0.5 mol，D 错误。4【答案】B【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A 正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2和 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B 错误；FeO 与 CO 在
28、高温下可生成 Fe，C 正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，D 正确。5【答案】D【解析】富集方铅矿的过程属于物理变化，A 错误；方铅矿焙烧反应中还原产物除 PbO 外还有 SO2，B 错误；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子，C 错误。6【答案】B【解析】设 Cu 为 x mol，则 Cu2O 的质量为(27.264 x)g，根据铜元素守恒， x2(27.264 x)/14439.2/98，解得 x0.2 mol，则 Cu2O 的物质的量为 0.1 mol，即两者物质的量之比为 21，A
29、正确；加入氢氧化钠后，溶液显中性，说明溶质为 NaNO3，即氢氧化钠的物质的量 n(NO )11 3mol1 mol，根据得失电子数目守恒，0.220.121 n(NO)3，解得 n(NO) 0.2 mol，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量浓度(1 0.2)/0.5 molL1 2.4 molL1 ，B 错误；根据选项17B 的分析， V(NO)0.222.4 L4.48 L，C 正确；剩余硝酸的物质的量 1.20.2(0.20.1 2)2 mol0.2 mol，D 正确。7【答案】C【解析】中发生反应:3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O，溶液为蓝色，试管口 NO
30、 被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原为 NO，A 错误；中加稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与铜反应，B、D 错误，C 正确。8【答案】C【解析】由最终要得到的氯化铁及流程图知试剂 b 为盐酸，A 错误；操作和操作是过滤，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故所用仪器有差异，B 错误；滤液 Z 中含有氯化亚铁，所以试剂 c 为氯气，C 正确；高锰酸钾能氧化氯离子，D 错误。9【答案】D10【答案】（1）Cu（2）H 2O2 Cu+H 2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O（3）逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀完全溶解2Al+2
31、OH-+2H2O 2Al+3H2【解析】（1）最终生成胆矾，一定含有铜。（2）H 2O2是绿色氧化剂；H 2O2在酸性条件下，氧化铜的方程式为 Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O。（3）如果含有 Na2SiO3，则 Na2SiO3与酸反应生成 H2SiO3沉淀，此沉淀不与过量的酸反应，所以最终白色沉淀不消失。11 【答案】（1）2Al2OH 2H 2O=2 2Al3H 2（2）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（3）Al(OH) 33H =Al3 3H 2O 饱和 NaHCO3溶液18（4）蒸发浓缩 2CuO 24H =2Cu2 2H 2O（5）11【解析】合
32、金中只有铝和 NaOH 溶液反应，所得滤液 A 中含有 NaAlO2和剩余的 NaOH，向滤液 A 通入足量的 CO2，生成沉淀 Al(OH)3。滤渣为 Fe 和 Cu，滤渣 B 中加入足量的稀硫酸，Fe 溶解，滤液 E 为 FeSO4溶液，滤渣 F 为 Cu。（2）途径中通入氧气，H 2SO4只表现酸性，所以产生等量胆矾途径消耗 H2SO4少，而且途径不会产生污染大气的气体。（3）大理石和浓盐酸反应生成的 CO2中含有 HCl，通入 NaAlO2溶液中，反应生成的 Al(OH)3和盐酸反应生成 AlCl3和 H2O，离子方程式为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。除去 CO2中的 H
33、Cl，用饱和 NaHCO3溶液。直通高考1【答案】A【解析】B、无现象；C、H 2S 不拆；D、过量浓氨水反应产生Cu(NH 3)42+。选 A。2【答案】（1）4CuCl + O 2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe 2+ （2） n(Cl)=n(AgCl)10.mL5 = -10.7 g0.mL435ol5 A=4.800103mol n(Cu2+)=n(EDTA) .2 =0.08000 molL130.00 mL103 LmL1 0. 5L=9.600103 moln(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.80010 3 mol=1.440
34、102 mol m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1=0.6144 g 19m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n(H2O)= -11.60g.740.6.248o8mlA =4.800103 mol a b c x = n(Cu2+) n(OH) n(Cl) n(H2O)=2311 化学式为 Cu2(OH)3ClH2O（2）由实验可以求出该样品中所含 Cl的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl)=n(AgCl)10. mL25= -10.72 g0
35、. mL435ol5A=4.800103mol由实验结合反应信息 Cu2+ H2Y2 CuY2+2H+，可以求出样品中所含 Cu 元素的物质的量：n(Cu2+)=n(EDTA)10.5 L=0.08000 molL130.00 mL103 LmL1 . 2m=9.600103 mol 再由化合物中电荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.80010 3 mol=1.440102 mol 分别求出这 3 种离子的质量，根据质量守恒，求出 H2O 的质量：m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1=0.1704 g m(Cu2+)=9.60
36、0103 mol64 g mol 1=0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1=0.2448 g 再求出结晶水的物质的量：n(H2O)= -11.60 g.74 0.6 .248 o8mlA =4.800103 mol 最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为 a b c x = n(Cu2+) n(OH) n(Cl) n(H2O)=2311 ，所以该样品的化学式为 Cu2(OH)3ClH2O。【名师点睛】本题重点考查学生对化学反应中物质间转化的计量关系、反应条件的定量控制及化学反应20原理的理解和应用水平，考查学生运用实验数据和结果进行化学计算的能力，也考
37、查了学生获取信息的能力和分析推理的能力。解题的关键有：分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系。体验从定量的角度控制反应的基本条件的方法。理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。综合运用电荷守恒和质量守恒，理清思路，做到步骤清晰、细心运算。火 彩 虹火 彩 虹 看 似 高 空 燃 烧 的 彩 虹 ， 但 并 非 彩 虹 。 它 是 一 种 发 生 在 大 气 层 中 罕 见 的 自 然 现 象 ， 看 起 来 就 像 是在 天 空 中 自 发 燃 烧 的 彩 虹 。 火 彩 虹 学 名 为 环 地 平 弧 ， 又 称 日 载 或 日 承 。 其 形 成 原 理 与 环 天 顶 弧 相 似 ， 均 为太 阳 光 照 射 高 层 大 气 中 冰 晶 折 射 所 产 生 。
