1、第八章 常见的酸、碱、盐,8.2常见的酸和碱,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎样给酸分类？,想一想,第1课时,酸：在溶解和熔融状态下电离出的阳离子全部都是H+的物质,是否含氧,含氧酸,无氧酸,H+的个数,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 、HNO3 、HClO3 、 H3PO4 、 CH3COOH,H2S、HCl、HF,HNO3、HCl、HClO3、 CH3COOH、HF,H2SO4、H2S,H3PO4,你能试着读出这些酸的名称吗？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HNO3,某 酸,含氧酸,命名,硫酸,碳酸,硝酸,磷酸,无氧酸,命
2、名,氢某酸,HCl,H2S,HF,氢氯酸,氢硫酸,氢氟酸,酸能跟酸碱指示剂起反应,酸能跟活泼金属起反应,酸能跟某些金属氧化物反应,酸能跟某些盐反应,酸能跟碱反应,酸 的 通 性,酸+酸碱指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,酸+ 活泼金属,盐+氢气,【例如】 镁、锌、铁、铜、银与酸反应,倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,现象:,1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有 气泡产生。,2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。,3、镁与稀硫酸反应最快，其次 为锌，铁反应较慢。,其顺序可表示为:,Mg,Zn,Fe,(H),Cu Ag,金属活动性顺序由强逐渐减弱,说明:,1.金属原子在水溶液中
3、失去电子的 能力,金属的位置越靠前,金属在水溶 液中就越容易失去电子变成离子,其 活动性就越强。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。,判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:,1.排在氢前面的金属才能 置换酸中的氢。,2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。,3.生成的盐必须是可溶。,A.Fe和H2SO4 B.Al和浓H2SO4 C.Zn和HNO3 D.Ag和稀HCl,【例1】下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( ),A,【典型例题】,【例2】下列不能由金属跟稀硫酸直
4、接反应制得的物质是( ),A.MgSO4 B.FeSO4C.CuSO4 D.Al2(SO4)3,C,酸+金属氧化物,盐+水,H2SO4+CuO,HCl + MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,盐,水,酸,氧化物,凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物。,例如:,Na2O,BaO,K2O,碱性氧化物,都是,不都是,Mn2O7、Cr2O3等,金属氧化物,CaO,碱性氧化物：,酸+盐,另一酸+另一盐,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl,2HCl +BaSO4,H2O+CO2+CaCl2
5、,2,=,=,=,酸 + 碱,盐 + 水,中和反应：,酸跟碱作用生成盐和水的反应。,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl + H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,A.NaOH B.NaCl C.Na2SO4 D.HCl,D,【例1】下列物质中属于酸的是（ ）,【典型例题】,【例2】下列金属按金属活动性顺序由强到弱排列的一组是（ ）,A Zn Fe Mg Cu B Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn Cu D Cu Fe Zn Mg,B,【例3】下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 ( )
6、 A.NaCl B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.CuSO4,B,第2课时,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3.你见过氨水吗？它有些什么性质？,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。 碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些
7、固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加12滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白
8、质、油脂的作用,氢氧化钙的制法,原料：生石灰和水 反应原理：CaO + H2O = Ca(OH)2,实验现象：反应放出大量的热,探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,【归纳与小结】,小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,碱的共同性质,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,思考,1、如何检验二氧化碳气体？写
9、出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质 吗？请用通式表示。,4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,提问：A.非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,B.为什么氢氧化钠固体要密封保存？,思考,1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
10、3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,（3）与酸反应（中和反应）碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ C
11、aSO4,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,思考：碱和盐的反应有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,关键：交换成分,复
12、分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,巩固练习,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子B.氢氧根离子 C.金属离子D.酸根离子,B,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )A.酚酞试液B.紫色石蕊试液 C.水 D.pH试纸,BD,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱,B,
