山西省忻州市高中化学 第四章 非金属及其化合物练习（打包10套）新人教版必修.zip

14.1.1 无机非金属材料的主角—硅一．选择题（每题 6 分，共 72 分）1．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有放射性2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A．钻石 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石3．NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶4．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ）A． 二 氧 化 硅 和 二 氧 化 碳 在 物 理 性 质 上 有 很 大 的 差 别B． 二 氧 化 硅 分 子 由 一 个 硅 原 子 和 两 个 氧 原 子 构 成C． 工 业 上 用 二 氧 化 硅 制 粗 硅D． 二 氧 化 硅 既 能 与 氢 氟 酸 反 应 ， 又 能 与 烧 碱 反 应 ， 但 它 不 是 两 性 氧 化 物5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B．高温下，SiO 2与碳酸盐反应生成 CO2C．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体D．CO 2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列说法不正确的是（ ）A．SiO 2不溶于水，故 H2SiO3不是 SiO2对应的酸，或者说 SiO2不是 H2SiO3的酸酐B．CO 2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀C．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸7． 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（ ）On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)A B C D2A B C D8．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）A．Si 是非金属元素 B．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO 2与强碱反应生成盐和水 D．SiO 2不能与酸反应9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A．CO 2→H 2CO3 B．SiO 2→Na 2SiO3 C．Na 2O2→Na 2CO3 D．SiO 2→H 2SiO310．在 SiO2+3C＝SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶211．下列离子方程式，正确的是 （ ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 ＝ CaCO3↓+H 2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32 +SiO2＝SiO 32 +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH ＝SiO 32+H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3 +2OH ＝ SiO 32+2H2O12．10g 含有 杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应，产生 CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）A．KHCO 3和 MgCO3 B．MgCO 3和 SiO2C．K 2CO3和 SiO2 D．无法确定二．填空题（每题 14 分，共 28 分）13．已知 CO 和 H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 常温下为液态。据此，请填空：（用化学式回答）（1）氧化物 A 是 3（2）化合物 F 是 （3）反应②的化学方程式是 （4）反应③的化学方程式是 14．下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 （Fe 2O3）SiO2 （NaCl）SiO2（Si）Si（Al）除杂试剂分离方法44.1.1 无机非金属材料的主角—硅1-5 CADBD 6-10 ACCDD 11-12DB13． （1）SiO 2 （2）CO （3） （4）14． （1）盐酸、过滤 （2）盐酸、过滤 （3）水、过滤 （4）O 2、加热（5）盐酸、过滤14.1.2 无机非金属材料的主角—硅一．选择题（每题 7 分，共 70 分）1．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷 2．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是 （ ）①硅酸盐大多都难溶于水 ②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 ③硅酸盐中最常见的是 Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．③ B．②③ C．①② D．①②③3．下列说法不正确的是（ ）A．水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物B．CO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物C．SiC 的俗名叫金刚砂，硬度很大D．实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚4．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2Ox，铜的化合价为+2） ，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物的形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 B．x=6C．易溶于强酸和强碱 D．性质稳定，不易脱色5．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料6．下列说法正确的是（ ）A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C．Na 2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料7．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙A．③⑤⑦ B．⑤ C．③⑤ D．⑦28．给下列溶液中通入 CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ） A.氯化钙和硝酸钡的混合液 B.稀的水玻璃C.偏铝酸钠溶液 D.碳酸钠饱和溶液9．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是 （ ）A． Ag +、Al 3+、K + B． SiO 32、AlO 2、K + C． Ag +、Fe 2+、Na + D． Ag +、Ba 2+、 Na + 10． 熔化氢氧化钠时，下列坩埚①石墨坩埚②石英坩埚③铁坩埚④瓷坩埚不宜选用A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②④二．填空题（每题 10 分，共 30 分）11．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是____________。（2）光导纤维的主要成分是____________。（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是____________。（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物。12．下图是常见物质之间的转化，其中 A 是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1)试推测 A________、C__________、F__________(写化学式)。(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A______________；C＋E→F______________(3)在 B＋碳→A＋D 的反应中，碳的作用是________，当生成 1 mol A 时，转移电子的物质的量为____________。13．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：3(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B― →A：______________________________________________________；②B― →E：_____________________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D― →C___________________________44.1.2 无机非金属材料的主角—硅1-5 CDBCD 6-10 C B A D C11．(1)硅（或 Si 或单晶硅）(2)二氧化硅（或 SiO2） (3)硅（或 Si）(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）12. (1)Si Na 2SiO3 H 2SiO3 （2） SiO32-+CO2+H2O= H2SiO3↓+CO 32- （3）还原剂 4mol13．答案：(1)SiO 2 H 2SiO3 Na 2SiO3(2)①SiO 2＋2C Si＋2CO↑= = = = =高 温 ②CaCO 3＋SiO 2 CaSiO3＋CO 2↑= = = = =高 温 (3)SiO ＋H 2O＋CO 2===H2SiO3↓＋CO2－3 2－314.2.1 富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题 7 分，共 70 分）1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A．FeCl 3 B．CuCl 2 C．HCl D．FeCl 23．下列说法不正确的是（ ）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A．CuCl 2 B．FeCl 2 C．MgCl 2 D．FeCl 36．下列有关氯的说法正确的是（ ）A．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（N A表示阿伏加德罗常数） C．氯水放置数天后，酸性增强 D．常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，原因为 Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）A．AgNO 3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ 2）A．Na 2SO4 B．NaCl C．AgNO 3 D．AlCl 39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．Ba 2+、Cu 2+、NO 3― 、SO 42― B．CO 32― 、H +、Na +、K +C．K +、Na +、SO 42― 、Cl ― D．H +、Cl ― 、NO 3― 、Ag +10．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）①滴加 AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀 HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加 NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤二．填空题（每题 10 分，共 30 分）11． 新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。（1）向 FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是 。（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是 ，利用该微粒的 性。（3）向 AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是 。（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达） 。12．室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 。 （填化学式）（2）反应①的化学方程式为 （3）反应③的化学方程式为 （4）反应④的化学方程式为 13．今有 H2、Cl 2混合气 100mL（标况） ，其中一种气体体积为 45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中 H2或 Cl2有剩余，使气体通过 10mL3水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。 （2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。44.2.1 富集在海水中的元素----氯 1-5 BDBCC 6-10 CCCCA11． （1）2Fe 2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- （2）HClO，强氧化性 （3）Ag ++Cl-==AgCl↓（4）H +，HClO （5）2HClO== 2HCl+O 2↑12． （1）Fe Cl 2 H2 (2)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 点 燃 = = = =(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl313．100 （1）10 H 2 H 2不溶于水（2）漂白 Cl 2 Cl2溶于水生成有漂白性的 HClO14.2.2 富集在海水中的元素----氯一．选择题（每题 7 分，共 70 分）1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2．下列说法正确的是（ ）A．Cl 2和 NaCl 中均含有氯元素，它们的化学性质相同 B．欲除去 Cl2中的大量 HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+D．能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl23．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）A．NaOH B．Na 2CO3 C．NH 3 D．NaCl4．用试剂 Z 来检验含有 Y 离子的溶液中是否含有 X 离子，正确的是（ ）编号 X 离子 Y 离子 试剂 ZA Al3+ Mg2+ 氨水B Cl- CO32- AgNO3溶液C SO42- Cl- Ba(NO3)2溶液D CO32- SO32- 稀盐酸5．检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸6．将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A．2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl 2 + H2O = HCl + HClOC．BrCl + H 2O = HCl + HBrO D．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O8．1820 年德贝莱纳用 MnO2催化 KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过 KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）2A．Cl 2 B．Br 2 C．HCl D．CO 29．甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X― （X ― 为 Cl― 、Br ― 、I ― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）A．Br ― 、I ― 、Cl ― B．Br ― 、Cl ― 、I ― C．I ― 、Br ― 、Cl ― D．Cl ― 、I ― 、Br ―10．向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）A．NaCl、I 2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I 2 D．NaCl二．填空题（每题 15 分，共 30 分）11．A、B、C、D、E 五种化合物均含有相同的一种元素 X，C 和 D 的水溶液分别与 AgNO3溶液混合时，其中的元素 X 跟 Ag+结合成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，A、B、E 中的 X 元素则不能。A 在催化剂和加热条件下可分解生成 C 和气体 F，F 能使有余烬的木条复燃。D 与 KOH 溶液反应生成 C 和水。B 与 A 的组成元素完全相同，在 B 的水溶液中通入 CO2生成 E 和另外一种物质，E 见光分解生成 D 和 F。试回答：（1）写出 A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。（2）写出下列指定反应的化学方程式：A 分解生成 C 和 F： 。E 见光分解： 。12．某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积(标准状况下)总是小于 1.12 L 的原因是________________________。(2)①装置 B 中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。③装置 F 的作用是____________________。3④写出装置 G 中发生反应的离子方程式：__________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与_______之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。44.2.2 富集在海水中的元素----氯1D 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9 A 10D 11． （1）KClO 3、KClO、KCl、HCl、HClO、O 2（2）12． (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与 MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(答案合理即可)(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色晶体 ②干燥的 Cl2无漂白性，HClO 有漂白性 ③吸收 Cl2 ④Ag ＋ ＋Cl － ===AgCl↓(3)F G 湿润的淀粉 KI 试纸(或湿润的有色布条)14.3.1 硫和氮的氧化物一．选择题（每题 7 分，共 70 分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒2．能与 SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ）① 氯 水 ， ② Ba（ OH） 2溶 液 ， ③ 石 灰 水 ， ④ Na2CO3溶 液 ， ⑤ 稀 硫 酸 ， ⑥ Na2SO3溶 液 。A．只有① B．①③④ C．④⑤⑥ D．①④⑥3．用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB．标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为 0.5NAC．0.1 mol CH 4所含的电子数为 1NAD．46 g NO 2和 N 2O4的混合物含有的分子数为 1NA4．下列反应中，SO 2起氧化剂作用的是（ ） A．2H 2S+SO2 ＝3S↓+2H 2O B．C．SO 2+2NaOH＝Na 2SO3+H2O D．SO 2+Br2+2H2O＝2H 2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）A．利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B．利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C．利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应D．利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是( )①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．为了除去 CO2气体中的 SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管； 药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是（ ）A．老师，我用 Na2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失2B．老师，我向 Ba(OH)2溶液中通入 SO2气体,也有白色沉淀生成C．老师，我向 BaCl2溶液中通入 SO2气体,也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的 BaCl2溶液中通入 SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成9．能证明 SO2有漂白性的是（ ）A． 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 通 入 SO2气 体 后 紫 色 消 失B． 显 红 色 的 酚 酞 溶 液 中 通 入 SO2气 体 后 红 色 消 失C． 品 红 溶 液 中 通 入 SO2气 体 后 红 色 消 失 D． 溴 水 中 通 入 SO2气 体 后 橙 色 消 失10．Cl 2和 SO2都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO 2混合后，再通入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀( ) A．①② B．①③ C．②③ D．②④二．填空题（每题 15 分，共 30 分）11．分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH 溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中的现象： 发生反应的化学方程式是： 。（2）试管②中发生反应的化学方程式是： ，如果通入过量的 SO2，则发生反应的化学方程式为： 。（3）试管③中的现象： ，如将吸收 SO2后的该溶液加热，现象： 。（4）试管④中的现象： 。（5）上述实验中，SO 2表现出酸性氧化物性质的是 （填试管标号，下同） ，SO 2表现出漂白性的是 。SO 2表现出还原性的是 。12．研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验。（1）SO 2气体制备：原理：Na 2SO3(固)+H 2SO4(浓)==== Na 2SO4+SO2↑+H 2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集 和吸收 SO2尾气。①实验前首先应该进行的操作是____________。②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是： A B C D3_____ __ ___________ 。装置 D 中所加的试剂是________________________，其作用是_____________________________________________________。（2）将 SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________________________________________。②溴水，现象是______________________________________________________。（3）有一组同学在实验时发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 。①原因_______________，验证方法_____________________________。②原因_______________，验证方法_____________________________。③原因_______________，验证方法_____________________________。44.3.1 硫和氮的氧化物1C 2D 3C 4A 5D 6D 7A 8C 9C 10C 11． （1）变红， SO 2+H2O H2SO3（2）SO 2+2NaOH ＝Na 2SO3+H2O，SO 2+NaOH = NaHSO3（3）红色褪去，又恢复红色 （4）紫红色消失 （5）①②，③，④12． ［试题讲评］：任何大型实验均由基本操作组成，这是解决实验题的基础。本题涉及的相关基础有：实验制气组装仪器后，在未装试剂前要检查气密性。使用分液漏斗加液方法等。（1）①检查气密性。②打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准容器上小孔） ；旋动活塞，使塞上小孔对准漏斗颈方向。③NaOH 溶液，吸收多余的 SO2。（2）①②均褪色； （3）①亚硫酸钠变质。取少量样品，加盐酸酸酸化的 BaCl2溶液，有浑浊现象产生，说明已变质。②硫酸不是浓的。将硫酸滴在小木条上，木条没有变黑，说明不是浓硫酸。14.3.2 硫和氮的氧化物一．选择题（每题 7分，共 70分）1．下列有关 NO与 NO2的叙述正确的是（ ）A．NO 是无色气体，可用排空气法收集 B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生 NOC．常温下 NO不容易与空气中的 O2化合生成 NO2 D．NO 2溶于水，与水反应生成 NO2．常温下不能共存的一组混合气体是（ ）A．一氧化氮、氧气、氮气 B．二氧化氮、氧气、氮气C．二氧化硫、氧气、氢气 D．氮气、氧气、水蒸气3．下列除杂质的操作方法中不正确的是（ ）A．NO 中有少量的 NO2 ：用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的 NH4Cl：直接加热 C．N 2 中有少量的 O2：通过灼热的铜网 D．Na 2CO3中混有 NH4HCO3：加过量的 NaOH溶液加热4．下列气体不会造成大气污染的是（ ）A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．在下列所示的转化关系中，X 不可能是( )X 氧化物 氧化物― ― →O2 ― ― →O2 A．N 2 B．Si C．S D．C6．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为 7：16，则这种氮的氧化物的化学式是（ ）A．NO B．NO 2 C．N 2O D．N 2O57．在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶18．某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A．肯定有 SO2和 NO B．肯定没有 Cl2和 NO2 ，可能有 O2 C．可能有 Cl2和 O2 D．肯定只有 NO9．将盛有 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL气体，则原混2合气体中 O2的体积是( )A．2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL10．把 3体积的 NO2气体，依次通过下列 3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液、②浓 H2SO4、③Na 2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） （ ）A．1 体积 NO B．2 体积 NO2和 0.5体积 O2 C．2 体积 O2 D．0.25 体积 O2二．填空题（每题 15分，共 30分）11．如右图所示，室温下向盛有 3.0mL NO的试管中缓缓通入 1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①____________________________________________________________________；②____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________。(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______________________。12．利用图示装置收集以下 8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2（1）若烧瓶是干燥的，则由 B口进气收集的气体有________（写序号） ；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A口进气，可收集的气体有________。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有__ ______，这时气体由________口进入。34.3.2 硫和氮的氧化物1D 2 A3D 4B 5B 6B 7 C 8 A9．D 10． D11． (1)①气体由无色变为红棕色②试管内液面逐渐上升，水槽内液面下降③试管上方残余部分无色气体(2)NO 1.00mL12． （1）②④⑦⑧ （2）①③⑥ A （3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧ B14.4.1 氨硝酸硫酸一．选择题（每题 7 分，共 70 分）1．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）A．N 2和 H2一定条件下反应制取 NH3 B．硝酸工厂用 NH3氧化制取 NOC．NO 遇空气转化为 NO2 D．由 NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的（ ）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH 3·H2O 少部分电离产生 OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH 3·H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3． “10%的氨水”的正确解释是（ ）A ．100g 氨水中含 10gNH3•H2O B．100g 氨水中含 10gNH3 C．10gNH 3溶于水形成 100g 溶液 D．10gNH 3溶于 100gH2O 形成的溶液4．25%氨水和 5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）A. 无法确定 B. =15% C. 15% D. ②③ C.①③② D.②①③12．如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH 3+Cl2 →N 2+HCl 并产生红光 和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是 。（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。3（3）反应中生成的白烟是： 。（4）写出试管中反应的化学方程式： 44.4.1 氨 硝酸 硫酸1A 2．B 3．C 4．D 5．B 6． A 7．A 8．C 9．B 10． A11．答案：(1) ④⑥(2)向下排空气法；碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，①用手（或热毛巾）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 ②直接用冰块冷却圆底烧瓶 （5）A 12． （1）不再产生红光和白烟 （2）2/3 （3）NH 4Cl （4）2NH 3+3Cl2 =N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl14.4.2 氨 硝酸 硫酸 一．选择题（每题 7 分，共 70 分）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（ ）A．稀硫酸 B． 稀盐酸 C． 浓硫酸 D．氢氧化钠溶液4．将 90％H 2SO4溶液和 10％H 2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A．小于 50％ B．大于 50％ C．等于 50％ D．不能确定5．下列事实的解释中错误的是（ D ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D．反应：C+2H 2SO4（浓） CO2↑+2H 2O+2SO2↑中，H 2SO4既体现酸性又体现了强氧化性6． （双选） mg 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成 nL 气体，则被还原的 H2SO4的量是（ ）A． 32mol B． 6mol C． .98ng D． 4.2196g7．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）A．SO 2、Cl 2、H 2S B．O 2、H 2、SO 2C．NH 3、H 2、HCl D．CO、NH 3、O 28．下列叙述或操作正确的是 （ ）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-2B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+10．向 50mL18mol·L－1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A．等于 0.9mol B．大于 0.45mol，小于 0.9molC．等于 0.45mol D．小于 0.45mol二．填空题（每题 15 分，共 30 分）11．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧 瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象， 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。___________ ___ _ ___________ ___ _ 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式： ______________________（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂和作用是 ；B 中加入的试剂和作用是 ；D 中加入的试剂和作用是 。（4）若 C 中装有 KMnO4溶液,则实验时 C 中应观察到的现象是 。12． 实 验 证 明 ： Cu 不 能 在 常 温 下 与 O2反 应 ， 也 不 能 与 稀 硫 酸 共 热 发 生 反 应 。 但 工 业 上 却 是 将废 铜 屑 倒 入 热 的 稀 硫 酸 中 并 通 入 空 气 来 制 CuSO4的 ， 铜 屑 在 此 条 件 下 被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为____________________________________。 利 用 Cu 制 备 CuSO4的 另 一 种 方 法 可 用 化 学 方 程 式 表 示为 ____________________________。以 上 两 种 方 法 ______ (填 “前 ”、 “后 ”) 者 好 ， 这样做的好处是①_________________________ ，②_______________________________________。34.4.2 氨 硝酸 硫酸1、A 2、B 3、C 4、B5、D 6、BC7、B 8、D 9、C 10、D 11． ［（1）装置气密性检查要注意叙述的完整性。反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D 瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H 2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，证明 SO2被除尽。（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D 瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H 2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。12． 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O； Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。 前 ； ①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的 SO2