1、14.1.1 无机非金属材料的主角硅一选择题（每题 6 分，共 72 分）1石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）A有剧毒 B易燃、易爆 C能导电 D有放射性2下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A钻石 B水晶 C玛瑙 D硅石3NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶4下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ）A 二 氧 化 硅 和 二 氧 化 碳 在 物 理 性 质 上 有 很 大 的 差 别B 二 氧 化 硅 分 子 由 一 个
2、 硅 原 子 和 两 个 氧 原 子 构 成C 工 业 上 用 二 氧 化 硅 制 粗 硅D 二 氧 化 硅 既 能 与 氢 氟 酸 反 应 ， 又 能 与 烧 碱 反 应 ， 但 它 不 是 两 性 氧 化 物5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B高温下，SiO 2与碳酸盐反应生成 CO2C氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体DCO 2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6下列说法不正确的是（ ）ASiO 2不溶于水，故 H2SiO3不是 SiO2对应的酸，或者说 SiO2不是 H2SiO3的酸酐BCO 2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀CSi
3、O 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸7 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（ ）On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)A B C D2A B C D8二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）ASi 是非金属元素 BSiO 2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO 2与强碱反应生成盐和水 DSiO 2不能与酸反应9下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO 2H 2CO3 BSiO 2Na
4、 2SiO3 CNa 2O2Na 2CO3 DSiO 2H 2SiO310在 SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1211下列离子方程式，正确的是 （ ） A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 CaCO3+H 2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32 +SiO2SiO 32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH SiO 32+H2D硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3 +2OH SiO 32+2H2O1210g 含有 杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应，产生 CO20.1mol，则此样
5、品中可能含有的杂质是（ ）AKHCO 3和 MgCO3 BMgCO 3和 SiO2CK 2CO3和 SiO2 D无法确定二填空题（每题 14 分，共 28 分）13已知 CO 和 H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：已知：单质 E 可作为半导体材料，化合物 F 是有毒的氧化物，C 常温下为液态。据此，请填空：（用化学式回答）（1）氧化物 A 是 3（2）化合物 F 是 （3）反应的化学方程式是 （4）反应的化学方程式是 14下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 （Fe 2O3）SiO2 （NaCl）SiO2
6、（Si）Si（Al）除杂试剂分离方法44.1.1 无机非金属材料的主角硅1-5 CADBD 6-10 ACCDD 11-12DB13 （1）SiO 2 （2）CO （3） （4）14 （1）盐酸、过滤 （2）盐酸、过滤 （3）水、过滤 （4）O 2、加热（5）盐酸、过滤14.1.2 无机非金属材料的主角硅一选择题（每题 7 分，共 70 分）1下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 2下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是 （ ）硅酸盐大多都难溶于水 硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 硅酸盐中最常见的是 Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A B C D3下列说法不正
7、确的是（ ）A水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物BCO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物CSiC 的俗名叫金刚砂，硬度很大D实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚4青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2Ox，铜的化合价为+2） ，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A可用氧化物的形式表示为 BaOCuO2SiO2 Bx=6C易溶于强酸和强碱 D性质稳定，不易脱色5下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）A粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一
8、位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料6下列说法正确的是（ ）A常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料CNa 2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料7在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 盐酸 氢氧化钾 氧化钙A B C D28给下列溶液中通入 CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ） A.氯化钙和硝酸钡的混合液 B.稀的水玻璃C.偏铝酸钠溶液 D.碳酸钠饱和溶液9某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又
9、有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是 （ ）A Ag +、Al 3+、K + B SiO 32、AlO 2、K + C Ag +、Fe 2+、Na + D Ag +、Ba 2+、 Na + 10 熔化氢氧化钠时，下列坩埚石墨坩埚石英坩埚铁坩埚瓷坩埚不宜选用A B C D二填空题（每题 10 分，共 30 分）11用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是_。（2）光导纤维的主要成分是_。（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_。（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_
10、的化合物。12下图是常见物质之间的转化，其中 A 是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1)试推测 A_、C_、F_(写化学式)。(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：BA_；CEF_(3)在 B碳AD 的反应中，碳的作用是_，当生成 1 mol A 时，转移电子的物质的量为_。13几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：3(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B_，C_，D_。(2)写出下列反应的化学方程式：B A：_；B E：_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D C_44.1.2 无机非金属材料的主角硅1-5 CDBCD 6-10
11、C B A D C11(1)硅（或 Si 或单晶硅）(2)二氧化硅（或 SiO2） (3)硅（或 Si）(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）12. (1)Si Na 2SiO3 H 2SiO3 （2） SiO32-+CO2+H2O= H2SiO3+CO 32- （3）还原剂 4mol13答案：(1)SiO 2 H 2SiO3 Na 2SiO3(2)SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 CaCO 3SiO 2 CaSiO3CO 2= = = = =高 温 (3)SiO H 2OCO 2=H2SiO3CO23 2314.2.1 富集在海水中的元素-氯一选择题（每题 7 分，共 70 分）1下
12、列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）AFeCl 3 BCuCl 2 CHCl DFeCl 23下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。D氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。4湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色5下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与
13、化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 CMgCl 2 DFeCl 36下列有关氯的说法正确的是（ ）ACl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（N A表示阿伏加德罗常数） C氯水放置数天后，酸性增强 D常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，原因为 Cl2在任何情况下均不与铁反应7现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）AAgNO 3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水8自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来
14、水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ 2）ANa 2SO4 BNaCl CAgNO 3 DAlCl 39下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa 2+、Cu 2+、NO 3 、SO 42 BCO 32 、H +、Na +、K +CK +、Na +、SO 42 、Cl DH +、Cl 、NO 3 、Ag +10为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加 AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀 HNO3 与浓盐酸反应 加 NaOH 溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D二填空题（每题 10 分，共 30
15、 分）11 新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。（1）向 FeCl2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是 。（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是 ，利用该微粒的 性。（3）向 AgNO3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是 。（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达） 。12室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是
16、。 （填化学式）（2）反应的化学方程式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 13今有 H2、Cl 2混合气 100mL（标况） ，其中一种气体体积为 45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中 H2或 Cl2有剩余，使气体通过 10mL3水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。 （2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。44.2.1 富集在海水中的元素-氯 1-5 BDBCC 6-10 CCCCA11 （1）2Fe 2+Cl2=2Fe3+ +2Cl- （2）HClO，强氧化性 （3）Ag +Cl-
17、=AgCl（4）H +，HClO （5）2HClO= 2HCl+O 212 （1）Fe Cl 2 H2 (2)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 点 燃 = = = =(4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl313100 （1）10 H 2 H 2不溶于水（2）漂白 Cl 2 Cl2溶于水生成有漂白性的 HClO14.2.2 富集在海水中的元素-氯一选择题（每题 7 分，共 70 分）1可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A可与碱反应 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸2下列说法正确的是（ ）ACl 2和 NaCl 中均含有氯元素，它们
18、的化学性质相同 B欲除去 Cl2中的大量 HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+D能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl23为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）ANaOH BNa 2CO3 CNH 3 DNaCl4用试剂 Z 来检验含有 Y 离子的溶液中是否含有 X 离子，正确的是（ ）编号 X 离子 Y 离子 试剂 ZA Al3+ Mg2+ 氨水B Cl- CO32- AgNO3溶液C SO42- Cl- Ba(NO3)2溶液D CO32
19、- SO32- 稀盐酸5检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉-碘化钾试纸6将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B液氯 C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液7下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl 2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H 2O = HCl + HBrO D2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O81820 年德贝莱纳用 M
20、nO2催化 KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过 KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）2ACl 2 BBr 2 CHCl DCO 29甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X （X 为 Cl 、Br 、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr 、I 、Cl BBr 、Cl 、I CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 10向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）ANaCl、I 2 BNaCl、NaBr CNaBr、I 2
21、 DNaCl二填空题（每题 15 分，共 30 分）11A、B、C、D、E 五种化合物均含有相同的一种元素 X，C 和 D 的水溶液分别与 AgNO3溶液混合时，其中的元素 X 跟 Ag+结合成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，A、B、E 中的 X 元素则不能。A 在催化剂和加热条件下可分解生成 C 和气体 F，F 能使有余烬的木条复燃。D 与 KOH 溶液反应生成 C 和水。B 与 A 的组成元素完全相同，在 B 的水溶液中通入 CO2生成 E 和另外一种物质，E 见光分解生成 D 和 F。试回答：（1）写出 A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。（2）写
22、出下列指定反应的化学方程式：A 分解生成 C 和 F： 。E 见光分解： 。12某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积(标准状况下)总是小于 1.12 L 的原因是_。(2)装置 B 中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是_。装置 F 的作用是_。3写出装置 G 中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的
23、实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_(填写试剂或用品名称)。44.2.2 富集在海水中的元素-氯1D 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9 A 10D 11 （1）KClO 3、KClO、KCl、HCl、HClO、O 2（2）12 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与 MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(答案合理即可)(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为
24、蓝色晶体 干燥的 Cl2无漂白性，HClO 有漂白性 吸收 Cl2 Ag Cl =AgCl(3)F G 湿润的淀粉 KI 试纸(或湿润的有色布条)14.3.1 硫和氮的氧化物一选择题（每题 7 分，共 70 分）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2能与 SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ） 氯 水 ， Ba（ OH） 2溶 液 ， 石 灰 水 ， Na2CO3溶 液 ， 稀 硫 酸 ， Na2SO3溶 液 。A只有 B C D3用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子
25、数为 1NAB标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为 0.5NAC0.1 mol CH 4所含的电子数为 1NAD46 g NO 2和 N 2O4的混合物含有的分子数为 1NA4下列反应中，SO 2起氧化剂作用的是（ ） A2H 2S+SO2 3S+2H 2O BCSO 2+2NaOHNa 2SO3+H2O DSO 2+Br2+2H2O2H 2SO4+HBr5某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3
26、，再与水反应D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应6下列说法不正确的是( )硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A B C D7为了除去 CO2气体中的 SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是( )仪器：洗气瓶干燥管； 药品：固态生石灰饱和苏打溶液饱和小苏打溶液A B C D8没有做实验而欺骗老师的学生是（ ）A老师，我用 Na2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失2B老师，我向 Ba(OH)2溶液中通入 SO2气体,也有白色沉淀
27、生成C老师，我向 BaCl2溶液中通入 SO2气体,也有白色沉淀生成D老师，我向用硝酸酸化的 BaCl2溶液中通入 SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成9能证明 SO2有漂白性的是（ ）A 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 通 入 SO2气 体 后 紫 色 消 失B 显 红 色 的 酚 酞 溶 液 中 通 入 SO2气 体 后 红 色 消 失C 品 红 溶 液 中 通 入 SO2气 体 后 红 色 消 失 D 溴 水 中 通 入 SO2气 体 后 橙 色 消 失10Cl 2和 SO2都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO 2混合后，再通入品红与 BaCl2的混合溶液
28、，能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀( ) A B C D二填空题（每题 15 分，共 30 分）11分别向盛有紫色石蕊溶液 NaOH 溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管中的现象： 发生反应的化学方程式是： 。（2）试管中发生反应的化学方程式是： ，如果通入过量的 SO2，则发生反应的化学方程式为： 。（3）试管中的现象： ，如将吸收 SO2后的该溶液加热，现象： 。（4）试管中的现象： 。（5）上述实验中，SO 2表现出酸性氧化物性质的是 （填试管标号，下同） ，SO 2表现出漂白性的是 。SO 2表现出还原性的是 。12研究性学习小组
29、进行 SO2的制备及性质探究实验。（1）SO 2气体制备：原理：Na 2SO3(固)+H 2SO4(浓)= Na 2SO4+SO2+H 2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集 和吸收 SO2尾气。实验前首先应该进行的操作是_。实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是： A B C D3_ _ _ 。装置 D 中所加的试剂是_，其作用是_。（2）将 SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_。溴水，现象是_。（3）有一组同学在实验时发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满） 。原因
30、_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。44.3.1 硫和氮的氧化物1C 2D 3C 4A 5D 6D 7A 8C 9C 10C 11 （1）变红， SO 2+H2O H2SO3（2）SO 2+2NaOH Na 2SO3+H2O，SO 2+NaOH = NaHSO3（3）红色褪去，又恢复红色 （4）紫红色消失 （5），12 试题讲评：任何大型实验均由基本操作组成，这是解决实验题的基础。本题涉及的相关基础有：实验制气组装仪器后，在未装试剂前要检查气密性。使用分液漏斗加液方法等。（1）检查气密性。打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准容器上小孔） ；旋动活塞，使塞上小孔对准漏斗颈
31、方向。NaOH 溶液，吸收多余的 SO2。（2）均褪色； （3）亚硫酸钠变质。取少量样品，加盐酸酸酸化的 BaCl2溶液，有浑浊现象产生，说明已变质。硫酸不是浓的。将硫酸滴在小木条上，木条没有变黑，说明不是浓硫酸。14.3.2 硫和氮的氧化物一选择题（每题 7分，共 70分）1下列有关 NO与 NO2的叙述正确的是（ ）ANO 是无色气体，可用排空气法收集 B常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生 NOC常温下 NO不容易与空气中的 O2化合生成 NO2 DNO 2溶于水，与水反应生成 NO2常温下不能共存的一组混合气体是（ ）A一氧化氮、氧气、氮气 B二氧化氮、氧气、氮气C二氧化硫、氧气、氢气
32、D氮气、氧气、水蒸气3下列除杂质的操作方法中不正确的是（ ）ANO 中有少量的 NO2 ：用水洗涤后再干燥 B食盐中有少量的 NH4Cl：直接加热 CN 2 中有少量的 O2：通过灼热的铜网 DNa 2CO3中混有 NH4HCO3：加过量的 NaOH溶液加热4下列气体不会造成大气污染的是（ ）A二氧化硫 B氮气 C一氧化碳 D一氧化氮5在下列所示的转化关系中，X 不可能是( )X 氧化物 氧化物 O2 O2 AN 2 BSi CS DC6某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为 7：16，则这种氮的氧化物的化学式是（ ）ANO BNO 2 CN 2O DN 2O57在 NO2被水吸收的反应中，发生还原
33、反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）A31 B13 C12 D218某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有 SO2和 NO B肯定没有 Cl2和 NO2 ，可能有 O2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO9将盛有 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL气体，则原混2合气体中 O2的体积是( )A2mL B2.4mL C3.6mL D4mL10把 3体积的 NO2气体
34、，依次通过下列 3个分别装有NaHCO 3饱和溶液、浓 H2SO4、Na 2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） （ ）A1 体积 NO B2 体积 NO2和 0.5体积 O2 C2 体积 O2 D0.25 体积 O2二填空题（每题 15分，共 30分）11如右图所示，室温下向盛有 3.0mL NO的试管中缓缓通入 1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。12利用图示装置收集以下 8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）H 2
35、Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2（1）若烧瓶是干燥的，则由 B口进气收集的气体有_（写序号） ；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_ _，这时气体由_口进入。34.3.2 硫和氮的氧化物1D 2 A3D 4B 5B 6B 7 C 8 A9D 10 D11 (1)气体由无色变为红棕色试管内液面逐渐上升，水槽内液面下降试管上方残余部分无色气体(2)NO 1.00mL12 （1） （2） A （3） （4） B14.4.1 氨硝酸
36、硫酸一选择题（每题 7 分，共 70 分）1下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN 2和 H2一定条件下反应制取 NH3 B硝酸工厂用 NH3氧化制取 NOCNO 遇空气转化为 NO2 D由 NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的（ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH 3H2O 少部分电离产生 OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色DNH 3H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3 “10%的氨水”的正确解释是（ ）A 100g 氨水中含 10gNH3H2
37、O B100g 氨水中含 10gNH3 C10gNH 3溶于水形成 100g 溶液 D10gNH 3溶于 100gH2O 形成的溶液425%氨水和 5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）A. 无法确定 B. =15% C. 15% D. C. D.12如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH 3+Cl2 N 2+HCl 并产生红光 和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是 。（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容
38、积的 。3（3）反应中生成的白烟是： 。（4）写出试管中反应的化学方程式： 44.4.1 氨 硝酸 硫酸1A 2B 3C 4D 5B 6 A 7A 8C 9B 10 A11答案：(1) (2)向下排空气法；碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 直接用冰块冷却圆底烧瓶 （5）A 12 （1）不再产生红光和白烟 （2）2/3 （3）NH 4Cl （4）2NH 3+3Cl2 =N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl14.4.2 氨 硝酸 硫酸
39、一选择题（每题 7 分，共 70 分）1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A能使石蕊试液变红 B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟锌反应产生氢气3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是（ ）A稀硫酸 B 稀盐酸 C 浓硫酸 D氢氧化钠溶液4将 90H 2SO4溶液和 10H 2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A小于 50 B大于 50 C等于 50 D不能确定5下列事实的解释中错误的是（ D ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说
40、明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D反应：C+2H 2SO4（浓） CO2+2H 2O+2SO2中，H 2SO4既体现酸性又体现了强氧化性6 （双选） mg 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成 nL 气体，则被还原的 H2SO4的量是（ ）A 32mol B 6mol C .98ng D 4.2196g7通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）ASO 2、Cl 2、H 2S BO 2、H 2、SO 2CNH 3、H 2、HCl DCO、NH 3、O 28下列叙述
41、或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗C稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性9对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-2B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+10向 50m
42、L18molL1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9molC等于 0.45mol D小于 0.45mol二填空题（每题 15 分，共 30 分）11根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧 瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象， 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_ _ _ _ _ _ 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式： _（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂和作用是 ；B 中加
43、入的试剂和作用是 ；D 中加入的试剂和作用是 。（4）若 C 中装有 KMnO4溶液,则实验时 C 中应观察到的现象是 。12 实 验 证 明 ： Cu 不 能 在 常 温 下 与 O2反 应 ， 也 不 能 与 稀 硫 酸 共 热 发 生 反 应 。 但 工 业 上 却 是 将废 铜 屑 倒 入 热 的 稀 硫 酸 中 并 通 入 空 气 来 制 CuSO4的 ， 铜 屑 在 此 条 件 下 被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为_。 利 用 Cu 制 备 CuSO4的 另 一 种 方 法 可 用 化 学 方 程 式 表 示为 _。以 上 两 种 方 法 _ (填 “前 ”、 “后 ”) 者
44、 好 ， 这样做的好处是_ ，_。34.4.2 氨 硝酸 硫酸1、A 2、B 3、C 4、B5、D 6、BC7、B 8、D 9、C 10、D 11 （1）装置气密性检查要注意叙述的完整性。反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D 瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H 2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，证明 SO2被除尽。（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D 瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H 2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2+CO2（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。12 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O； Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。 前 ； 减少硫酸用量；不会产生对大气污染的 SO2
