九年级化学上册 第六单元 碳和碳的化合物教案（打包6套）（新版）新人教版.zip

1课题名称 课题 1 金刚石、石墨和 C60第 1 课时教学目标1.了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。2.理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。3.木炭具有吸附能力的原因。重点 金刚石、石墨的物理性质及用途。 难点 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。教具 挂图、多媒体主要教学法 经过自学，学会归纳，通过学生与学生，学生与教师多向讨论，发展思维能力。教学过程[新课引入]：前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这章开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。[板书]：一.碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。二.金刚石和石墨。[教师活动]：(1) 让学生阅读教材第 79 页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。[学生活动]：(1)阅读教材第 79 页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。(2)学生用手摸铅笔芯粉末。(3)石墨导电的实验。[板书]：1.物理性质及用途金刚石 石墨色、态 无色透明、正八面体状的固体 深灰色有金属而不透明的鳞片固体硬度 最硬 最软的矿物之一——有滑腻感熔点 很高 很高导电性 无 良好用途 ①装饰品②钻探机钻头③刻刀 ①铅笔芯②电极③高温润滑剂提问]：金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异？[总结板书]：2.物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。（1）一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。（2）多种单质可能由一种元素组成，如红磷和白磷。三.无定形碳[讲解]：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以木炭为例，学习它的物理性质和用途。[学生活动]：阅读教材第 80 页最后一段，列出木炭的物理性质。[实验]：演示实验 5-2、5-3。[提问]：在实验中分别观察到什么现象？红棕色的二氧化氮和红色颜料到什么地方去了？木炭为什么具有吸附能力。[教师活动]：引导学生从木炭的结构特点方面进行思考，并解释木炭具有吸附能力的原因。[板书]：1.木炭的物理性质（1）灰黑色的多孔性固体。（2）木炭具有吸附能力（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大） 。[教师活动]：展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。2[学生活动]：(1)阅读教材第 8l 页，总结焦炭、炭黑的用途。[目的意图]：联系我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。[板书]：2. 活性炭、焦炭、炭黑的用途总结、扩展碳和炭的区别。碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。作业 教材习题 1、2、3、5、6 题板书设计课题 1 金刚石、石墨和 C60一、碳的几种单质物质 结构 主要物理性质 对应用途金刚石石墨C60二、木炭、活性炭的吸附性木炭 吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭 吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑 制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭 冶炼金属补充习题1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（ ）不同2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质( )A、一定是金刚石或石墨中的一种B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物C、一定是碳元素的单质 D、一定是金刚石、石墨、和碳 60 组成的混合物。3、铅笔芯的主要成分是（ ） ，用来切割玻璃的是（ ） ，冰箱里用来除异味的是（ ） 。4、2002 年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ ）A . 可燃性 B . 还原性3C . 稳定性 D . 吸附性5.金刚石、石墨、C60 、 C70 都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（填序号）A . 碳原子的排列方式不同 B . 化学性质相似C . 物理性质相似 D . 是同一种物质E . 完全燃烧都生成二氧化碳 F . 都是黑色固体6、当你取回干洗的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，其实你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体 —— 四氯乙烯。香港政府拟在今年内通过新法律,要求用 装有活性炭的新型干洗机代替旧款干洗机,可将有毒气体含量约降至原来的 1/30,这主要是利用了活性炭的 性.参考资料教后反思1第六单元 碳和碳的氧化物课题名称：课题 1 金刚石、石墨和 C60 第 2 课时教学目标 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。2.掌握单质碳的可燃性和还原性。重点 单质碳的化学性质。难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。教具 酒精灯（带罩）、铁架台（带铁夹）、试管、药匙、带塞玻璃导管、小烧杯、火柴、Cu0 粉、碳粉、澄清石灰水主要教学法 ①谈话法；②总结归纳法；③演译法；④阅读法；⑤实验观察法。教学过程引入：上一节课我们学习了碳的几种单质，知道它们内部结构的碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质不一样，但碳元素的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。板书：二 碳的化学性质 由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳是一种化学性质不活泼的非金属元素，即具有稳定性板书：1稳定性欣赏 107 页 6-6 图我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。木头电线杆埋入地下之前，常要把埋入地下的那一部分木头表面稍稍烤焦，为什么？“钻石恒久远，一颗永留存” ，这句广告词体现了钻石的性质为（化学性质稳定） 过渡 如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式。木炭在氧气中燃烧的现象是什么？在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。板书：2、可燃性，可作燃料。如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的 CO 气体，写出木炭在氧气中不充分燃烧的化学方程式。冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。高温下，碳还可与某些金属氧化物发生反应，把金属氧化物还原成金属单质。如木炭与氧化铜反应。化学方程式：C + 2CuO ＝＝ 2Cu + CO2↑反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊 注意： （1）检查装置的气密性(2 )试管口向下倾斜（3）CuO 粉末要和木炭粉均匀混合2提问：这个反应的条件是什么？它属于什么反应类型？讲解：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。 板书：3、还原性 单质碳的还原性决定了它可用于冶金工业。拓展：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？讲解 下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。[板书]：C + CO2 ＝＝ 2CO[讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。碳还原非金属氧化物 C+CO2====２CO总结作业 完成《思维点拨》57 页板书设计二、碳的化学性质1．碳跟氧气的反应C+O2 CO2（氧气充足）2C+O2 2CO（氧气不充足）碳具有可燃性。2．碳跟某些金属氧化物的反应2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ Fe 2O3+3C 2Fe+3CO↑2CuO+C 2Cu+CO2↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑3Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑碳单质具有还原性，可作还原剂。补充习题 试管中有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是A.氧化铜 B.四氧化三铁和木炭粉C.氧化铜和木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰参考资料教后反思1课题名称：课题 2 二氧化碳制取的研究教学目标1.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。2. 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。重点 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。难点 从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。教具仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔（单孔）带直导管（弯导管）的导管、水槽、酒精灯、铁架台。药品：大理石、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、碱式碳酸铜、氧化铜。主要教学法 实验探究式教学过程提出问题CO2与日常生活关系非常密切，空气中有 CO2，人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生 CO2，那么在实验室里怎样制取 CO2？能不能用制氧气的实验装置来制取二氧化碳？实验探究对实验室制取 CO2 反应原理及所用药品的探究①C + O 2 点 燃 CO2②C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ ③2C+ Fe 3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑引导 在实验室中制取气体要考虑产物纯度、条件是否容易达到等因素实验 1 碳酸钠和稀盐酸的反应实验 2 石灰石和稀硫酸的反应实验 3 石灰石和稀盐酸的反应获得结论并分析原因。（1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。（2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的 CO2 气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。（3）碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。点拨：实验室通常用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应来制取 CO2。引导学生书写反应的化学方程式。CaCO3＋2HCl＝CaCl 2＋H 2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3＝H 2O＋CO 2↑总的反应式是 CaCO3＋2HCl＝CaCl 2＋H 2O＋CO 2↑对实验室制取和收集 CO2的装置进行探究2引导：气体的发生装置决定于反应物的状态和反应条件，气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。引导学生设计制取二氧化碳的装置。考虑因素 设计装置的要求反应物状态是固体和液体 容器口应竖直向上反应条件为不需加热（常温） 不需酒精灯二氧化碳能溶于水，密度比空气大 用向上排空气法收集固体与液体接触立即反应 用长颈漏斗加液体，反应前将两种药品分别加 入装置的确定：课本上的装置：探究实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置的气密性②加入石灰石或大理石③加入稀盐酸④收集 O2二氧化碳的检验和验满①检验：利用澄清石灰水来检验 CO2化学方程式：CO 2＋Ca(OH) 2＝CaCO 3↓＋H 2O具体方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊则通入的气体为 CO2；如果未变浑浊，则不是 CO2。②验满：用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条的燃烧情况（是否熄灭）获知概念气体的实验室制取的方法和思路为：①研究选择合适的反应物和反应条件（如加热、常温、加催化剂等） ；②选择合适的实验装置；③验证所制得的气体。操作中的注意事项：①取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底；②长颈漏斗下端应浸没在液面以下，以防二氧化碳从漏斗口逸出；③导管不能伸入瓶内太长，以刚漏出胶塞为宜；④收集二氧化碳导管口应接近集气瓶底部以利于排净空气。作业板书设计3补充习题1、实验室制取纯净的二氧化碳气体，最适宜的反应物是（ ） 。A．碳酸钙和硫酸 B．石灰石和稀盐酸C．石灰石和浓盐酸 D．氯化钙和稀盐酸2、在实验室里制取氧气、二氧化碳时，它们的收集方法相同的是（ ） 。A．排水集气法 B．向下排空气法C．排食盐水集气法 D．向上排空气法3、能用来鉴定二氧化碳的试剂是（ ） 。A．水 B．澄清石灰水C．燃着的木条 D．盐酸4、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小块大理石④按要求装配好仪器⑤向漏斗中注入盐酸．正确的顺序应该是（ ） 。A．④①③⑤② B．②⑤③①④C．④③①⑤② D．④①⑤③②5、实验室中长期存放石灰水的试剂瓶瓶壁会变白，这层物质主要是碳酸钙，欲洗净试剂瓶可用少量________。6、某初三同学用浓盐酸和大理石反应制取 CO2气体，并把制得的气体通入澄清石灰水中，石灰水却没有预期的那样变浑浊，试分析缘故________。参考资料教后反思1、本课题的重点是指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择。鉴于学生在第二单元已经学过氧气的制法，具备一些制取气体的简单知识，可以选择在实际操作中让学生理解实验装置的选取，使学生尽快地从简单模仿到有目的地选择。2、先引导学生复习实验室制取氧气的实验装置，分析制取二氧化碳与制取氧气所用反应物的状态、反应条件以及生成物的性质，让学生在小组内或小组之间进行交流（要求能说出理由） ，并从中选出正确的和最佳的设计装置，使学生通过比较加深对实验的认识和理解。3、最后再次引导学生总结并比较实验室制取氧气、二氧化碳气体的异同点，使学生能逐渐把握住实验室制取气体的设计思路。1课题名称：课题 3二氧化碳和一氧化碳第 1 课时二氧化碳的性质和用途教学目标1.二氧化碳的物理性质。2.二氧化碳的用途。3.二氧化碳的化学性质。4.灭火和灭火器简介。重点 二氧化碳与水、石灰水的反应。难点 二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。教具大理石、稀盐酸、醋酸、石灰水、胶头滴管、试管、烧杯、水槽、集气瓶、铁皮架、玻片、塑料瓶、铁架台、纸袋、、蜡烛等。集气瓶、烧杯、试管、玻璃片、铁架台、橡皮塞、导气管、吸管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、铁皮、锥形瓶。石蕊、石蕊试液、石蕊试纸、稀硫酸、蜡烛、石灰水、二氧化碳气体。主要教学法 实验探究法、问题探究法、讨论探究法、归纳法等。教学过程[教师提问]：在空气中二氧化碳只占 0.03%，自然界中如果没有二氧化碳会怎样？[学生活动]：阅读教材图 5－9，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。[教师活动]：(1)展示装有二氧化碳的集气瓶，演示[实验 5—5]。(2)讲解二氧化碳的物理性质。[板书]：一.二氧化碳的物理性质（与氧气比较）注意：“干冰”是指固体二氧化碳。二氧化碳 氧气色、味、态 无色、无味的气体 无色、无味的气体密度 比空气大 比空气略大溶解性 能溶于水 不易溶于水[讲解]：二氧化碳的化学性质。[板书]：二.二氧化碳的化学性质[教师活动]：①演示[实验 5—6]。②提出问题：为什么下层的蜡烛先熄灭？[学生活动]：观察实验现象，讨论教师提出的问题。[板书]：1.既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）2.不能供给呼吸。[学生活动]：阅读教材第 87页，思考并回答下列问题：①二氧化碳是否有毒？②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？[讲解]：二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体的血液中也需要适量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，则呼吸作用就会减弱，以至停止；但如果吸人多量的二氧化碳，则又会妨碍血液中的二氧化碳排出，使新陈代谢不能正常进行。所以当空气的二氧化碳超过 1%时，对人有害处，达到 10%时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。[板书]：3.二氧化碳与水的反应[教师活动]：①演示[实验 5—7]②讲解实验中所发生的两个化学反应，写出反应方程式，2[学生活动]：①观察实验现象，解释实验现象产生的原因。②判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红色’这句话是否正确。[板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。 碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸能使紫色石蕊试液变红色)H2CO3 === CO2↑ + H 2O (碳酸不稳定)[学生活动]：向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，观察实验现象。[教师活动]：写出二氧化碳跟氢氧化钙反应的化学方程式，指出这个反应也是鉴定二氧化碳气体的重要反应。[板书]：4.二氧化碳与石灰水的反应CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H 2O(用来鉴别 CO2)[教师活动]：演示[试验 5—9]，写出反应的化学方程式。[板书]：三.二氧化碳的用途1.灭火(Na 2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑)2.做工业原料3.“干冰”的妙用4.做肥料[学生讨论]：二氧化碳对自然界的生命话动很重要，而且还有很多用途，是不是在自然界中越多越好？[学生活动]：阅读教材第 90页，总结石灰石的用途。[板书]：四.石灰石、大理石1.主要成分是碳酸钙(CaCO 3)2.高温易分解：CaCO 3 ==== CaO + CO2↑ 3.用途：用作建筑材料[学生活动]：阅读教材 90－91 页选学内容，观察教师演示实验，总结溶洞的形成的原因。[教师活动]：(1)补充实验：向盛有澄清石灰水的试管中持续通入二氧化碳，将最后得到的澄清溶液分成两份，一份留作对比，另一份用酒精灯加热。(2)结合补充的实验，讲解溶洞的形成过程和形成过程中发生的两个化学反应。(3)介绍我国广西桂林地区的溶洞奇观，培养学生热爱祖国美丽山河的情感。[板书]：五.溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 ==== Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 + H2O + CO2(四)总结、扩展溶洞形成过程中的发生两个化学反应。 作业1.完成教材第 92页 3－6 题。2.家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。板书设计课题 3二氧化碳和一氧化碳一．二氧化碳的性质和用途31、 二氧化碳的状态变化固态→液态→气态2、二氧化碳物理性质 通常是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，冷却、压缩的固体 CO2叫干冰。3、二氧化碳的化学性质①二氧化碳与石灰水反应（CO 2检测）现象：出现白色浑浊二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O②二氧化碳与水的反应现象：紫色石蕊试液变红，加热后，由红变回紫色二氧化碳+水 → 碳酸 （CO 2） （H 2O）（H 2CO3）加热碳酸 → 二氧化碳 +水（H 2CO3） （CO 2） （H 2O） ③不能燃烧，也不支持燃烧，更不能提供呼吸。4、CO 2的用途：灭火，制清凉饮料、化肥和纯碱，干冰（固体二氧化碳）用于制冷剂，人工降雨。5、二氧化碳对生活和环境的影响（光合作用、呼吸作用）若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使 CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。补充习题1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。2．为了让用石灰浆[Ca(OH) 2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？4．要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）Ａ．把混合气体由一个容器倒入另一个容器里Ｂ．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末Ｃ．把混合气体通过澄清石灰水4Ｄ．把混合气体点燃5．要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有 。6．抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式解释墙壁逐渐变硬的原因 。7. 将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境。干冰能产生白雾是因为（ ）A、干冰升华产生大量的水蒸气。B、干冰升华产生大量的白色 CO2气体。C、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴。D、干冰被空气中的氧气氧化成大量的白色气体。8.下列说法正确的是（ ）A、CO 2气体又叫“干冰”B、“干冰”是干燥的冰C、CO 2不能供给呼吸，是因为有毒D、固态的 CO2叫做“干冰”9.下列变化中不属于化学变化的是（ ）A、CO 2通入石灰水中B、CO 2通入紫色石蕊试液中C、CO 2通入水中D、CO 2制成液态 CO2参考资料教后反思1课题 3 二氧化碳和一氧化碳从容说课本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题 2 中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性。教学目标1．知识与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并关注温室效应。2．过程与方法(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。(2)会运用已学知识解决实际问题。3．情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。教学重点1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。教学难点1．CO 2与水的反应。2．CO 2与澄清石灰水的反应。教学方法观察、分析、总结、联系实际。教具准备教师用具：(1)投影仪、充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞；(2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰。学生用具：(1)大试管、带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶；(2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸。课时安排2 课时第一课时：CO 2的性质和用途。第二课时：CO 的性质。教学过程第一课时[引言]CO 2在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究 CO2的性质。[学生活动]制取 CO2并收集到三个集气瓶、一个软塑料瓶中。[活动与探究]1．点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一2个集气瓶中的 CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的 1／3)，观察现象并分析。现象分析2．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 1／2 体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。现象分析根据上述观察分析填写下表：颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧 是否燃烧CO2[学生活动][讨论交流]1．向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气密度大。2．向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶向内凹陷。这说明二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小。3．二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。[介绍]二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。[设问]二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?[活动探究]取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象。Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ现象分析[学生活动][交流]第一朵小花遇醋酸变成红色；第二朵小花遇水不变色；第三朵小花遇二氧化碳也不变色；第四朵小花同时接触水和二氧化碳后，由紫色变成红色。这说明水和二氧化碳接触后发生了化学反应，生成类似醋酸的物质。将第一朵小花和第四朵小花分别小心加热后，第一朵小花的红色未褪去，而第四朵小花的红色褪去，又恢复为紫色。这说明二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，受热易分解。[讲解]CO 2与 H2O 能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。3CO2+H2O====H3CO3碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。H2CO3====H2O+CO2↑[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗?[讲解]二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H 2O[思考]归纳总结有关二氧化碳的性质。[总结板书]一、二氧化碳的性质1．二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。2．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。4．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H 2O[练习]为了使用石灰浆〔Ca(OH) 2〕抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆?为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿?[学生思考回答]因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆〔Ca(OH) 2〕反应生成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。[引导]前面我们分析了气态二氧化碳的性质，在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰” 。下面我们了解干冰的性质。[展示]干冰[学生观察描述]干冰周围有大量白雾。[介绍]干冰是一种半透明的白色固体，在常压和-78．5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。[设问]二氧化碳有广泛的用途，请你根据所学二氧化碳的性质总结它的有关用途。[学生讨论总结]1．二氧化碳能促进植物的光合作用，可作温室里的气体肥料。2．能灭火。3．因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。4．干冰可用作人工降雨，创造云雾缭绕的景象；还可作制冷剂，用于冷藏食物。5．可用来检验澄清石灰水。6．是一种很好的化工原料。[过渡]二氧化碳的用途这么大，它对我们的生活和环境有没有负面影响呢?[介绍]温室效应空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升。大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温4室效应” 。[讨论]谈谈温室效应对环境的影响及防止温室效应的进一步增强应采取什么措施。[学生发言]1．全球温度升高，可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市。2．现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，土地沙漠化，农业减产。3．防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。[小结]本节课我们探究了二氧化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分析了二氧化碳的功与过，了解了温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。[作业]习题 4、7，以“CO 2的功与过”为题写一篇小论文。板书设计课题 3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1．是一种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。2．不燃烧，不支持燃烧。3．能与水反应生成碳酸。4．能使澄清石灰水变浑浊。CO 2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H 2O 1第六单元教学目标1.了解一氧化碳的物理性质。2.掌握一氧化碳的化学性质。3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。重点 一氧化碳的化学性质。 难点 从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。教具主要教学法教学过程[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO 和 CO2。CO 和 CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习 CO 的某些特性。[板书]：一.一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与 CO2相比较）[复习提问]：CO 2有哪些物理性质呢？[学生活动]：阅读教材 P97 第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下 CO 和 CO2的物理性质[板书]： 色、味、态 密度 溶解性CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水2.化学性质(1)一氧化碳的可燃性[教师活动]：讲解演示实验 5—10。[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。[讲解]：CO 和 H2都有可燃性，它与 O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验 CO气体的纯度。[提问]：(1)如何用化学方法区别 CO 和 H2？(2)如何用化学方法区别 CO 和 CO2？[板书]：(2)一氧化碳的还原性。[教师活动]：讲解演示实验 5—11。[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。[讲解]：CO 在反应中夺取了 CuO 中的 O，使 CuO 还原成 Cu，同时生成 CO2。反应说明 CO 具有还原性，这个特性与 O2、C 相似。[板书]： CO H2 C可燃性 2CO + O2 == 2CO2蓝色火焰 2H2 + O2 == 2H2O淡蓝色火焰 C + O2 == CO2还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO23.一氧化碳的用途[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。2[板书]：（1）气体燃料（2）冶炼金属：Fe 2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2二.一氧化碳的毒性[学生活动]：(1)阅读教材第 99 页，理解 CO 中毒的生理过程。(2)分组讨论教材第 100 页的习题 3。[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。[板书]：三.一氧化碳对空气的污染[学生活动]：(1)阅读教材第 99 页。(2)讨论 CO 这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，[讲解]：CO 具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO 有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制 CO 对环境的污染。对于 CO，我们要“一分为二”地认识它。总结、扩展1.CO 和 CO2性质的差异。2.CO 和 H2化学性质的相似性。作业 教材习题 2 板书设计CO 的性质1、物理性质：一种无色无味的气体，密度略少于空气。2、化学性质：（1）可燃性：（2）还原性：（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。 （对环境有污染）补充习题1、一氧化碳是 色， 味的气体， 溶于水，密度比空气的密度 2、下列物质中，碳元素的化合价相同的一组的是（ ）A.CO 和 CO2 B.CO2和 Na2CO3 C.C 和 CO D.CO CaCO3 3、一氧化碳可以排水法收集是因为它（ ）Ａ.无色 无气味 Ｂ.密度比空气密度小Ｃ.难溶于水 Ｄ.能溶于水４、ＣＯ燃烧时发出 ，色火焰，同时 ，CO 燃烧的化学反应方程式为 ，根据这一性质，它可以做 。5、CO 能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明 CO 具有 性，在该反应中作 剂，反应的方程式是 。6、下列气体中有毒的是（ ）A.H2 B. N2 C. CO D. CO27、下列物质燃烧后只生成 CO2的是（ ）A. 碳 B. 一氧化碳 C. 石蜡 D. 氢气38、CO 燃烧时火焰的颜色是（ ）A. 黄色 B. 兰色 C. 紫色 D. 淡兰色9、下列气体中难溶于水的一组是（ ）A.O2 和 CO 2 B. H2和 CO2 C. CO 和 CO2 D. H2 和 CO10、下列物质中，既有可燃烧性又有还原性的化合物是（ ）A.CO B. H2 C. C D. CO211、鉴别 CO 和 H2是根据它们的（ ）A.密度 B.溶解性 C. 还原性 D.燃烧后的产物12、如果要除去 CO2中的混有少量的 CO，应采用的方法是（ ）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中参考资料教后反思