云南省施甸一中2018届高三化学第1-10次周考试题（打包10套）.zip

1云南省施甸一中 2018届高三年级第一次周考化学科试题（时量：90 分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共 50分）一、选择题（本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A．① ④ B．① ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④ B． ②③④ C． ①③⑤ D．①②④⑤ 3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、 “84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C． “84消毒液”中有效成分 NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的实验式相同4. 下列关于胶体的说法中不正确的是A. 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B. 制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C. 一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 分散质粒子的直径:Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH)胶体 FeCl 3溶液5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )①蒸发 ②蒸馏 ③过滤 ④萃取A．①② B．②④ C．③④ D．①③6.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）①标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为 0.1NA2②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4 NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64 g④7g C nH2n中含有的氢原子数为 2NA⑤常温下，7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA⑥1 L 2 mol·L -1 FeCl3溶液中含 Fe3+数为 2NA⑦ 2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为 2 NAA．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤7．同温同压下， x g的甲气体和 y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A． x∶ y等于甲与乙的相对分子质量之比B． x∶ y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C． x∶ y等于同温同压下甲与乙的密度之比D． y∶ x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比8．已知溶质质量分数为 95%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.52 mol·L－1 ，试判断溶质质量分数为 47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为( )A．小于 8.26 mol /L B．等于 8.26 mol /L C．大于 8.26 mol /L D．无法判断9．标准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL－1 )，所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1 ，则下列关系中不正确的是( )A． ρ ＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)B． w＝17 c/(1000ρ )C． w＝17 V/(17V＋22400)D． c＝1 000 Vρ /(17V＋22400)10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A、锌 B、铁 C、铝 D、镁11．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1 所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．FeCl 3溶液与 Cu的反应：Cu＋Fe 3＋ ＝Cu 2＋ ＋Fe 2＋B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4 + 8H＋ ＝ 3Fe 3＋ + 4H2OC．向 20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入 224mL（标准状况下）Cl 2：2Fe2＋ +2Br-+2Cl2＝2Fe 3＋ +Br2 +4Cl-D．向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液Mg2＋ ＋2HCO 3-＋2OH -＝MgCO 3↓＋CO ＋2H 2O2－313．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl —、Ca 2+、Na +②加入 KSCN显红色的溶液：K +、NH +4、Cl —、S 2—③能够与金属 Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe 3+、Al 3+、SO 2—4、K +④pH=2 的溶液中：NH +4、Na +、Cl —、Cu 2+⑤无色溶液中：K +、CH 3COO—、HCO —3、MnO —43OR'A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④14.下列实验设计能够成功的是 ( )A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 溶液 白色沉淀 沉淀不溶― ― →溶 解 ― ― ― ― →硝 酸 钡 溶 液 ― ― →稀 硝 酸 解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分层 得上层液体― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →饱 和 碳 酸 钠 溶 液 振 荡 ― ― →分 液 C．证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2强：NaI溶液 溶液变蓝色― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →30%H2O2溶 液 稀 硝 酸 及 淀 粉 D．鉴定盐 A的成分是 FeBr2：15.下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是A. NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 B. HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C. 溴水 乙醇 苯 四氯化碳 D. NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl316．某 pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg 2＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、CO 32－ 、SO 42－ ，现取两份 100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量 AgNO3溶液，得干燥沉淀 3.50 g。②第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )①一定存在 Mg2＋ ②可能存在 CO32－ ③一定存在 Cl－ ④可能存在 Ba2＋ ⑤可能存在 Mg2＋A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤17. 将 CO2气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH) 2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）A．o—a 段反应的化学方程式是：Ba(OH) 2 + CO2 = Ba CO3↓+ H 2OB．b—c 段反应的离子方程式是：2AlO 2－ + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO 32－ C．a—b 段与 c—d段所发生的反应相同D．d—e 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致18．芳香化合物 E的分子式是 C8H8Cl2，E 的苯环上的一溴取代物只有一种的同分异构体的数目为（ ）A．3 B．5 C．7 D．819．2012 年 12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸4酯（ R和 R’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（ ）A．若 R为甲基，R ’为乙基，其分子式为 C11H13O4 B．1mol 邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成C．苯环上的一氯代物有 2种 D．1mol 邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应20.向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M的组成也不同．若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有 OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(不计 CO2的溶解)A．M 中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M 中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示 M中的溶质为 NaHCO3和 Na2CO3 D．(4)图显示 M中 c(NaOH)c(Na2CO3)21、把 V L含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. mol·L-1 B. mol·L-1 b-aV 2b-aVC. mol·L-1 D. mol·L-12(b-a)V 2(2b-a)V22．下述实验能达到预期目的的是（ ） A．在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．欲除去 CO2中混有的 SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液C．在相同条件下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 H2O2溶液，再向其中1支加入少量 MnO2, 研究催化剂对 H2O2分解速率的影响D．将石油裂解气通入酸性 KMnO4溶液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯23．将 23.8g由 Mg、Al、Fe 组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3.36L（标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量的 NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是（ ） A．27.2g B．22.1g C．30g D．无法计算 24．将 8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）5A．FeSO 4·7H2O晶体中有 4种不同结合力的水分子B．在 100℃时，M 的化学式为 FeSO4·6H2OC．在 200℃时，N 的化学式为 FeSO4·3H2OD．380℃的 P加热至 650℃的化学方程式为：25．向 10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO 4） 2溶液中，滴加等浓度 Ba（OH） 2溶液 x mL，下列叙述正确的是（ ）A．x=10 时，溶液中有 NH4+、Al 3+、SO 42-，且 c（NH 4+）＞c（Al 3+）B．x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO 2-、SO 42-，且 c（NH 4+）＞c（SO 42-）C．x=30 时，溶液中有 Ba2+、AlO 2-、OH -，且 c（OH -）＜c（AlO 2-）D．x=30 时，溶液中有 Ba2+、Al 3+、OH -，且 c（OH -）=c（Ba 2+）第Ⅱ卷 (选择题 共 50分)26． （6 分）实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择所需仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl晶体 g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置。 ②称量过程中 NaCl晶体应放于天平的左盘。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤 2～3 次（填仪器名称） ，目的是 。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。27．(16 分)某强酸性溶液 X可能含有 Ba2＋ 、Al 3＋ 、NH 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、CO 、SO 、SO＋4 2－3 2－3、C l－ 、NO 、NO 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：2－4 －2 －36根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液 X中除 H＋ 外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(M)是 ，若要确定该 M(若不止一种，可任选一种)在溶液 X中不存在，最可靠的化学方法是 。(2)气体 F的电子式为 。(3)写出反应②的离子方程式： 。(4)通常可以利用 KClO在一定条件下氧化 G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式： 。(5)1.0 mol·L－1 E溶液与 2.0 mol·L－1 F的溶液等体积混合完全反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 。(6)假设测定 A、F、I 均为 0.1 mol,10 mL X溶液中 n(H＋ )＝0.4 mol，当沉淀 C物质的量大于 0.7 mol时，溶液 X中还一定含有 。28(10分)某芳香族化合物 A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。（1）A 中含有的官能团名称为__________。（2）C 在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。 （填序号）①水解反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤加聚反应（3）A→B 反应的化学方程式为______________________________________________。（4）F 在加热条件下与过量 NaOH水溶液反应的化学方程式为___________________。（5）符合下列条件的 A的同分异构体有_______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______。①含有二取代苯环结构②与 A有相同的官能团③能与 FeC13溶液发生显色反应29(12分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与 Na2CO3反应的产物。7（1）写出装置 A中发生反应的化学方程式： ；（2）写出试剂 Y的名称： ； （3）将 C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加 BaCl2溶液，无明显现象，再滴加 NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： ；由此现象推断固体产物中含有 ；（填化学式，下同） ；②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的 AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到 7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有 ； （4）已知 C中有 0.1molCl2参加反应，D 中收集到的气体是氯的一种氧化物．结合（3）中现象及数据可推知，C 中反应的化学方程式为 . 30(6分)现有铵盐样品 A，是(NH 4)2SO4、NH 4HSO4的混合物。为确定 A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品 A溶于水，然后分别加入不同体积的 1 mol/L的 NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解） 。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入 NaOH溶液的体积的关系如下图。分析该图象并回答下列问题：(1)写出 ab段涉及的离子方程式 ；(2)c点对应的数值是________；样品 A中（NH 4)2SO4、NH 4HSO4的物质的量之比为________。云南省施甸一中 2018届高三年级第一次周考化学科答卷26 （1） ；（2） ；8（4） 。（5） 、 。（8） ；27（1） ； ； ； （2） ； （3） ； （4） 。 （5） 。 （6） 。28（1） ； （2） ；（3） ；（4） ； 9（5） 。 29（1） ；（2） ；（3）① ； ； ② ；（4） 。30（1） ；（2） ； 。1云南省施甸一中 2018届高三第七次周考化学23456789云南省施甸一中 2018届高三第七次周考化学1.D 2.D 3.A 4.A 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B17.（1）第三周期第 IA族 HNO 3（2）离子键 共价键（3）Cu+2H 2SO4(浓)=CuSO 4+SO2↑+2H 2O 酸性和强氧化性取少量待测液于试管中，加足量盐酸酸化，充分反应后静置，取上层清液加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有该阴离子，反之则不含该阴离子。（4）3：2 或 19：118.（1）AlH3（2）AlH 3+3H2O=Al(OH)3↓+3H 2↑（3）Mg 3N2（4）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu中含有Cu2O，若深液不变蓝证明产物 Cu中不含 Cu2O 19、 （1）球形冷疑管 平衡压强 （2）冷水浴（3）降低产品的溶解度（盐析作用）（4）洗去水分，利于干燥（5）25.5% 或 0.255020.（1）升高温度，搅拌或过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH) 3 Al(OH)3（3）Na 2SO4（4）在某一时刻，NaCl 最先到达饱和析出，有利于反应的进行21． （1）苯乙烯 （2）2 +O2 2 +2H2O （3）加成反应 （4）1云南省施甸一中 2018 届高三第三次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Zn－65 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分）一、选择题(本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1．下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B．Na、Mg、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO 2、NO、SO 2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO 3＋SiO 2高 温 CaSiO3＋CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融 MgCl2、熔融 NaOH D.稀硫酸、蔗糖3．下列有关物质组成、分类正确的是A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D．苯、聚苯乙烯的组成元素以及元素质量比相等4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了 Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成 1molN2有 6mol 电子转移5．下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的 pH 变化正确的是 ( )6．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )①浓硝酸；②稀 NaOH 溶液；③液溴；④纯碱溶液；⑤水玻璃；⑥氢氟酸．A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部7．下列情况下，最终有沉淀的是（ ）A.向澄清石灰水中通入过量的 CO2 B.向澄清石灰水中通入过量的 SO2C.向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2 D.向 CaCl2溶液中通入 CO28．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A.灼烧海带成海带灰 B.过滤得含 I－ 的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯29．下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末） ，下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO 2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色13．NH 3可消除 NO 的污染，反应方程式为：6NO＋4NH 3 → 5N2＋6H 2O。现有 NO 与 NH3的混合物 1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4 g。则下列判断中正确的是（ ） A．产生氮气为 5.6 L B．有 0.3 mol NO 被氧化C．生成氧化产物 2.8 g D．原混合物中 NO 与 NH3的物质的量之比可能为 3 : 214．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2流后加热 CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2.A．除②以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确15．根据下列反应：（1）2Fe 3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 （2）2MnO 4— + 16H+ +10Cl— = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H 2O （3）2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—若要从含有Cl —、I —、Fe 2+的混合液中，只除去I —，而Fe 2+和Cl —不被氧化，则应向混合溶液中加入（ ）A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl2 D. FeCl316．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶317．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )A．瓶中盛适量浓 H2SO4，从 A 口进气来干燥 NH3B．从 B 口进气，用排空气法收集 CO2C．瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集 NO2D．瓶中装满水，A 口连接导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量生成H2的体积18．Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备 Na2FeO4的方法可用化3学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂 C.Na 2FeO4既是氧化产物又是还原产物B.O2是氧化产物 D.2 mol FeSO 4发生反应时，共有 10 mol 电子移19．利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（ ）A.铜屑与稀硝酸混合加热 B.铜屑与浓硝酸混合 C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸 D.铜屑与硝酸银溶液混合20．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( )21．下列叙述正确的是（ ）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC.浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中 Fe 也显+3 价22．下列关于 Na2O2说法正确的是（ ）A.与 SO2反应的产物一定只有 Na2SO3与 O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na 2O2是氧化剂，水是还原剂23．下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（ ）A.常温下将木炭加入浓硫酸中 B.氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中 D.氧化铝溶于稀硝酸24．下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钠和氢氧化钠 D.碳酸钠溶液和盐酸25．将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到 200 mL 1 mol·L -1 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀 7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是（ ）A.9.3 g B.27.3 g C.10.0 g~25.0 g D.8.0~9.0 g第Ⅱ卷 (非选择题 共 50 分）26．在 2008 年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1～2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe 3＋ 、Br 2谁的氧化性更强？（1）猜想 ①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe 3＋ Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②美国代表团同学认为氧化性：Br 2Fe3＋ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。（2）设计实验并验证选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性B 浓氨水，生石 灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 KI—淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体4为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl 4；c.无水酒精；d.KSCN 溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂 实验现象方案 1方案 2（3）结论氧化性：Br 2Fe3＋ 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1～2 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________（4）依据上述结论，向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2,写出该反应的离子方程式： 。27．A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。（2）若 D 物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置：__________________。（3）若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。（4）若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。（5）若 A 为淡黄色固体，C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质。B 与 C 可反应生成A。请写出 B 的电子式______________。28．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是 （填写化学式） ，经过操作②后，有机溶剂在 （填“上”或“下” ）层，呈 色。（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：A 仪器的名称是 ，5B 仪器的名称是 。（3）指出上图实验装置中的错误之处：① ② 29.已知：I. CH 3COONa + NaOH → CH 4↑+ Na 2CO3II. R－CH=CH 2 + H2O RCH2CH2OH现有分子式为 C8H9Br 的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：请回答下列问题：（1）写出 C8H9Br 的结构简式： 。（2）上述反应中属于消去反应的有（填编号） 反应。（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：反应⑥： 。反应⑨：_____________________________________________________。（4）写出 H 可能有的 3 种同分异构体（要求：a.苯环上只有一个取代基，b.能与 NaOH 溶液反应，但不与 NaHCO3反应）：____________________________________________________________________。云南省施甸一中 2018 届高三第三次周考化学答案1-5 BCCCC 6-10 ACDCD 11-15 DCCDD 16-20 BDACC 21-25 CBBDC26.（1）Br 2、Fe 3+；（2）方案 1、2 可互换选用试剂实验现象，方案 1：b CCl4层呈无色；方案 2：d 溶液变红色；（3）2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br—；（4）2Fe 2++2Br—+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl—；27.（1） 4NH 3＋6NO 一定条件 5N2＋6H 2O （2） 第三周期第ⅢA 族 （3） Si＋2NaOH＋H 2O===Na2SiO3＋2H 2↑ （4） Cu＋2Fe 3＋ ===Cu2＋ ＋2Fe 2＋（5） 28. (1) CCl4 下 紫红 或 C6H6 上 紫红6（2）蒸馏烧瓶 冷凝管（3）① 温度计水银球位置在液面下方 ②冷凝管进出水方向上进下出29.1云南省施甸一中 2018 届高三第九次周考化学试卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： C 12 H 1 O 16 N 14 Na 28 Cl 35.5 S 327．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是（ ）A． “水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B． “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C． “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D． “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态8．有关右图所示化合物的说法不正确的是( )A．既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D．既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体9.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）A．0.5mol/L 氢氧化钙溶液和 0.5mol/L 碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca2++ OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+H 2O B．少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClOC．将 11.2L 标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋ ＋8Br － ＋5Cl 2===2Fe3＋ ＋4Br 2＋10Cl －D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl 2 + 4e－ = 4Cl－ +S +SO2↑10．如图表示溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系，下列判断正确的是（ ）A．图中 T1＞T 2B．XZ 线上任意点均有 pH＜7C．两条曲线间任意点均有c（H ＋ ）×c（OH － ）＝KwD．M 区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe 3＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 42－11．下表是 25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）A．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度 的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO 32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液 pH=5D．向浓度均为 1×10-3 mol·L-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1×10-3 mol·L-1的化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3Ksp 或 Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11T1Z10－710－6.510－7 10－6.5 c(H+)/mol·L－1c(OH－ )/mol·L－1XMT22AgNO3溶液，CrO 42-先形成沉淀12. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的常见化合物C．Q 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性13．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是( )A．粗略配制浓度为 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 加入到盛有 500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀 NaOH 溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入 NaOH 溶液，加热充分反应后，再加入 AgNO3，观察到白色沉淀26． （12 分）A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去） 。请回答下列问题：⑴D 的化学式为 。⑵反应③的离子方程式为 。⑶Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。⑷0.1 mol·L－1 的 X 溶液和 0.1 mol·L－1 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ，原因是_______________________________________(用离子方程式说明） 。⑸常温下 0.1 mol·L－1 的 Y 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1×10－8 ，下列叙述正确的是（ ）A．该溶液的 pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0.1 mol·L－1C．该溶液中水电离出的 c(H+)与 c(OH-)乘积为 1×10－22D．pH=3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0.1 mol·L－1 的 Y 溶液 V2 L 混合，若混合溶液 pH=7，则: V1V2E．将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 为 927． （18 分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气 写出 A、B 中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。3Ⅱ、某同学将一定量铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质 a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）假设①：该固体物质是 FeCl3；假设②： ；假设③： 。（2）设计实验方案：取少量固体物质 a 于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份 a 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法 实验现象 结论在溶液中加KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3向 a 溶液中滴加酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含______由此得出结论：假设 成立（填序号①②③） 。Ⅲ、为进一步探究物质 a 的性质，他们又利用 a 溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加 a 溶液出现红褐色沉淀，证明 Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2]B．向 a 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C．向沸水中滴加 a 的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D．将 a 溶液加热蒸干并灼烧，得到 Fe2O3固体IV、a 溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收 Cu 的方案： 方案 1：设计流程图如下：请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______________。方案 2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到 时(填写实验现象)，停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。4评价：方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为： 。(至少答两条)28． （14 分）为 了 防 止 或 减 少 机 动 车 尾 气 和 燃 煤 产 生 的 烟 气 对 空 气 的 污 染 ， 人 们 采 取 了 很 多措施 。（ 1） 汽 车 尾 气 净 化 的 主 要 原 理 为 ： 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) △ H＜ 0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号） 。 （下图中 υ 正 、K、n、w 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH 4(g)+2NO2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式： 。（3）用 NH3催化还原 NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。①该反应的 △ H 0（填“＞” 、 “＝”或 “＜” ） 。②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强( pB)代替物质的量浓度( cB)也可以表示平衡常数（记作 KP） ，则上述反应的 KP＝ 。（4）NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图，石墨 I 为电池的 极。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）可用尿素〔CO(NH 2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO 2体积比为 1︰1）的质量为___________g。38． 【化学—选修 5 ：有机化学基础】 （15 分）从冬青中提取出的有机物 A 可用于合成抗结肠炎药物 Y 及其他化学品，合成路线如下图：t10 tKBn(CO2)n(CO)0 t1 tnC0 t1 tw(NO)wDAt1υ(正)0 t100 200 300 400010203040脱氮率/%温度/℃稀 H2SO4 Y ( )HGF②CO2H2OECO2H＋⑥足量银氨溶液△D⑤O2催化剂 △B足量 NaOHH2O，△①A COOHOHNH2C(CH3OCH3)浓 H2SO4 △⑦③HNO 3 ④FeHCl5提示：根据上述信息回答：（1）请写出 Y 中的官能团的名称： （2）写出反应③的反应类型： （3）写出下列反应的化学方程式：① ⑥ （4）A 的 同 分 异 构 体 I 和 J 是 重 要 的 医 药 中 间 体 ， 在 浓 硫 酸 的 作 用 下 I 和 J 分 别 生 成和 ，鉴别 I 和 J 的试剂为 。（5）G 的同分异构体中，满足下列条件的有 种①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为 1︰2︰2︰1，请写出其结构简式 。（6）A 的另一种同分异构体 K 用于合成高分子材料 M，K 可由 L（ ）制得。请写出以 L 为原料制得 M 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。流程图示例如下：H2C＝CH 2 CH3CH2Br CH3CH2OH云南省施甸一中 2018 届高三第九次周考化学试卷1-7 C D D C C B A26． （12 分）(1)H2 ⑵3NO 2+H2O=2H++2NO3-+NO ⑶4NH 3+6NO=5N2+6H2O (条件：一定条件)⑷酸 NH 4++H2O NH3·H2O+H+ ⑸ACD 27．(共 18 分) NO2 NH2FeHClNaOH 溶液△HBrCHOO CH2ClOOOO6Ⅰ、饱和食盐水；浓硫酸； 合理装置Ⅱ、 （1）FeCl 2 ；FeCl 3和 FeCl2的混合物（2）溶液为红色 FeCl 2 假设 ① 结论成立Ⅲ、DIV、2Fe 3+ +Cu2+= 2Fe3+ + Cu方案 1： 过滤；盐酸（或稀硫酸）方案 2：阴 阴极上有少量气泡产生评价：有污染性气体 Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等28． （14 分）（1）B D （2）CH 4(g) ＋N 2O4(g) N2(g) ＋2H 2O(l) ＋CO 2(g) △H= —898.1kJ/mol （3）① ②p 2(N2)·P3(H2O)/ p (NO) · p(NO2) · p2(NH3)（4）负 NO 2＋NO 3－ －e － ＝N 2O5 （5）76g38． （15 分）（1）羧基、羟基、氨基； （2）取代反应（3） ＋2NaOH ＋CH 3OH ＋ H 2O HCHO+4Ag(NH3)4OH (NH4)2CO3+6NH3+4Ag+2H2O(条件：加热)（4）FeCl 3溶液或浓溴水 （5） 9 （6） COOCH3OH△COONaONaCHOOHOHCHOOHHO