1、,专题二 元素及其化合物,第13讲 硫及其化合物,问题思考 问题1：如何检验混合气体中的SO2和CO2 ？,问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？,2. (2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 解析 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，所以二氧化硫具有还原性。,A,D,4. (2016湖北七市联考)某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示。,防倒吸(或安全瓶),还原,溶液由红色变为无色,溶液变为蓝色,溴水
2、褪色,或,(4) 请设计简单实验证明室温下HSO的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。,常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pH7，则KaKb ；若pH7，则KaKb,考点1 S及SO2的性质 基 础 梳 理 1. 硫 (1) 存在形态(2) 物理性质 硫单质俗称_，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，_溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。,硫化物,硫酸盐,硫黄,易,氧化,还原,氧化,还原,氧化,还原,2. 二氧化硫 (1) 物理性质 SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，_溶于水(140)，沸点较_，_液化。 (2) 化
3、学性质 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与_、_、_反应。 SO2H2O_ (SO2通入石蕊溶液中，石蕊_),易,低,易,水,碱性氧化物,碱,H2SO3,变红,SO2CaO=_ SO2 (少量)2NaOH=_ SO2 (过量)NaOH=_ (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是_) SO2Ca(OH)2=_ (少量SO2可以使澄清石灰水变_),CaSO3,Na2SO3H2O,NaHSO3,红色褪去,CaSO3H2O,浑浊,从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。,SO2,3S2H2O,蓝色褪去,SO2还具有漂白性，可以使_溶液褪色，加热又恢复为溶液的原颜色。 (3) 实验室制备
4、Na2SO3H2SO4(浓)=_,品红,Na2SO4SO2H2O,【及时巩固】 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,褪色,褪色,有淡黄色沉淀生成,褪色,变红,褪色,还原性,还原性,氧化性,酸性氧化物的性质,酸性氧化物的性质,漂白性,提示：a. SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，受热易分解。 b. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。,常考归纳SO2与CO2的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失。所以不能用澄清石
5、灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。 (1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。 (2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，有时还需要再加热看能否再复原；不能使品红褪色的是CO2。 (3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。,(4) 利用SO2的还原性： 用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 用FeCl3溶液，使棕黄色变成浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。, 举 题 说 法 类型1 二氧化硫
6、的性质 典型例题1 下列有关SO2的叙述正确的是_(填字母)。 A. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊中，可以使石蕊先变红后褪色 B. Cl2通入紫色石蕊中，溶液先变红后褪色 C. SO2和Cl2均具有漂白性，将它们混合通入品红溶液中，漂白效果增强 D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 E. SO2通入NaOH溶液中，产物一定是Na2SO3 F. SO2通入BaCl2溶液中，可以生成BaSO3沉淀 G . SO2可以用浓硫酸干燥 H. 检验SO2中混有的CO2，可以先将气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中 I. 除去CO2中的SO2气体，可以将气体通过饱和N
7、a2CO3溶液,BG,解析 A项，SO2有漂白性，但不能漂白指示剂，所以不能使石蕊的颜色褪去；B项，Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，能将有色物质氧化而褪色，因而可以将石蕊的红色褪去；C项，SO2和Cl2混合，会发生反应生成HCl和H2SO4，因而漂白性减弱；D项，SO2的漂白性是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性所致；E项，SO2作为酸性氧化物，可以与NaOH反应，当SO2过量时生成NaHSO3 ，当SO2少量时生成Na2SO3；F项，SO2与BaCl2不可以发生反应；G项，尽管SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性，但4价和6价硫元素之间
8、无中间价态，所以不能发生氧化还原反应；H项，饱和NaHCO3溶液除去SO2时产生了CO2；I项，不能用饱和碳酸钠溶液，因为CO2与碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液。,变式训练1 检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施是( ) A. 通过澄清石灰水 B. 先通过Ba(OH)2溶液，再通过石灰水 C. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D. 先通过小苏打悬浊液，再通过石灰水 解析 先通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过石灰水检验CO2，C正确。,C,典型例题2 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列
9、分析正确的是( ) A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3 C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强,D,变式训练2 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是( )A. 试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B. 试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C. 试管中产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D. 试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性,D,类型2 探究实验 典型例题3 (2016江西赣州摸底)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。 . 实验方案一 (1) 将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中
10、存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。 (2) 已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。,利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。,干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少,. 实验方案二 下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。,(1) 装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。 (2) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2
11、反应是否有氧气生成的方法是_。 (3) 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。,浓硫酸,吸收未反应的SO2，防止污染空气,将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃,E中溶液蓝色褪去,. 实验方案三 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。,(1) M极发生的电极反应式为_。 (2) 若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知：1个电子所带电量为1.61019C)。,0. 014,变
12、式训练3 (2016北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。,有红色固体生成,HCl和BaCl2溶液,Al3、OH,V1明显大于V2,溶解性、还原性、水解呈碱性,两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件, 核 心 突 破 1. 与SO2有关的褪色与漂白 SO2可以使很多的有色物质褪色，如NaOH的酚酞溶液、酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、品红溶液等。,考点2 SO2 对大气的污染与防治 基 础 梳 理 1. SO2的来源 _的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。 2. 危害 危害人体健康，形成酸雨(酸雨pH_)。 硫酸型酸雨的形成： SO2H2O_
13、 _H2SO3O2=_,化石燃料,5.6,H2SO3,2,2H2SO4,3. 治理 开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气。, 举 题 说 法 典型例题4 (2016山西太原二模)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。 (1) 写出利用装置A中产生的气体证明4价的硫元素具有氧化性的实验方案：_。,将纯净的SO2通入氢硫酸(或Na2S、NaHS)溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊),二氧化硫通入次氯酸钙溶液，发生了氧化还原反应，不能证明“强酸制弱酸”原理,丙同学设计的合理实验方案为AC_DF尾气处理(填字母)。其中装置C的作用是_。证明亚硫酸酸
14、性强于次氯酸的实验现象是_。,B,E,除去HCl气体，以免影响后面的实验测定,装置B中产生气体，D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀,该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为_(填“a”或“b”)。 残液中SO2的含量为_gL1。 解析 (1) SO22H2S=3S2H2O反应中SO2作氧化剂，且该反应有明显的实验现象，故可以将纯净的SO2通入氢硫酸(或Na2S、NaHS)溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)，即可证明SO2的氧化性。(2) SO2具有强还原性，漂白粉溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，因而不能证明相应酸的酸性强弱。要证明H2SO3酸性强于次氯酸，因H2SO3与次氯酸钙发生氧化还
15、原反应无法证明，可以先证明H2SO3酸性强于碳酸，再证明碳酸酸性强于次氯酸。据此，装置连接为为A(制 SO2)C(除杂质HCl)B(验证亚硫酸与碳酸酸性强弱)E,b,64,变式训练4 煤是现代社会能量的主渠道，如硫酸工业、化肥工业、金属冶炼工业中都利用煤作为燃料。请回答下列问题： (1) 酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫，二氧化硫的主要来源就是煤等化石燃料的不合理利用。具有下列pH的降雨属于科学意义上的酸雨的是_(填字母)。 A. 小于7 B. 大于5.6，小于7 C. 小于5.6 D. 小于6.5 (2) 煤中的硫元素有两种存在形式，即游离态和化合态。 请你写出煤燃烧过程中游离态的硫燃烧的化学方程
16、式：_，该反应的氧化产物是_。,C,SO2,(3) 燃煤电厂烟气脱硫的方法之一就是将烟气(其中含有氮气、氧气、二氧化硫等)通入到氨水中，请你写出该过程中两个非氧化还原反应的化学方程式：_、_。 (4) 煤脱硫的另外一种方法是将粉末状态的石灰石按照一定比例掺加在煤粉中，这样的混有石灰石的煤燃烧时，烟气中二氧化硫含量很小。用化学方程式表示其原理：_。用上述方法脱硫，燃煤电厂每年排放出的脱硫废渣达近百万吨，请你写出这些废渣的一个用途：_。,建材产品、提炼石膏等,解析 (1) 尽管pH小于7的溶液都显酸性，但科学意义上的酸雨有严格的数据界限，即pH小于5.6的降雨(雾、雹等)为酸雨。 (2) 煤中的单
17、质硫燃烧，产物是二氧化硫，其中氧气为氧化剂，硫为还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物。 (4) 碳酸钙在高温环境中分解，生成氧化钙，氧化钙继而与煤产生的酸性氧化物二氧化硫反应，但注意燃烧炉是一个高温、富氧环境，所以产物是硫酸钙。炉渣是制造砖、水泥的材料，另外炉渣中含有大量的硫酸钙，可以提取石膏。,考点3 硫酸及其工业制备 基 础 梳 理 1. 浓硫酸的物理性质 纯硫酸是_色_液体，能以任意比与水混溶，溶于水时_热，沸点_，难挥发。浓硫酸稀释时，应将_加入_中，并不断_。 2. 浓硫酸的特性 (1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、吸收混在固体中的湿存水、吸收结晶水合物中的结晶水。 用途：常
18、作干燥剂。能干燥的气体：_等。不能干燥的气体：_等。,无,油状,放,高,浓硫酸,水,搅拌,H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl,NH3、H2S、HBr、HI,(2) 脱水性：把有机物中的_元素按物质的量之比为_脱去，属于_变化。 (3) 强氧化性 金属Fe、Al在常温下接触浓硫酸(或浓硝酸)时会_，它们的表面被氧化为致密的_，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来盛装浓硫酸或浓硝酸的。 和金属反应 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成_。,H、O,21,化学,钝化,氧化物膜,SO2,CuSO4SO22
19、H2O,SO2,氧化性,CO22SO22H2O,3SO22H2O,SSO22H2O,I2SO22H2O,硫黄或硫铁矿 、空气,(2) 接触法制硫酸示意图：如果直接用水吸收，SO3与水反应是放热的，这样就会形成_，不利于SO3的吸收。所以工业上用98%的浓硫酸吸收SO3。,酸雾,常考归纳硫酸工业制法的尾气处理方法 方法1 用氨水吸收，再用H2SO4处理：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。 方法2 用Na2SO3溶液吸收：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 方法3 用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2处理(此方法反应复杂，
20、还可能发生其他反应)： SO2NaOH=NaHSO3、NaOHNaHSO3=Na2SO3H2O、Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH、2CaSO3O2=2CaSO4。, 举 题 说 法 类型1 浓硫酸的性质 典型例题5 (2016江西赣中南五校联考)某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A.
21、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S,C,变式训练5 用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ),A,类型2 实验探究 典型例题6 (2016江西三校联考)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验：反应产物的定性探究，按下图装置(固定装置已略去)进行实验。,解析 (2) 证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D中固体颜色会由黑色变化为红色，若生成二氧化硫，E中
22、品红会褪色。所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象：D中黑色固体颜色无变化，E中品红试液褪色。(3) 将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子。(5) 根据2Cu24I=2CuII2、2S2OI2=S4O2I得2Cu2I22S2O，设所取溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，,将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论：_。 (2) 再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：,黑色沉淀中
23、不含有CuO,现象2说明黑色沉淀具有_性。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离子方程式是_。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。,还原,B试管中出现白色沉淀,解析 (1) 向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2。实验将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀，黑色固体中一定不含CuO。 (2) A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色沉淀具有还原性，在反应中被氧化。B试管中出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验
24、黑色固体中含有铜元素，实验操作：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，说明黑色沉淀是铜的硫化物。,类型3 硫酸的工业制备 典型例题7 (2016安徽“江南十校”模拟)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：,(1) 写出反应的化学方程式：_。 (2) 反应中每生成1 mol硫化钙理论上转移电子数为_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料
25、电池，请写出此电池的负极反应式：_。 (3) 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_。 (4) 根据合成流程，可以循环利用的物质是_。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式：_。,8NA,稀盐酸、BaCl2溶液,CaCO3,解析 (2) 反应中，硫元素由CaSO4中6价转化为CaS中2价，每生成1 mol硫化钙理论上转移8 mol电子；为充分利用副产品CO，以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，在该燃料电池中，CO在负极上失去电子，发生氧化反应，生成
26、CO2。(3) 反应中的产品若变质，则有硫酸根生成，因此检验是否被氧化变质，只需要检验硫酸根的存在。方法是：先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品已变质；若无白色沉淀产生，证明产品未变质。,变式训练7 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：,FeS2,abd,1. (2016各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1) 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸( ) (2) 实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2( ) 解析 粗锌含有锌和其他金属杂质，构成了原电池，可以加快反应速率。 (3) 将SO2通入品红溶液中
27、，溶液褪色，加热后无变化( ) 解析 加热褪色的品红溶液，溶液恢复原来的颜色。,(4) 氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱( ) 解析 氯水中通入SO2后溶液的酸性增强，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。 (5) 二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( ) 解析 虽然二氧化硫具有较强的还原性，但二氧化硫与浓硫酸不反应，故能用浓硫酸干燥。 (6) 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO2，产生沉淀( ) 解析 SO2、CO2和氯化钡溶液都不反应。,(7) SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性( ) (8) 二氧化硫具有漂白性，与氯水混
28、合使用漂白效果更好( ) 解析 二氧化硫与氯水混合发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，漂白效果变差。,2. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( ) A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成,C,解析 二氧化硫属于酸性氧化物，易与NaOH反应，A项说明二氧化硫是酸性氧化物，错误；二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还
29、原反应生成硫酸和HBr，B项说明二氧化硫具有还原性，错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，C项说明二氧化硫具有还原性，正确；二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，D错误。,3. 下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是( ),B,4. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 探究一 (1) 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 (2) 另称取铁钉6.0 g放入15.0 m
30、L浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。,铁钉表面被钝化,甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应用_(填字母)。 a. KSCN溶液和氯水 b. 铁粉和KSCN溶液 c. 浓氨水 d. 酸性KMnO4溶液 乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。,d,66.7%,探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3) 装置B中试剂的作用是_。 (4) 认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。,检验SO2是否除尽,(5) 为确认Q的存在，需在装置中B、C间添加M装置，请在下面的虚线框中画出该装置的示意图，并标明必要的试剂。(6) 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。,D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝,放映结束，谢谢观看！,
