1、课时分层训练( 十一) 硫的转化(建议用时：45 分钟)(对应学生用书第 271 页)A 级 基础达标1(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程 宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为 ，则过程中 S 未发生氧化还原反应C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态， A 项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化， B 项正确；题图循环过 程中、均为硫的氧化， C项错误；结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知，硫元素为2 价，则过程中硫元素化合价未发生变化， D 项
2、正确。 2下列关于 H2O2 的说法不正确的是( )AH 2O2 的电子式为BH 2O2 是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为 H2OCH 2O2 的杀菌消毒的原理是 H2O2 的强氧化性DH 2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理不同B H 2O2 作氧化剂时氧化产物为 O2 不是 H2O。3(2018郑州模拟 )下列各种溶液中通入足量的 SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na 2S BaCl 2Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3 H 2O2 NaClOA3 种 B4 种 C5 种 D6 种A 中有 BaSO3 沉淀， 中有 NO 气体和 B
3、aSO4 沉淀，中有 S 沉淀，中有 CaSO4 沉淀，中有 NO 气体。 4下列说法正确的是( )A因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B能使品红溶液退色的物质不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2 都能使红墨水退色，其原理相同DSO 2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B A 项中 SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性， SO2 不能使石蕊试液退色； B 项，能使品 红溶液退色的物质有很多，如 Cl2，不仅仅是 SO2；C 项中这些漂白剂的漂白
4、原理都不相同；D项，SO 2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl ，从而失去漂白能力。5用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A若品红溶液退色，则说明产物中含有 SO2B若溴水退色，则说明 SO2 具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3 只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na 2SiO3 溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C A 项， SO2 能使品红溶液退色； B 项，二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性；C 项，烧瓶中产生黄色 浑浊和无色气泡， 说明 Na2S2O3 既作氧
5、化剂又作还原剂；D 项，品 红 溶液不退色 说明无二氧化硫，Na 2SiO3 溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。6(2018苏北四市三模 )在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有 SO24C向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 水溶液具有还原性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液
6、颜色退去，说明 SO2 水溶液具有漂白性A A 项， SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 与 NaHCO3 反应生成 CO2，酸性H2SO3H 2CO3，正确； B 项， SO2 溶于水显酸性， H 与 NO 结合成 3HNO3，HNO3 会氧化 SO2 生成 SO3，SO3 与水反应生成 H2SO4，错误；C 项，发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，SO2 作氧化剂，错误 ；D 项，KMnO 4 具有强氧化性，可以氧化 SO2 生成 SO ，SO2 表现还原性，错误。247下列叙述正确的是( ) 0063】A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较
7、强还原性的 HI、H 2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)S 3SO22H 2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性= = = = = 又表现了其酸性C把足量的铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝化D A 项， 浓 H2SO4 会吸收 NH3，不能干燥 NH3；B 项，浓 H2SO4 只表现强氧化性；C 项 ，随着反应的 进行当浓硫酸变为稀硫酸 时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于 22.4 L。8(2018长
8、沙模拟 )已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D 由 题意知 X 为浓 H2SO4。A 项， 浓 H2SO4 使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B 项，浓 H2SO4 在室温下使 Fe 钝化；C 项，CO 2 通入少量澄清石灰水中生成可溶性 Ca(HCO
9、3)2；D 项，SO 2 与 O2 反应的条件为高温、催化剂。9用下列两种途径制取 H2SO4 某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4 浓 HNO3 途径 S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 H2O A途径反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性B途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本C由途径 和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学” 的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高A 途径 反应的化学方程式可表示为 S6HNO
10、3(浓)=H2SO46NO 22H 2O，属于浓硝酸和非金属 单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。 (2018常德模拟 )如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞 K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，品红溶液退色。据此判断，气体 X 和液体 Y 可能是 ( )选项物质 A B C DX H2S SO2 CO2 Cl2Y 浓硫酸NaHCO3 饱和溶液Na2SO3 溶液NaHSO3 溶液B H2S 不能使品 红溶液退色，A 错误。SO 2 可与 NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，生成
11、的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液退色，B 正确。二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞 K，品红溶液不会退色，C 错误。Cl 2 不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误 。10H 2O2 被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题：(1)Fe3 可以催化 H2O2 分解，请写出该反应的化学方程式_。(2)酸性条件下，在 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液中加入 H2O2 以除去 Fe2 ，反应的离子方程式为_。(3)H2O2 可用于 SO2 的尾气处理，请写出反应的化学方程式_。(4)可以用酸性 KMnO4 测定溶液中的 H2O2 含量，反
12、应的离子方程式为_。【解析】 (1)H 2O2 催化分解得 O2 和 H2O。(2) 酸性环境下，Fe 2 被 H2O2氧化为 Fe3 ，H 2O2 被还原，酸性环境下生成 H2O。(3)SO 2 具有还原性，H 2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。(4)H 2O2 遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下 MnO 被还原为 Mn2 ，由电荷守恒和 4原子守恒可写出反应的方程式。【答案】 (1)2H 2O2 2H2OO 2= = = = =Fe3 (2)2H H 2O22Fe 2 =2Fe3 2H 2O(3)SO2H 2O2=H2SO4(4)6H 5H 2O22MnO
13、 =2Mn2 5O 28H 2O 411根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去 )。0064】(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置 A 中试剂是_ 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b，关闭 a。H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl 2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式写出其中 SO
14、2 显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。【解析】 (1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的 CO2 通入Na2SiO3 溶液中，且保证 CO2 中不含 SO2，故 A 中加品红溶液检验 SO2 是否已除尽。(2)向 BaCl2 溶液中通入 SO2 后滴加氯水，溶液中生成 SO ，形成 BaSO4 沉24淀；滴加氨水，溶液中生成 SO ，形成 BaSO3 沉淀。23【答案】 (1)检查装置气密性 品红溶液 A 中品红溶液没有完全退色，盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H 2SSO 2=3S2H 2O滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式 BaSO4 BaSO3Ba2 SO 2
15、Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl B 级 能力提升12(2017专家原创 )CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化， CuI 是还原产物B通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的还原性C第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 11D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 I 2 SO2C 根据 题意知，CuSO 4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色， 发生的反应为 2CuSO44KI= =2K2SO4
16、 2CuII 2，向反应后的溶液中不断通入 SO2 气体，发 生的反应为 SO22H 2O I2=H2SO42HI。滴加 KI 溶液时，部分碘元素的化合价升高，I 2为氧化产物，铜 元素的化合价降低，CuI 为还原产物， 选项 A 正确；通入 SO2 后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体 现 SO2的还原性， 选项 B 正确；第一步反 应中氧化剂与氧化 产物的物质的量之比为21，选项 C 错误；根据上述反 应结合氧化还原反应 中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu 2 I 2SO 2，选项 D 正确。13(2018安徽省名校联考)某校化学兴趣小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应，所用
17、装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制 100 mL 1 molL1 FeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向 5 mL 1 molL1 FeCl3 溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入 NaOH 稀溶液，则试管 B 中产生的实验现象是_。(4)该小组同学在(3) 中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：Fe(HSO 3)2 在溶液中呈红
18、棕色且具有较强的还原性，能被 Fe3氧化为 SO 。SO 2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2 的原因是24_；Fe(HSO3)2 与 Fe3 在溶液中反应的离子方程式是_。(5)若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H2SO4 与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2 的体积在标准状况下为 672 mL，向已冷却的 A 试管溶液中加入 4 molL1 的 NaOH 溶液 30 mL 时，恰好使 Cu2 完全沉淀。则所用浓H2SO4 的浓度为 _。(忽略过程中溶液的体积变化)【解析】 (1)在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生的二氧化硫尾气用 NaO
19、H 溶液吸收。(2) 配制 100 mL 1 molL1 FeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 的容量瓶。(3)向 FeCl3溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，则发生反应：2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，再逐滴加入 NaOH 稀溶液时，开24始无现象，后产生白色沉淀。(4)SO 2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2的原因是 Fe3 与 H2SO3 电离出的 HSO 结合生成 Fe(HSO3)2 。Fe(HSO 3)2 被 3Fe3 氧化为 SO ，Fe 3 被还原为 Fe2 ，根据得失电子守恒、电
20、荷守恒、原子24守恒，配平离子方程式：Fe 3 H 2OFe(HSO 3)2 =2Fe2 SO 3H 。(5)24Cu2 恰好完全沉淀时得到 Na2SO4 溶液，根据钠元素守恒，n(Na 2SO4) n(NaOH) 4 molL1 0.03 L0.06 mol，根据硫元素守恒，有 n(H2SO4)12 12n(SO 2)n(Na 2SO4) 0.06 mol0.03 mol0.06 mol0.09 0.672 L22.4 Lmol 1mol，c(H 2SO4) 18 molL 1 。0.09 mol0.005 L【答案】 (1)气密性 NaOH(2)100 mL 的容量瓶、胶头滴管(3)先无现
21、象，后生成白色沉淀(4)Fe3 与亚硫酸电离出的 HSO 结合生成 Fe(HSO3)2 3Fe3 H 2OFe(HSO 3)2 =2Fe2 SO 3H 24(5)18 molL11下列说法不正确的是( )A加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜B向四羟基铝酸钠溶液中加入 NaHCO3 溶液，生成白色沉淀，说明 HCO和Al(OH) 4 不能大量共存 3CSO 2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO 3H2SO4Fe3D在铝质容器中加入食盐溶液，再将变
22、黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色退去，是因为银器表面的 Ag2S、金属铝和食盐溶液构成原电池C A 项， 铜和浓硫酸反应，由于 浓硫酸的吸水性， 试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀，同时铜也能被 浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等；B 项，HCO Al(OH) 4 =Al(OH)3CO H 2O，故 HCO 与Al(OH) 4 不 3 23 3能大量共存；C 项，题给现 象说明氧化性：HNO 3Fe 3 H 2SO4，C 错误；D 项，铝、硫化银和食盐溶液构成原电池，2Al3Ag 2S6H 2O=6Ag2Al(OH) 33H 2S。2(2018珠海模拟 )某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与
23、足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管 A，观察到 C、D 、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C 、 D、E 中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c 接_、_ 接 d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为_。(5)D、E 两支试管中 CCl4 的作用是_ 。
24、(6)若 A 中 Zn 足量，充分反应后得到气体的成分是_。【解析】 (1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生 SO2 气体：Zn2H 2SO4(浓)ZnSO4SO 22H 2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫= = = = = 酸变为稀硫酸，与 Zn 发生置换反应生成 H2：Zn H2SO4=ZnSO4H 2。(2)从图示看，C 装置应是检验 SO2 气体的，应选择甲装置，则 B 处需接一安全装置。(3) 浓硫酸的强氧化性表现在 SO 被还原，生成 SO2 的反应。(4)D 中浑24浊消失是因为过量的 SO2 与 CaSO3 反应生成 Ca(HSO3)2。(5)SO 2 不溶于 CCl4，防倒吸。(6)Zn 足量，后期 Zn 与稀 H2SO4 反应生成 H2。【答案】 (1)Zn2H 2SO4(浓)ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 (2)3( 或= = = = = 4) 4(或 3) 2 1 (3)C 中品红溶液退色 (4)SO2H 2O CaSO3=Ca2 2HSO (5)防倒吸 (6)SO 2、H 2 3
