1、课时分层训练( 十七) 元素周期律和元素周期表(建议用时：45 分钟)(对应学生用书第 285 页)A 级 基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A5x10 B5xC5x14 D5x16A 。2X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为n，则 X 的原子序数不可能是( )An8 Bn3Cn 1 Dn5A 由化学式 X2Y3 可知，X 为3 价， Y 为2 价，即 X 可能为A 族或A 族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为 A。另解：由化学式 X2Y3 知，X、 Y 的原子序数，一个
2、 为 奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断 A 项不可能。3(2018邯郸模拟 )部分短周期元素的有关信息为：元素代号 元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的 3 倍R 与 T 同一族L L2 与 T2 的核外电子数相等Q 与 L 同族Z 元素最高正价是3，与 L 同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是( )A氢化物的稳定性为 H2TS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故 A 错误；B. 金属性： L(Mg)Q(Be)，故 Mg 与盐酸反应更剧烈，故 B错误；C.Z 与 T 形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故 C 正确；D.L 与 R 通过离子键形成的化合物为 MgS
3、，Mg2 核外电子数为 10、S2 核外电子数为 18，故 D 错误。 4应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性 HF 低于 HClC硒 (Se)位于元素周期表A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C 在元素周期表中， 铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A 项错误 ；氟的非金属性比 氯强，气 态氢化物稳定性 HF 较强，B 项错误；NH3 的水溶液呈碱性，D 项错误 。5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元
4、素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ) 0110】A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱C A 项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B 项，氧、氟元素均不符合，错误；C 项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确； D 项，元素的非金属性越强，其气态
5、氢化物的还原性越弱，但其气态氢 化物的酸性不一定越弱，如非金属性 ClS，酸性HClH2S，错误。6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 0111】选项 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：NaMgB Ca(OH)2 的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgC SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 非金属性：SCDt 时，Br 2H 22HBr K5.6 107 mol2L2I2H 22HI K 43 mol2L2非金属性：BrIC 元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， A、B 正确；非金属性越强，其单质越易
6、与 H2发生化合反应，D 正确；C 中 SO2 并不是 S 元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断 S、C 元素的非金属性强弱，错误。7同主族中常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO4YC气态氢化物的稳定性：HXZD 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7，故为A 族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XBr ，B 项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D 项错误。8(2017安庆二模 )W、X 、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y 同周期，W 、Z 同主族，且 X、Y 最外层电
7、子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是( ) 0112】A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WNH3，错误；C 中 Na 的金属性强于 H，故原子失电子能力大小 顺序为 H_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：_。(4)g、h 的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f 的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学式)。(6)d、e、f、 g 的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。【解析】 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H，y
8、 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h是 Cl。(1)f 是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期A 族。(2)O2 和 Na 的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 r(O2 )r(Na )；元素的非金属性越 强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO 4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有 NH3、H2O2、C2H2 等。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性 H2SHCl。(5)金属性越强 ，氢氧化物的碱性越强，故碱性 NaOHAl(OH)3。(6)O2 、Na 、Al3 、S
9、2 的半径大小顺序为 r(S2 ) r(O2 )r(Na )r (Al3 )。【答案】 (1)第 3 周期A 族(2)r(O2 ) r (Na ) HClO 4H2SO4(3)NH3、H 2O2、C 2H2 等(4)H2S (5)NaOH (6)r(S 2 )r(O 2 )r(Na )r(Al 3 )B 级 专项突破11(2018大同月考 )X、 Y、Z 是三种主族元素，如果 Xn 与 Yn 具有相同的电子层结构，Z n 半径大于 Yn 半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )AZXY BXYZCZYX DXZYA 根据 “序、层”规律可知，X 元素在 Y 元素的下一周期，Z 元素在
10、X 同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为 ZXY。12(2018三晋名校联考 )短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 r(Z)与 r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是( )A简单离子半径：r(Z)r(Y)BZ 的单质保存在 X2Y 中C0.01 molL1 W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2D1 L 0.1 molL1 Z2W 溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 molC 短周期主族元素中原子半径最大的是 Na，最小的 为 H，则 Z 为 Na，X为 H。又由于 W 的核外电
11、子总数是同族元素 Y 的 2 倍，据此可知，W 为 S，Y 为O。离子半径：r(O 2 )r (Na )，A 项错误；Na 与水能 剧烈反应， Na 不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B 项错误；NaHSO4=Na H SO ，0.01 molL1 NaHSO4 溶液中 c(H )0.01 24molL1 ，pH 为 2，C 项正确； Na2S 溶液中 S2 可水解生成 HS 和 OH ，同时水也会电离产生少量 OH ，故阴离子的物质的量大于 0.1 mol，D 项错误。13(2018山东名校联考 )我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前 20 号元素中的 6 种主
12、族元素组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同一族，Y、Z、R、T 位于同一周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法正确的是( )AY 的单质不能与水反应BT 的单质能与 R 的简单氢化物发生置换反应CT 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强DXR 2、WR 2 两种化合物中 R 的化合价相同B 根据题给信息知 T 无正价， 则 T 为氟元素；Y、Z、R、 T 位于同一周期，则在第 2 周期，由 R 最外 层电子数为次外层的 3 倍，知 R
13、为氧元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等， 则 Z 为铍元素；Y、 Z 为金属元素，Y 在第 2 周期，则 Y 为锂元素；X、Z 位于同一主族，则 X 为镁元素或 钙元素；若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，知 W 的原子序数 为(128)210，推出W 为氖元素，不符合题意；若 X 为钙元素，则 W 的原子序数 为 14，推出 W 为硅元素，符合题意，即 X 为钙 元素、Y 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、 W 为硅元素、T 为氟元素。 选项 A，Li 与水能够发生反应， 错误。选项B,2F2 2H2O=4HFO 2，正确； 选项 C，T 为氟元素
14、，没有最高价氧化物 对应的水化物，错误；选项 D，XR2、WR2 两种化合物为 CaO2、SiO2，因钙元素为2 价、硅元素为4 价，则 O 的化合价分 别为1、 2，即两种化合物中 O 的化合价不相同，错误。 14a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b 的原子半径是第 3 周期元素中最大的，a 与 c 同主族，c 为非金属元素，d 与 b 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是( )A常温下 a 的单质一定呈气态Ba 与 d 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构Cb 与 a 或 c 形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离Dd 的含氧酸的酸性一定
15、比 c 的含氧酸酸性强B b 的原子半径在第 3 周期主族元素中最大，则 b 为 Na；d、b 形成的化合物对水的电离无影响，则 d 是 Cl。再结合题目条件可知 a 为 O(或 N、C)，c 为S(或 P、Si)。常温下， N2、O2 呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、 C60 等都呈固态，故 A 项错误。a 与 d 形成的化合物有 CCl4、NCl3、Cl2O 或 ClO2 等多种，其中ClO2 的 结构式 为 OClO，O、Cl 原子都不满足 8 电子稳定结构，故 B 项正确。b 与 a 或 c 形成的化合物有 Na2O、Na2O2、Na2S 等多种，其中 Na2O、Na2O2 溶于水所
16、得溶质是 NaOH，抑制水的电离，故 C 项错误 。由于 HClO 的酸性比 H2CO3还弱，所以其酸性比 H2SO3、H2SO4、H3PO4 等都弱，故 D 项错误。15(2017专家原创 )中学常见的短周期主族元素 R、X 、Y 、Z、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 和 M 同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) 0115】A简单离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应
17、水化物的酸性：MZD由 R、X、Y、M 四种元素组成的盐只有一种D 依 题意，题述五种主族元素占据三个短周期， R 的原子序数最小，则 R为 H。若 Y 有 1 个电子层 ，则 Y 原子最外层有 3 个电子，不符合原子核外电子排布规则；若 Y 有 2 个电子层， 则最外层有 6 个电子， Y 为 O，符合题意；若 Y 有 3个电子层， 则最外层有 9 个 电子，不符合原子核外 电 子排布规则。 综上所述，Y为 O。Y 和 M 同主族，M 为 S。观察题图知，Q 含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以， Q 含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化
18、钠溶液的体积由 3 mL4 mL 时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知， X 为 N，Z 为Al。S2 、O2 、Al3 的半径依次减小，A 项正确；热稳 定性：H 2ONH3，B 项正确；酸性：H 2SO4Al(OH)3，C 项正确；H、N、 O、S 四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3 等，D 项错误。C 级 能力提升16短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与 Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比 14 或 12 恰
19、好反应生成 Q 或 M，X、W 均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是( )A四种元素的简单离子半径：ZDEBDC、D、E 的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应A 由 题意可以推出元素 A、B、C、D、E 依次为 H、O、Na、S、Cl。O 和其他四种元素可形成的二元化合物有：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7 等， A 正确；O、Na、Cl 三种元素组成的化合物有 NaClO 和 NaClO4 等，NaClO 的水溶液呈碱性，NaClO 4 的水溶液呈中性，B 不正确；离子半径： S2 Cl O2 Na ，即 DEBC，C 不正确；Na、S、Cl
20、 的最高价氧化物的水化物依次为 NaOH、H2SO4、HClO4，其中 H2SO4和 HClO4 不反应，故 D 不正确。2(2018黄冈质检 )五种短周期主族元素 X、Y、Z、W 、R，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素与 Y 元素同主族。下列叙述错误的是 ( )A60 g ZY 2 中含有 2 mol ZY 极性共价键BY 的氢化物比 R 的氢化物稳定CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZDX 与 Y 形成的两种常
21、见化合物中阴、阳离子的个数比均为 12A 五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 中，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X 为 Na；Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 mn，说明 Z 元素 L 层上电子数为 8 个，Y 原子的次外 层为 2 个电子，最外层有 6 个电子，Y 是 O 元素；Z 的 M层上的电子数为 4 个，Z 为 Si 元素；W 元素与 Z 元素同主族，W 为 C 元素；R 元素与 Y 元素同主族，R 是 S 元素。A.1 mol 二氧化硅中含有 4 mol SiO 键，所以60 g SiO2 中含有 4 mol SiO 极性共价键，A 错误；B.O 和 S 元素位于同主族，非金属性 O 元素强于 S 元素，所以 O 的氢化物比 S 的氢化物稳定， B 正确；C.Si、C、S 的非金属性 SCSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 H2SO4H2CO3H4SiO4，C 正确；D.Na 与 O 元素形成的两种常见化合物是Na2O 和 Na2O2，其阴阳离子个数比均为 12，D 正确。
