1、第 2 课时 核外电子排布课时训练 2 核外电子排布基础夯实1.与元素的化学性质关系最密切的是( )A.中子数 B.电子数C.最外层电子数 D.核外电子层数答案:C2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 ( )A.CH4 B.N C.N D.Cl-答案:C解析:CH 4 的质子数、电子数分别为 10、10;N 的质子数、电子数分别为 11、10;N 的质子数、电子数分别为 9、10;Cl -的质子数、电子数分别为 17、18。3.(2017 四川成都龙泉驿校级期末 )下列说法一定不正确的是 ( )A.某些花岗石产生氡 Rn),从而对人体产生伤害 Rn 的质量数是 222B.Se 是人
2、体必需的微量元素 Se 和 Se 互为同位素C C-NMR(核磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析 C 的中子数为 6D.原子结构示意图+8 既可以表示 16O,也可以表示 18O答案:C解析:C 项 C 的质子数为 6,质量数为 13,故中子数=13-6=7,C 项错误。4.核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子层数为 a,最外层电子数为(2 a+1)。下列有关元素 X 的说法中,不正确的是 ( )A.元素 X 的原子核内质子数为(2a 2-1)B.元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素 X 形成的简单离子,各电子层的电子数均达到 2n2(n 表示电子层数)D.由元素
3、 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案:C解析:因电子层数不可能为小数 ,只能为整数,根据题意,1a3,又因最外层电子数小于或等于 8,即 2a+18,得 1a3。当 a=1 时,不成立;当 a=2 时,最外层电子数为 5,元素 X 为 N;当 a=3 时,最外层电子数为 7,元素 X 为 Cl。当 X 为 N 元素时 ,质子数=2a 2-1=222-1=7,当 X为 Cl 元素时 ,质子数 =2a2-1=232-1=17,故 A 项正确; 由 Cl2+H2O HCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O2 2NO 知,B 项正确;Cl -的核外电子排布为+17 ,最外层电子
4、数达不到 2n2,C 项错误; 如果 X 为 Cl,则可形成 HClO,具有杀菌、消毒作用,D 项正确。5.下列叙述正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同 ,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同 ,则一定属于同一种元素D.阳离子的核外最外层电子数一定为 8答案:C解析:两种原子,若核外电子排布完全相同 ,则化学性质一定相同; 若为两种离子如 Na+、O 2-,核外电子排布相同,化学性质不同,A 错;H +核外不存在电子,B 错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,C 对;H +核
5、外不存在电子,Li +最外层有 2 个电子,D 错。6.(2017 河北桥西校级期末)下列说法中正确的是( )A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同位素的性质几乎完全相同C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子 ,不可能是一种分子和一种离子D.某种元素的相对原子质量取整数 ,就是其质量数答案:C解析:A 项,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如 CH4、NH 3、H 2O,A 项错误;B 项,同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,B 项错误;C 项,分子呈电中性,离子带电,两种粒子的质子数和电子数相同,如果一种为分子,则质子数与电子数相等,另一种为离子,则质子数与电子数不相等,与
6、题设矛盾,C 项正确;D 项,原子有质量数,而元素没有,D 项错误。7.下列说法中正确的是( )A.某单核粒子的核外电子排布为 +x ,则该微粒一定是氩原子B.N 与 H3O+具有相同的质子数和电子数C.最外层只有 3 个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子答案:B解析:核外电子排布为 +x 的单核粒子除氩原子外,还可能是 S2-、 Cl-、K +、Ca 2+等离子,故 A 项错误;N 的质子数和核外电子数分别为 11 和10,H3O+的质子数和核外电子数也是 11 和 10,故 B 项正确;最外层只有 3 个电子的元素可能是硼元素,
7、但硼元素是非金属元素,故 C 项错误; 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是碳元素,但碳原子最外层有 4 个电子,既难得电子又难失去电子,故 D 项错误。8.导学号 52140063 三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为 aXm-、 bYn+、 cZp+,已知 np,则它们的核内质子数的关系为 ( )A.a=b=c B.bcaC.acb D.cba答案:B解析:由于电子带负电,所以原子失去 n 个电子后就变成带 n 个单位正电荷的相应阳离子,原子得到 n 个电子后就变成带 n 个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说,质子数等于核外电子数,对本题来说,X m-的电子数为 a
8、+m,Yn+的电子数为 b-n,Zp+的电子数为 c-p,而这三种微粒的电子数相等,即 a+m=b-n=c-p,已知 np,故有 bca。9.判断下列说法的正误。(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。 ( )(2)L 层上的电子数一定大于 K 层上的电子数。 ( )(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。 ( )(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于 4。( )(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到 8 电子稳定结构。 ( )(6)某元素最外层上有 2 个电子,则其化合价一定为+2 价。 ( )答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6)解析:(1)离原子核越近的
9、区域,电子能量越低。(2)当 L 层排满时其电子数一定比 K 层上的电子数多; 若 L 层上只有一个电子,则 L 层上的电子数小于 K 层上的电子数。(3)同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如 Na 和 Na+。(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于 4,如 H、He 的最外层分别有 1 个、2 个电子。(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到 8 电子稳定结构,也可能形成最外层没有电子的结构,如 H+。(6)稀有气体 He 原子最外层有 2 个电子,但其化合价为 0 价。10.分析 118 号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题:(1)最外层只有 1 个
10、电子的原子: 。 (2)最外层有 2 个电子的原子: 。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子: 。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子: 。 (5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子: 。 (6)电子层数与最外层电子数相等的原子: 。 (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子: 。 (8)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子: 。 答案:(1)H、Li、 Na (2)He、 Be、Mg (3)Be 、Ar (4)C (5)O (6)H、Be、Al (7)Li、Si (8)Ne解析:正确画出 118 号元素的原子结构示意图 ,是解决此类问题的关键 ,然后利用分析
11、、分类、比较法则能得出正确答案。能力提升11.导学号 52140064 有 A、B、C、D、E 五种微粒。已知:当 A 微粒失去 3 个电子后 ,其电子层结构与氖原子相同;当 B 微粒得到 1 个电子后, 其电子层结构与氩原子相同;C 微粒带两个单位正电荷,核电荷数为 12;D 微粒有 18 个电子,当失去 2 个电子后显电中性;E 微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)B 微粒的结构示意图 ,D 微粒的结构示意图 。 (3)A 的单质与 EB 溶液反应的离子方程式: 。 答案:(1)Al Cl Mg 2+ S 2- H(2)+17 +16(3)2Al+6H+ 2Al3+3H2解析:氖原子核外有 10 个电子 ,故 A 微粒的核外有 13 个电子,A 为 Al 原子;氩原子核外有 18个电子,B 微粒得到 1 个电子后核外有 18 个电子,故 B 为 Cl 原子;C 为 Mg2+;D 微粒有 18 个电子,失去 2 个电子后显电中性,故 D 为 S2-;原子核内只有一个质子的为 H 原子。
