1、课时作业1(2017江西名校联考 )下列电离方程式正确的是( )ANaHSO 4 溶于水：NaHSO 4Na H SO 24B次氯酸电离：HClO =ClO H CHF 溶于水：HF H 2OH3O F DNH 4Cl 溶于水：NH H 2ONH3H2OH 4解析：NaHSO 4 是强电解质，溶于水后能完全 电离，电离方程式应用“= =”，A 错误；HClO 是弱酸，电离方程式中应用“ ”，B 错误；NH 4Cl 溶于水的电离方程式是 NH4Cl=NH Cl ，D 错误。 4答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2H 2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入(
2、 )ANaCl 固体 B水CCaCO 3 固体 DNaOH 固体解析：加入 NaCl 固体，Cl 增大， 导致平衡逆向移 动，HClO 减小，A 错误；加水稀释，Cl 及 HClO 浓度均会减小，B 错误；加 CaCO3 固体可消耗 HCl，使平衡正向移动，HClO 浓度增大，C 正确；NaOH 可与 HCl 和 HClO 反应，使 HClO 浓度减小，故 D 错误。答案：C3下列事实不能证明 NH3H2O 是弱碱的是( )ApH11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 大于 9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH10.6D体积相同的 0.1 mol/L
3、氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和盐酸的量相同解析：A 项，若氨水为强碱，则完全电离，pH11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 应等于 9；B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 NH 发生水解反应生 4成了弱电解质 NH3H2O，“有弱才水解” ；C 项，常温下， 0.01 mol/L 氨水的pH10.6， 说 明氨水不能完全 电离，若完全电离，pH 应等于 12；D 项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和 NaOH 溶液最终电离出 n(OH )的量相同，它们的中和能力相同。答案：D4将 0.1 molL1 的氨水加水稀释至 0.01 molL1 ，稀释过程中温度不
4、变，下列叙述正确的是( )A稀释后溶液中H 和OH 均减小B稀释后溶液中OH 变为稀释前的 1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中 增大OH NH3H2O解析：温度不变，水的电离常数不变，稀 释后OH 减小，H 增大，A 错误；NH3H2O 为弱电解质，稀释后溶液中OH 大于稀释前的 ，B 错误；NH 3H2O110为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动， C 错误 ；同一溶液中， OH NH3H2O，电离平衡向右移动，故 n(OH )增大，n(NH 3H2O)减小，故nOH nNH3H2O增大，D 正确。OH NH3H2O答案：D5用水稀释 0.1 mol/L 氨水，溶
5、液中随着水量的增加而增大的是( )A.H NH3H2ONH 4B.NH 42OH 2NH3H2OC H OH D.H OH 解析：溶液中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，Kb ，由 4NH 4OH NH3H2O水的电离平衡可知 KWH OH 。A 项， H NH3H2ONH 4 ，该值保持不变；B 项， OH H NH3H2ONH 4OH KWKb NH 42OH 2NH3H2OK NH3H2O，加水稀释后该值减小；C 项，加水NH 42OH 2NH3H2ONH3H2O2 2b稀释时，温度不变，则H OH 不变；D 项，随着水量的增加，OH 减小，由于 KW 不变，H 增大，所以 增大
6、。H OH 答案：D6已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 溶液在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107DHA 电离出的H 约为水电离出的H 的 106 倍解析：根据 HAH A ，可知溶液中H 0.1 molL1 0.1%0.000 1 molL1 ；Ka H A 0.1 molL 1 0.000 1 molL 1 0.000 1 molL 10.000 1 molL 10.1 molL 1 0.000 1 molL 11107 ，A、C 正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的
7、 pH 减小，B 错误；溶液中H 110 4 molL1 可知，溶液中OH 为水电离出的OH ，等于 11010 molL1 ，则水电离出的H 110 10 molL1 ，D 正确。答案：B7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是( ) 0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸A.由水电离出的 c(H )：B 稀释到原来的 100 倍，pH 与相同C 与混合，若溶液 pH7，则溶液中NH Cl 4D与等体积混合，混合溶液的 pH7解析：A 项，HCl 是强酸，NH 3H2O 是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的H ：7，D 正确。答
8、案：D8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液，pH 变化如图所示，下列有关叙述正确是( )A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡B 到水的电离程度逐渐减小CI 能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：Na Cl ClO 解析：点所示溶液中存在 HClO 和 H2O 的两种电离平衡，A 错误；到溶液中H 减小，酸对水的电离的抑制程度减小， 则水的电离程度逐渐增大，B 错误；点溶液中有 ClO ，能氧化 I ，故 C 错误；点所示溶液中，根据电荷守恒可知：Na H Cl ClO OH ，因为 pH7，H OH ，则Na Cl ClO ，故 D 正确。答案：D9pH12
9、的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1 000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A若 10VYD稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强解析：由图可知，开始时 pH 相同，若 10bDlg 3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，则VV0减小X Y 解析：从图像看，当 lg 0，即 还没开始稀释时，HY 的 pH1，而 HX 的VV0pH2，故 HY 为强酸而 HX 为弱酸，A 错误；常温下 a 处 HX 浓度比 b 处大，a 处HX 电离的 c(H )大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的H OH ：ab
10、a b (3)ab c (4)加入锌、 NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可) (5)1.0110 512常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/NH3H2O/(molL1 ) 电离常数电离度/%OH /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.50710210 15.16 1.57105 10.18 1.54310220 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向 _
11、(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cOH dNH 3H2O(2)表中OH 基本不变的原因是 _。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，后同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小COH 减小 DNH 减小 4(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH 与Cl 比值变大的是 4_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使OH 减小，而温度升高，使OH 增大，双重作用使OH 基本不变 (3)AD (4)AC13研究醋酸的电离平
12、衡。已知在 25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸 电离常数醋酸 K1.810 5碳酸 K14.110 7 K 25.6 1011亚硫酸 K11.510 2 K 21.0 107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入 Na2SO3 中是否能发生反应？_(填“能 ”或“不能”) ；若能，其产物为_，NaHSO3 溶液呈酸性的原因为_。(3)醋酸加水稀释 100 倍，图中的纵坐标可以是_。(填字母序号)A溶液的 pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度答案：(1)K 1 (2)能 NaHSO 3、CH 3COONa HSO 的电离程H HCO 3H2
13、CO3 3度大于其水解程度 (3)C1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.410 7K2 4.71011 3.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺 3 23序为_。(3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大
