1、第 08 讲_碱的性质一碱的定义碱是在水中电离出的阴离子全是 OH的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙。生活中常见的碱有熟石灰、氨水、奎宁（俗名金鸡纳霜，是一种生物碱）等。二常见的碱1氢氧化钠知识图谱常见的碱知识精讲（1）物理性质氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，有吸水性，暴露在空气中易潮解。（2）化学性质可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物；如： 2322NaOHSaHO制法： 3C()CNa有强腐蚀性。（3）用途：干燥剂，化工原料，用于石油、纺织和造纸工
2、业，用于制造肥皂、洗涤剂等。2氢氧化钙（1）物理性质俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水。（2）化学性质可使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种化合物。如： 232Ca(OH)CaOH高温煅烧石灰石： 制法： 22a+=a()有腐蚀性。（3）用途氢氧化钙可做建筑材料和制造漂白粉的原料，也可以配置农药（波尔多液）或者改良土壤的酸碱性等。三点剖析一考点：1碱的定义2常见碱的性质二重难点： 1氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠 氢氧化钙俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰颜色状态 白色固体 白色粉末状固体溶解性
3、易溶于水、并放出大量的热 微溶于水、溶解度随温度升高而减少潮解 在空气中吸收水分、潮解 能吸收少量水分物理性质腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性酸碱指示剂 使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色非金属氧化物 2322NaOHSaHO232Ca(H)OCaHO化学性质酸 2Cll 22()ll用途化工原料、用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 2232CONaHCO建筑业制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液、石硫合剂，工业上制取 NaOH、漂白粉制取 2323()aNaH22C+=()2用常见碱的性质解释一些常见的现象三易错点：1氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥 2CO气
4、体。解释：选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的物质发生化学反应。由于氢氧化钠能与二氧化碳其发生反应，所以不能用氢氧化钠作为二氧化碳气体的干燥剂。氢氧化钠固体不能干燥二氧化硫、氯化氢等酸性气体。而水蒸气、氧气、二氧化碳等气体可以用氢氧化钠固体干燥。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。2碱与碱性溶液的区分解释：碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子化合物，而碱性溶液是指 PH7 的溶液；溶于水的碱，其溶液显碱性，不溶于水的碱不显碱性；碱性溶液中溶质可以是碱，也可以是盐。例如： 2323KCONa、 溶液显碱性。题模一：碱的定义例 1.1.1 在生石灰、熟石灰、烧碱、纯碱中属于碱的是（ ）A B
5、C D 例 1.1.2 明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” ，这四句诗所描述的物质依次是（ ）A 石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙 B 石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙C 碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石 D 生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙题模二：氢氧化钠例 1.2.1 下列物质中，能够吸收空气中的 2CO的是（ ）A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠 D 稀硝酸例 1.2.2 下列物质与用途对应关系错误的是（ ）A 盐酸-金属除锈 B 烧碱-治疗胃酸过多题模精讲C 干冰-人工降雨 D 小苏打-焙制糕点题模三：氢氧化钙例 1.3.1 腌制松花
6、蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性原料，因此食用它时常有苦涩味，可在食用前加调味品去除，这种调味品最好是（ ）A 酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐例 1.3.2 下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A 熟石灰又称为消石灰B 熟石灰由生石灰与水反应而制得C 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D 熟石灰可以用来改良酸性土壤随练 1.1 下列物质中不属于碱的是（ ）A 纯碱 B 熟石灰 C 苛性钠 D 消石灰随练 1.2 只用一种试剂就可将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液区别开来的是（ ）A 酚酞试液 B 紫色石蕊试液 C 氯化钡溶液 D 稀盐酸随练 1.3 氢氧化钠的俗名是（ ）A 烧碱 B 小苏打 C 生
7、石灰 D 纯碱随练 1.4 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡.经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（ ）A 指针偏左，食盐溶液一定变稀 B 指针偏右，食盐溶液一定饱和C 指针偏左，食盐溶液一定变浓 D 指针偏右，食盐溶液一定变浓随练 1.5 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是随堂练习（ ）A 氧化铜 B 石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 氯化钡溶液随练 1.6 北京正在实施 “人文奥运文物保护计划” ，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙氢氧化钙的俗称是（ ）A 火碱 B 烧碱 C 熟石灰 D 小苏打随练 1.7 下列各组物质的名称
8、或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A 熟石灰、消石灰、 CaOB 铁锈、氢氧化铁、 3FeOHC 生石灰、熟石灰、 2HD 烧碱、火碱、 Na一碱的通性1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。2碱和酸起中和反应生成盐和水，如： 22Ca(OH)lCalHO3碱和酸性氧化物反应生成盐和水，如： 2322Naa232C(OH)COH二碱性氧化物1碱性氧化物是指能跟酸起反应生成盐和水的氧化物 (且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。2碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，例如： 2NaOCBarOMn、 、 、 和3碱性氧化
9、物的对应水化物是碱。例如： a对应的水化物是 2a(H)， 3Fe对应的水化物是 3Fe(OH)。碱金属（锂、钠、钾等）和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物，它们都是强碱的化学性质知识精讲碱。 2NaOHa22CaOHa()4高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： 23CSiOai高 温5碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。6碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 27MnO就是酸性氧化物， 23AlO为两性氧化物。当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。一考点： 1碱的定义（1）碱与
10、酸碱指示剂的显色（2）碱的化学性质碱与酸的反应碱与酸性氧化物的反应二重难点： 1碱的化学性质（1）碱与酸反应（2）碱与酸性氧化物反应2碱性氧化物三点剖析三易错点： 碱与酸反应的溶液中，溶液中溶质的种类和质量分数的计算。题模一：碱性氧化物例 2.1.1 氢氧化钠的俗名是（ ）A 烧碱 B 小苏打 C 生石灰 D 纯碱例 2.1.2 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A 熟石灰、消石灰、 CaOB 铁锈、氢氧化铁、 3FeOHC 生石灰、熟石灰、 2HD 烧碱、火碱、 Na题模二：碱的通性例 2.2.1 在 A+B盐+水的反应中，A 和 B 不可能是（ ）A HCl 和
11、NaOH B CO 2和 NaOHC H 2SO4和 Fe2O3 D H 2SO4和 BaCl2例 2.2.2 在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）例 2.2.3 进行 2BaOH溶液的导电实验时，如果向 2BaOH溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是（ ）A N溶液 B Cl溶液 C 24S溶液 D 24NaSO溶液随练 2.1 将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是 ( )A Mg B MgOC Mg(OH) 2 D MgCO 3题模精讲随堂练习随练 2.2 某与水不反应
12、的碱性氧化物 4g 与 54.75g 10的盐酸恰好完全反应，求：该碱性氧化物中金属元素的质量分数？ 随练 2.3 为了证明 CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）A 与木炭混合后加热 B 与稀硫酸混合后加热C 通入氢气后加热 D 通入一氧化碳后加热随练 2.4 30g20%的氢氧化钠溶液与 20g30的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )A 蓝色 B 红色 C 紫色 D 无色作业 1 下列物质属于碱的是（ ）A 氯化钠 B 熟石灰 C 生石灰 D 石灰石作业 2 下列有关氢氧化钠的叙述，正确的是（ ）A 常用于改良酸性土壤B 将氢氧化钠固体放在小烧杯里称量C 可作
13、二氧化碳气体的干燥剂D 氢氧化钠与盐酸的反应属于化合反应作业 3 下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是（ ）A 听到尖锐的爆鸣声，说明氢气已经纯净B 附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生 CO2C 红铜表面划出痕迹，说明黄铜比红铜硬度大D 气球变大，说明 CO2 与 NaOH 溶液发生反应作业 4 下列物质常作为食品干燥剂的是） （ ）A 生石灰 B 浓硫酸 C 氯化钠 D 烧碱课后作业作业 5 将 2.8g 生石灰放入 47.4g 水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A 5.6% B 7.4% C 10% D 小于 1%作业 6 据中央电视台报道位于我国
14、西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的 pH 已达 3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的 pH你认为农民加入的这种物质可能是（ ）A 硫酸 B 烧碱 C 熟石灰 D 氯化钙作业 7 下列物质属于碱类的是（ ）A 纯碱 B 熟石灰 C 生石灰 D 石灰石作业 8 下列物质与稀硫酸反应时，不会有 Fe2(SO4)3生成的是 ( )A Fe 2O3 B FeC Fe(OH) 3 D Fe 2(CO3)3作业 9 紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）A 氢氧化钾 B 石灰水C 食盐水 D
15、溶有 CO2的水作业 10 下列物质中，能够吸收空气中的 CO2的是（ ）A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠 D 石灰水作业 11 17.1 克 10%的 Ba（OH） 2溶液跟 10 克 10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）A 水 B 含少量 H2SO4的水溶液C 含少量 Ba（OH） 2的水溶液 D BaSO 4的不饱和溶液作业 12 现有 10%的稀盐酸溶液 73 克，与 80 克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（最后答案精确到 0.1） （提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O ）作业 13 下列化学方程式中，错误的是（
16、）A Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OB KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2D Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O作业 14 为了防止空气受到硫的氧化物（ 2SO）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_.答案解析题模一：碱的定义例 1.1.1【答案】D【解析】 生石灰 CaO、熟石灰 2CaOH、烧碱 NaOH、纯碱 23aCO例 1.1.2【答案】B【解析】 “千锤万击出深山”是指石灰石；“烈火焚烧若等闲”是指石灰石通过高温煅烧成生石灰， “粉身碎骨
17、浑不怕”是指生石灰遇到水后生成熟石灰， “要留清白在人间”是指熟石灰遇到空气中二氧化碳生成碳酸钙。题模二：氢氧化钠例 1.2.1【答案】C【解析】 氢氧化钠可以吸收空气中的 2CO。例 1.2.2【答案】B【解析】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故 A 正确；B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故 B 错误；C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故 C 正确；常见的碱题模精讲D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故 D 正确题模三：氢
18、氧化钙例 1.3.1【答案】B【解析】 食醋可以中和碱性物质，改变苦涩味。例 1.3.2【答案】C【解析】 A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确故选：C随练 1.1【答案】A【解析】 A纯碱 23NaCO、B熟石灰 2CaOH、C烧碱 NaOH、D消石灰 2CaOH。随练 1.2【答案】B【解析】 紫色石蕊遇酸显红色,石蕊遇碱显蓝色,石蕊遇盐不显色。随练 1.3【答案】A【解析】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是
19、氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称随堂练习随练 1.4【答案】D【解析】 块状烧碱能吸水，而不饱和食盐水会挥发，结果造成天平右侧托盘的质量偏大.但是由于不知道不饱和食盐水的浓度和蒸发出的水的量，所以不能确定食盐溶液是否变得饱和.随练 1.5【答案】C【解析】 出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误C、Na 2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加
20、Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确D、氯化钡溶液与盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误故选：C随练 1.6【答案】C【解析】 本题以修缮长城实施“人文奥运文物保护计划”为话题，考查元素和化合物的知识，主要是一些碱、盐的命名和俗称氢氧化钙是由生石灰和水反应制得的，俗称熟石灰，故选项 C 是正确的火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称：小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项 A、B、D 都是错误的随练 1.7【答案】D【解析】 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，铁锈的主要
21、成分是 23FeO碱的化学性质题模一：碱性氧化物例 2.1.1【答案】A【解析】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称例 2.1.2【答案】D【解析】 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，铁锈的主要成分是 23FeO题模二：碱的通性例 2.2.1【答案】D【解析】 A、HCl 和 NaOH 属于中和反应，能够生成盐氯化钠和水，故 A 不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故 B 不符合题意；C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故 C 不符合题意；D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸
22、，故 D 符合题意例 2.2.2【答案】【解析】 A、10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL，因为分子之间有间隔，故 A 解释错误；B、 和 化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是 ，相同的离子性质相NaOHCa(OH)2 OH同，故 B 解释正确；C、稀有气体可作保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，不易发生电子得失，故解释 C 正确；D、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成是氢分子和氧分子，故解释 D 正确例 2.2.3【答案】C【解析】 在“亮暗灭亮”这四个状态中，最难以达到的是“灭” ，因为它要求溶液题模精讲中基本上没有可以自由移动的离子.从这个考虑，只
23、有 24HSO溶液符合要求，因为氢离子能够消耗氢氧根离子，而硫酸根离子能够消耗钡离子，而剩下的几个选项或者是只能消耗阴离子（B 选项） ，或者只能消耗阳离子（D 选项） ，或者无法消耗任何一种（A 选项）随练 2.1【答案】A【解析】 Mg+2HCl=MgCl 2+H2,MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2显然，生成溶质质量相等随练 2.2【答案】 70%【解析】 从元素守恒和反应中生成物的特点入手。随练 2.3【答案】B【解析】 碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧化物，
24、就要看它能否和酸反应生成盐和水，因此 B 选项是应选的反应，而其它选项均不是与酸的反应故选 B随练 2.4【答案】B【解析】 30g20%的氢氧化钠溶液与 20g30的盐酸混合后溶液显酸性，遇石蕊变红。作业 1随堂练习【答案】B【解析】 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱作业 2【答案】B【解析】 A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不用于改良酸性土壤，故 A 错误；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀托盘，称量氢氧化钠时，应将其置于烧杯中，而不能直接放在纸片上，故 B 正确；C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用作二氧化碳气体的干燥剂，故C 错误；D、氢氧化钠与盐酸
25、的反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，故 D 错误作业 3【答案】A【解析】 A、听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯故 A 不合理；B、因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属所以附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳故 B 合理；C、铜片上有划痕，只能说明铜片的硬度小于黄铜故 C 合理；D、由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收从而导致瓶内压强减小，所以气球变大故 D合理；作业 4【答案】A【解析】 A生石灰有吸水性，吸水后不会放出大量的热。B浓硫酸是液态有强吸水性，但是吸水后会放出大量的热。C氯化钠无吸水性不能做干燥剂。D烧碱是强碱不能
26、作为干燥剂。作业 5【答案】B【解析】 CaO 溶于水 22CaO+H=a()生成的 2CaOH是溶质，计算出 2CaOH质量为 3.7g,因为水过量，溶液的质量为 2.8g+47.4g=50.2g;则22 3.7CaOH10%107.4%52g的 质 量 分 数 溶 液 的 质 量。作业 6【答案】C【解析】 河水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质A、硫酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误；B、烧碱就是氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不行；故错误；C、熟石灰是碱性物质，而且是一种弱碱，可以用来中和酸性的土壤，并且来源广泛，经济实惠，故正确；D、氯化钙是一种盐，不能中和酸
27、性物质，故错误作业 7【答案】B【解析】 A 纯碱 23NaCO、B 熟石灰 2aOH、C 生石灰、D 石灰石 3CaO、作业 8【答案】B【解析】 2442FeHSOe作业 9【答案】A【解析】 紫色石蕊遇碱显蓝色作业 10【答案】C【解析】 2322NaOHCaHO 作业 11【答案】B【解析】 假设 17.1 克 10%的 Ba（OH） 2完全反应则需稀硫酸溶液的质量为 xBa（OH） 2 +H2SO4BaSO 4+2H 2O171 9817.1g10% x10%171 17.1g10% x=9.8g10g9.8g所以硫酸有剩余故选 B作业 12【解析】 本题主要考查根据化学方程式计算和
28、溶质质量分数的计算，难度不大反应后所得溶液是氯化钠溶液，根据化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量，最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质的质量分数解：盐酸中 HCl 的质量为 7.3g10%=0.73g；设反应生成的 NaCl 的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.5 0.73g x 36.58= 07x=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数是 1.7g380100%=7.6%答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 7.6%作业 13【答案】B【解析】 B 选项没有配平作业 14【答案】 2232SONaHSO【解析】 略
