1、1第 06 讲_溶液的配制及计算一溶质质量分数1溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。2溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。3溶质的质量分数是比值，没有单位。4运 用 溶 质 质 量 分 数 时 ， 必 须 分 清 溶 质 质 量 、 溶 剂 质 量 与 溶 液 质 量 ， 可 分 为 以 下 两种 情 况 ：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如 SO3溶于水，SO 3H 2OH 2SO4，其溶质是 H2SO4，而不是 SO3，溶剂质
2、量也相应减少。知识图谱溶液的配置和计算知识精讲2（2）溶 质 只 能 是 已 溶 解 的 那 一 部 分 如 20 时 20gNaCl 投 入 到 50g 水 中 （ 20 时SNaCl 36g） ， 20时，50 g 水中最多溶 18gNaCl，故溶质质量为 18g，而不是 20g。二溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。1.溶质质量分数 溶 质 质 量溶 液 质 量 100%2.溶质质量溶液质量溶质质量分数3.溶剂质量溶液质量溶质质量三配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步1计算：计算药品质量，如要配制 50g6%的 NaCl 溶液
3、 ， 需 要 NaCl 和 水 各 多 少 克 呢 ？根 据 溶 质 质 量 分 数 的 计 算 可 求 出 需 NaCl 质 量 为 50g6% 3g， 水的质量为 50g3 g47g。2称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。 （应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式： Vm转化一下） 。3溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。 四溶液的稀释如何将 100g98%的氯化钠溶液稀释
4、成 10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量 98g，根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为 980g，所以需要向原溶液中加入 880g 水即可得到 10%的氯化钠。三点剖析3一 考点溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算。二重难点溶液的计算，大致包括以下几种类型1已知溶剂和溶质的质量，求溶质的质量分数。2配制一定量溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的量。3已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数。4把溶质的质量分数应用于化学方程式计算。三易错点由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围
5、之内，溶液各成分在量方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20时，NaCl 的溶解度是 36g，说明 20时，100g 水中最多能溶解 36g 的NaCl 所以，20时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过 3610%26.5，离开实际可能性，讨论更大质量分数的 NaCl 溶液是没有意义的由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。题模一：溶液的计算例 1.1.1 20 g 食盐全部溶于 80 g 水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。例 1.1.2 配
6、置 80 g15%的硝酸钠溶液中，此硝酸钠溶液中溶质的质量和溶剂的质量。例 1.1.3 20时，将 20 g 食盐在 50 g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20时，食盐的溶解度为 36 g)。题模精讲4题模二：溶液的配制例 1.2.1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A B C D 例 1.2.2 配制 500 mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1 g/cm3） 。需要氢氧化钠和水各（ ）克题模三：溶液的稀释例 1.3.1 用的浓硫酸配制成 的稀硫酸，需要水的质量为（ ）A 145 g B 195 g C 196
7、g D 245 g例 1.3.2 下列叙述正确的是（ ）A 稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B 将 100 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50 gC 玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的D 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度随练 1.1 下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A 20 g 食盐溶于 80 g 水中B 80 g 食盐溶液里含 20 g 食盐C 19 g 水中溶解 4 g 食盐D 40 g 质量分数为 5%的食盐溶液又溶解了食盐 10 g随练 1.2 30时氯酸钾的溶解度是 10g，现用 50 克水配制 30的氯酸
8、钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（ ）A 15 克 B 10 克C 5 克 D 4.55 克 随练 1.3 现有 100ml20%的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm3。下列说法正确的是 （ ）A 溶液中含溶质 20g随堂练习5B 溶液中，溶质质量溶剂质量14C 溶液中，溶质质量溶剂质量15D 溶液中，溶液质量溶剂质量53随练 1.4 t时，分别将 a g 下列物质投入 b g 水中，使其完全溶解，下列说法中正确的是（ ）硝酸钾 氯化钠 三氧化硫 碳酸钠晶体A 溶液中溶质质量分数最大 B 、溶液中溶质质量分数相等C 、溶液中溶质质量分数相等 D 比溶液中溶质的质量分数大随练 1.5 过氧乙酸溶液
9、可以用于消毒现有质量分数为 10%的过氧乙酸溶液 50g，将该溶液稀释成 2%的过氧乙酸溶液，需加水的质量为（ ）A 50g B 200g C 2000g D 2500g随练 1.6 要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是 （ )A 游码没有回到零位就开始称量 B 只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C 所用烧杯不干燥，有少量水D 溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中随练 1.7 化学现象中有许多“相等” ，下列有关“相等”的说法，错误的是（ ）A 原子中核内质子数和核外电子数一定相等B 溶液稀释前后溶质的质量一定相等C 100mL 酒精和
10、100mL 水混合，其体积与混合前二者的体积之和一定相等D 化学变化前后，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等作业 1 20时氯化钠的溶解度是 36 克，20时把 18 克氯化钠放入 36 克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A 26.5% B 13.3% C 36% D 50%作业 2 将 8g 三氧化硫溶于 92g 水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。作业 3 有 ABCD 四种物质，在 20时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的是 ( ) 课后作业6A 将 2 克 A 溶于水制成 12 克饱和溶液B B 溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为 10%C 2
11、5 克 C 溶解在 150 克水中D 用 100 克水配成 120 克 D 物质的饱和溶液作业 4 在质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 4 克 NaCl 和 16 克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A 30% B 25% C 20% D 18%作业 5 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把 1.0 g 链霉素溶于水制成 4.0 mL 溶液 a；（2）取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 b；（3）取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c；（4）取 0.2 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d，由于在整
12、个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是 1 g/cm3试求：（1）最终得到的试验针药液（溶液 d）中溶质的质量分数（2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？作业 6 某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL（水的密度近似看作 1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将_放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加_。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮
13、塞并_，放到指定的地方。作业 7 要把 20%的氯化钠溶液变为 10%的溶液，应该采用的方法是（ ）A 加入与原溶液等体积的水B 加入与原溶液等质量的水C 取出原溶液中的一半溶液D 加入与原溶液中溶剂质量相等质量的水作业 8 将浓度为 40%和 10%的两种氯化铵溶液组合，如果要得到 20%氯化铵溶液，则应取浓溶液跟稀溶液的质量之比是多少？7答案解析题模一：溶液的计算例 1.1.1【答案】 20%【解析】 溶质质量为 20g 食盐，溶剂质量为 80 g 水。则：20=1%=20+8溶 质 的 质 量 分 数例 1.1.2【答案】 溶质的质量 12 g,溶剂的质量 68 g【解析】 溶质质量为
14、8015%=12 g，溶剂质量为 80-12=68 g。例 1.1.3【答案】 26.5%【解析】 温度一定，溶剂的量一定，20 g 食盐能否全部溶于 50 g 水中，必须先将溶解度计算出。设 50 g 水在 20最多可溶解食盐 Xg，10036=50X，X=18 g，20 g 盐在 50 g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为 20的溶解度，溶剂质量为100 g 水。则： 36=10%1026.5%10+溶 解 度溶 质 的 质 量 分 数 溶 解 度题模二：溶液的配制例 1.2.1【答案】D【解析】 先应取药品、称量药品溶液的配置和计算题模精讲8例 1.2.2【答案】 钠
15、55 g，水 495 g【解析】 先将体积换成质量，再进行计算500 mL1.1 g/cm3550 g，则 m（NaOH）55010%55 gm（H 2O）55055495 g 所以需氢氧化钠 55 g，需水 495 g题模三：溶液的稀释例 1.3.1【答案】B【解析】 设需要水的质量为 x则 50g98%50gx2（ ） ，解得 x195g；例 1.3.2【答案】D【解析】 A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A 错误；B 项，应加水 xg，根据稀释前后溶质质量不变，则10g98%=gx（ 10+） 49，解得 x=100，故 B 项错误；C 项，玻
16、璃棒在过滤操作时起引流作用，在蒸发过程中起到搅拌散热的作用，故 C 错误；综上所述，本题正确答案为D。随练 1.1【答案】B【解析】 先要判断是否是饱和溶液，溶液中实际溶质的质量是多少 。A 是 20% B 是 25% C 是 24% D 是 24% D 的原有溶液中 NaCl 占 5% 质量为 2g,又加 10 g NaCl 那么溶液总共 50 g 了，然后 NaCl 是 2+10=12 g ；12/50*100%=24% 所以是 B 最大随堂练习9随练 1.2【答案】C【解析】 随练 1.3【答案】B【解析】 将溶液的体积换算成溶液的质量，再通过质量分数计算溶质和溶剂的质量。溶液的质量 1
17、00mL1.14g/cm3114g，溶质的质量114g20%22.8g，溶剂的质量114g22.8g91.2g，通过比较可知 BD 选项正确。巧解：因为题中告知溶质的质量分数为 20%，说明溶质质量:溶剂的质量溶液的质量2080100145随练 1.4【答案】B【解析】 将一定质量的固体物质溶于水有三种可能性不与水发生反应，溶质质量分数等于 ab；与水发生反应，一般是氧化物，生成对应的酸或碱而使溶质质量分数增大，溶质质量分数大于 a；固体中含有结晶水，溶于水后结晶水成为溶剂的一部分，溶质质量分数减少，溶质质量分数小于 ab。随练 1.5【答案】C【解析】 质量分数为 10%的过氧乙酸溶液 50
18、g，溶质质量为 50g1%50，将该溶液稀释成 2的过氧乙酸溶液中溶质质量等于稀释前，稀释后溶液的质量为50gg，故需加水的质量为 22随练 1.6【答案】C【解析】 A 游码要归零；B 再放有砝码的一侧天平也垫上纸，减少误差；D 溶液时先把一部分水倒入烧杯，加入溶质后，再定容加水到所配溶液的刻度。随练 1.710【答案】C【解析】 A、原子中核内质子数和核外电子数一定相等； 正确；B、在溶液稀释中溶液稀释前后溶质的质量一定相等； 正确；C、由于分子间有间隔，100mL 酒精和 100mL 水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和；不正确；D、根据质量守恒定律可知物质发生化学变化前后，参加反
19、应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等正确作业 1【答案】B【解析】 溶 质 的 质 量 实 际 溶 质 质 量质 量 分 数 溶 液 的 质 量 实 际 溶 液 质 量作业 2【答案】 9.8%【解析】 三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为SO3+H2O=H2SO480 98 8098=8X8g xg x=9.8g溶质的质量为 9.8g，溶液的质量为 8+92g(质量守恒)，则： =10%=9.88+92溶 质 的 质 量溶 质 的 质 量 分 数作业 3【答案】C【解析】 溶 质 的 质 量 实 际 溶 质 质 量质 量 分 数 溶 液 的 质 量 实 际 溶 液 质 量作业 4【答案】C
