1、第 07 讲_酸的性质一酸的定义酸是在水溶液中电离时，电离出的阳离子都是氢离子（ H）的化合物。二酸碱指示剂知识图谱常见的酸知识精讲跟酸或碱（碱是在水中电离出的阴离子全是 OH的化合物）的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 遇 酸 变 红紫 色 石 蕊 遇 碱 变 蓝 遇 酸 不 变无 色 酚 酞 遇 碱 变 红三盐酸1盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有酸味。2盐酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞
2、溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如 322Al6HCll；（3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如 3FeOFeHO。3盐酸的用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。四硫酸1硫酸的物理性质：浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。2稀硫酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如 2442FeHSOe；（3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如 CuuHO；（4）有很强的腐蚀性。3浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比 2:1脱去，这种作用叫做脱
3、水作用。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣物上，应用大量水冲洗，然后涂上 3%5的碳酸氢钠溶液。4浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；且不可将水直接倒在浓硫酸里。五硝酸1硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是 25NO。2物理性质：（1）纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味、易挥发，打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。（2）浓硝酸通常带有黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或者受热时分解产生红棕色的 2NO气体， 2又溶解于硝酸溶液中而呈黄色。（3）实验室保存硝酸要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮放在低温黑暗的地方。硝酸具有很强的腐蚀性
4、，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。一考点： 1酸、碱的介绍（1）酸、碱的概念（2）酸碱指示剂的应用2常见的酸（1）常见酸的物理、化学性质（2）常见酸的应用三点剖析二重难点： 1常见酸的的性质（1）常见酸的物理性质（2）常见酸的化学性质（3）常见酸的应用2酸碱指示剂三易错点： 1酸碱溶液与指示剂反应使指示剂变色，而不是酸碱变色。因此可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，或盐酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能说紫色石蕊溶液能使盐酸变红。2锌能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，但是稀硫酸的组成中只有氢元素，没有氢气因此不能说锌能置换出稀硫酸里的氢气。3浓硫酸能直接把水分吸收到浓硫酸分子中，并与之结合形成
5、硫酸的水合物，放出大量的热，同时使质量增加，这表现了浓硫酸的吸水性，利用此性质，浓硫酸可以作为某种气体的干燥剂。而脱水性则是浓硫酸将纸张、木材、布料、皮肤中氢、氧元素的原子按水分子的组成比脱去，同时使物质碳化的性质。浓硫酸使纸张炭化变黑，是利用了浓硫酸的脱水性。题模一：酸碱指示剂例 1.1.1 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A 稀硫酸 B 澄清石灰水 C 烧碱溶液 D 碳酸钠溶液例 1.1.2 下列区分物质的试剂或方法不正确的是_A 用水区分氯化钙和碳酸钙 B 用酚酞试液区分盐酸和食盐水C 用肥皂水区别硬水和软水 D 用闻气味的方法区分白醋和白酒题模二：盐酸题模精讲例 1.2.1
6、下列物质 3FeCl 2Znl 2uCl 3Al中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A B C D 例 1.2.2 下列实验现象描述错误的是（ ）A 红磷燃烧产生大量的白烟B 硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰C 铁丝在氧气中燃烧生成红色的固体D 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾题模三：硫酸例 1.3.1 某同学用玻璃棒蘸取少量溶液涂在紫色石蕊试纸上，试纸先变红，后碳化，则蘸取的溶液是（ ）A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠 D 浓盐酸例 1.3.2 据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）A 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B
7、 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D 用土将泄漏的浓硫酸掩埋题模四：硝酸例 1.4.1 对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )A 可以与水以任意比互溶B 不易挥发C 有刺激性气味D 质量分数在 95%以上的硝酸为发烟硝酸例 1.4.2 长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是( )A 在光亮处放置 B 通入适量的空气C 加入足量水 D 加入漂白粉随练 1.1 下列分析判断正确的是（ ）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢随堂练习C 氧化物中含有氧元
8、素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳随练 1.2 下列实验方案不能达到实验目的是（ ）A 用带火星的木条检验 2OB 用点燃的方法除去 C中的 COC 用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D 用 23Na溶液和 2a(H)溶液制备少量的 NaOH溶液随练 1.3 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若右图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能是（ ）A 溶液的质量 B 稀盐酸的质量C 氯化镁的质量 D 生成气体的质量随练 1.4 下列有关物质的用途错误的是_A 用稀盐酸除去铁锈 B 稀有气体用于制作霓虹灯C 石墨用作钻探机钻头 D
9、生石灰用作干燥剂随练 1.5 下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）A pH 试纸 B 蓝色石蕊试纸 C 紫色石蕊试液 D 红色石蕊试纸随练 1.6 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ） A 氯化钡 B 碳酸钠 C 氢氧化钠 D 氧化铜 随练 1.7 长期置露于空气中，质量不增加的是（ ）A 亚硫酸钠 B 浓硫酸 C 浓硝酸 D 碱石灰随练 1.8 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（ ）A A 选项 B B 选项 C C 选项 D D 选项一酸的分类1酸可分成无机酸和有机酸。六大无机酸包括：硝酸 3(HNO)、硫酸 24S、高
10、氯酸 4HClO、盐酸 l、氢溴酸 HBr、氢碘酸 I；有机酸乙酸俗称醋酸（ 3） 、甲酸（ ） 。2有氧酸是指含有氧元素的酸，无氧酸是指不含氧元素的酸。六大无机酸中，硝酸，硫酸，高氯酸是有氧酸。盐酸，氢溴酸和氢碘酸是无氧酸。其他常见的无机酸有碳酸、磷酸和王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3:1 组成混合物） 。二酸性氧化物1酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐（由金属离子（或 NH4+）和酸根离子形成的化合物）和水的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。例如三氧化硫 3SO、五氧化二磷 25PO、七氧化二锰 27MnO、三氧化铬 3Cr等。酸性氧化物
11、中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。常见的非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物。含氧酸才有酸性氧化物。2酸性氧化物的性质及其他：（1）酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。酸的化学性质知识精讲223COHCO34SS223（亚硫酸）（2）含氧酸可以受热分解生成酸性氧化物。232HCO=+H加 热（3）三氧化硫可以看作是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐。（4）判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变。三酸的通性1酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试剂遇酸变红色，无色的酚酞试剂遇酸不变色。显色的物质是指示剂，不能说“石蕊使酸
12、变红色” 。2酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（ 24HClSO、 ）反应，生成氢气。位于氢后面的金属不能与稀（24HClSO、）反应，只可能与浓 和 3HN反应。3金属与浓 24及 3反应都不产生氢气，这是实验室不用浓 24HSO、 3N与锌反应制氢气的原因。4酸和金属氧化物反应生成盐和水： 22HCluOl一考点： 1酸性氧化物的性质及判断（1）酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸（2）含氧酸可以受热分解生成酸性氧化物（3）酸酐的区分三点剖析2酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应（2）酸能跟多种活泼金属起反应（3）金属与浓
13、 24HSO及 3N反应都不产生氢气（4）酸和金属氧化物反应生成盐和水二重难点： 1酸的分类2酸性氧化物的性质及判断3酸的通性三易错点：1酸性溶液和酸的溶液是两个概念，凡是 pH7 的溶液都是酸性溶液，除了酸的溶液显酸性外，一些盐的溶液也显酸性，如硫酸氢钠的水溶液。2酸在空气里形成的是白雾不是白烟。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成了盐酸小液滴。题模一：酸的分类例 2.1.1 下列物质中不属于含氧酸的是（ ）A 2HSB 24HSOC 3HNOD 24HPO例 2.1.2 下列物质中属于有机酸的是（ ）A NaOB lC 3 D 32C题模二：酸性氧化物题模精讲例 2.2.1 四
14、支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（ ）A 二氧化碳 B 氢气 C 氧气 D 空气例 2.2.2 砷（As 是）是一种非金属元素，它有+3 价和+5 价，因此可以形成两种含氧酸砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为( )A 23sOB 25AsOC 3HAsOD 34HAsO题模三：酸与活泼金属反应例 2.3.1 下列反应中，没有水生成的是（ ）A 金属氧化物和酸 B 非金属氧化物和碱 C 酸和碱 D 金属和稀酸例 2.3.2 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）A 稀硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 浓硫酸题模四：酸与金属氧化物反应例 2.4.1 将混有少
15、量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是_。随练 2.1 下列物质中属于含氧酸的是（ ）A COB 2CaOHC 23NaOD 24HSO 随练 2.2 下列物质属于酸性氧化物的是（ ）A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氧化铜 D 水随练 2.3 生铁与足量的稀硫酸反应后，固体残渣主要是( )A 铁 B 硫酸亚铁 C 熟铁 D 碳随堂练习随练 2.4 下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是（ ）A NaClB 243FeSOC 4ZnSOD 4HgSO随练 2.5 质量相同的下列金属,分别跟足量的硫酸反应后
16、,放出氢气最多的是（ ）A ZnB FeC AlD Mg随练 2.6 下列物质中，能与氧化铜反应但不属于氧化还原反应的是（ ） A 木炭粉 B 一氧化碳 C 氢氧化钠 D 稀硫酸随练 2.7 把适量稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜混和的试管里，稍加热，再静置片刻，把此液过滤，滤纸上有_物质，溶液含_物质。作业 1 二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）A 红色 B 紫色 C 无色 D 蓝色作业 2 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色图象，则 X 可能是（ ）A 稀盐酸 B 蒸馏水 C 石灰水 D 食盐水作业 3 在铁
17、件表面镀铬（Cr）前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（ ）A 水 B 稀盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 石灰水作业 4 按图中所标要求组装好的以下装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ ）A 、装置中左边液面下降，右边液面上升课后作业B 、装置中左边液面上升，右边液面下降C 、装置中左边液面上升，右边液面下降D 装置中左边液面上升，右边液面下降，装置中左边液面下降，右边液面上升作业 5 盐酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指认它们吗?请把它们分别填写在下列空格里：汽水中含有的酸是_胃液中帮助消化蛋白质的胃酸,其主要成分是_实验室制取二氧化碳
18、的酸为_食醋里含有的酸是_医院里用来冲洗,治疗烧伤的酸是_用于汽车电瓶里的酸是_作业 6 下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水 作业 7 质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）A Fe B Al C Zn D Mg作业 8 请回答下列问题：（1）从 Na，O，C，H，Ca 五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：最简单的有机物_；具有还原性的有毒气体_；改良酸性土壤的碱_；小苏打_（2）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H 2S） ，溶于水后形
19、成氢硫酸硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体，把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为：H2S+H2SO4=SO2+S+2X写出硫化氢气体在空气在燃烧的化学方程式_硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物 X 的化学式为_根据上述反应，硫化氢气体不用浓硫酸吸收，原因是_，为有效防止硫化氢气体污染空气，可用_溶液吸收（填一种具体物质的化学式） 作业 9 用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，目的是_，该反应的化学方程式为_；把一颗生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，现象是_，其反应的化学方程式有_、_.作业 10 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙
20、述不正确的是（ ） A 都是常用的干燥剂B 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C 常温下都可以储存于铝罐中D 一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性作业 11 下列物质中，属于含氧酸的是 A NalB NaOHC 2MnOD 24HSO作业 12 下列几种酸的命名正确的是（ ） A 3HClO 氯酸 B 2HS 硫酸C 2 氢碳酸 D 4 亚硫酸作业 13 下列说法正确的是（ ） 浓盐酸会在空气中形成白烟；液态氯化氢就是盐酸；盐酸遇石蕊变红；浓盐酸受热易分解。A B 和 C 和 D 都不对作业 14 下列物质中属于酸性氧化物的是( )A 二氧化硫 B 水 C 氧化铁 D 氧
21、化镁作业 15 铁和稀硫酸反应会有气体放出，同时溶液会由_色变为_色，反应的化学方程式是_；氧化铁和稀硫酸反应不会有气体放出，溶液会由_色变为_色，反应的化学方程式是。作业 16 ABC 三种金属，根据下列反应式中的关系：3322+NO= +3322CBNO= +B44HS()H稀4S（ 稀 ） 不 反 应试推断三种金属的活动性由强至弱的顺序为（ ）A ABC B ACB C BCA D CAB作业 17 有 2.3 g 钠,2.4 g 镁,2.7 g 铝分别与足量的稀硫酸反应,所得到的氢气质量之比为（ ）A 1:1:1 B 1:2:3 C 2:3:1 D 3:2:1作业 18 4.8g 镁与
22、一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为 25的溶液。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。答案解析题模一：酸碱指示剂例 1.1.1【答案】A【解析】 A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，故 A 正确；B、澄清石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，故 B 错误；C、烧碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故 C 错误；D、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故 D 错误；例 1.1.2【答案】B【解析】 在鉴别两种物质时要考虑两种物质的性质不同来区分（包扩物理性质和化学性质） 只要是能呈现不同现象就能鉴别A、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性考虑；B、根据酚酞试液遇到酸和中性盐的变色情况考虑；C、根据硬水和软水的性质
23、不同考虑；D、根据白醋和白酒的物理性质不同考虑A、由于氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，将待测物放到水中，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钙，故 A 说法正确；B、酚酞试液遇到酸和中性盐都不变色，所以无法区别，故 B 说法错误；C、硬水与软水中放上肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故 C 说法正确；D、白醋有酸的味道，白酒有酒精的味道，所以可以用闻味鉴别，故 D 说法正确故选 B常见的酸题模精讲题模二：盐酸例 1.2.1【答案】B【解析】 金属活动顺序表 H 之前的金属都可以和稀酸反应制取氢气。例 1.2.2【答案】C【解析】 A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，现象描述正确；B、
24、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，现象描述正确；C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，现象描述错误；D、浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶中会出现白雾，现象描述正确；故选 C题模三：硫酸例 1.3.1【答案】B【解析】 只有浓硫酸会使试纸碳化.例 1.3.2【答案】B【解析】 氯化钡的成本高，而熟石灰的成本较低题模四：硝酸例 1.4.1【答案】B【解析】 硝酸是一种易挥发的液体。例 1.4.2【答案】B【解析】 浓硝酸长期放置，HNO 3会分解 32224HNO4OH见 光 或 受 热 ，产生的 NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应： 223N ，可消除黄色。随练 1.1【答案】C
25、【解析】 A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳故 A 不正确；B、根据金属活动性顺序只有排在氢前面的金属才能置换出酸中氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中氢；故 B 不正确；C、由氧化物的定义知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 3KClO故 C 正确；D、能使燃着的木条熄灭的气体很多，不止二氧化碳如：氮气等也能使点燃的木条熄灭故D 不正确；随练 1.2【答案】B【解析】 A、氧气能使带火星的木条复燃，故 A 能达到目的B、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，故 B 不能达到目的C、食盐水不能使酚酞变
26、红色，烧碱能使酚酞变红色，故 C 能达到目的D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故 D 能达到目的随练 1.3【答案】B【解析】 稀盐酸的质量随着加入镁粉质量的增加而减少，所以不能用右侧的图来表示随练 1.4【答案】C【解析】 A、稀盐酸能与铁锈反应，生成溶于水的物质，所以可以除去铁锈，故 A 说法正确；B、稀有气体充入灯泡能发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制作霓虹灯，故 B 说法正确；随堂练习C、石墨很软不能作钻探机钻头，金刚石很硬可以作钻探机钻头，故 C 说法错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可做干燥剂，故 D 说法正确故选 C随练 1.5【答案】D【解析】
27、稀硫酸遇非红色石蕊试剂显红色,但是若石蕊试剂本身是红色则无法检验物质是否显酸性。随练 1.6【答案】A【解析】 硫酸和氯化钡反应得到盐酸，所得的溶液酸性基本不变随练 1.7【答案】C【解析】 A长期置露于空气中，亚硫酸钠易被氧气氧化，生成硫酸钠，质量增加，故 A不符合B长期置露于空气中，浓硫酸吸水，溶液质量增加，故 B 不符合C长期置露于空气中，浓硝酸易挥发，从而溶液的质量减少，故 C 符合D长期置露于空气中，碱石灰吸水，并能吸收二氧化碳，导致固体质量增加，故 D 不符合随练 1.8【答案】D【解析】 浓硫酸具有强腐蚀性。题模一：酸的分类例 2.1.1酸的化学性质题模精讲【答案】A【解析】 A
28、 2HS是氢硫酸 B 24HSO硫酸 C 3N硝酸 D 24HPO磷酸。例 2.1.2【答案】C【解析】 A NaOH是碱；B Cl是无机酸；D 32CHO是乙醇有机化合物。题模二：酸性氧化物例 2.2.1【答案】A【解析】 二氧化碳是酸性气体可以溶于水形成碳酸，气体溶于水后试管内压强减小，外界水进入试管内，则试管内液面上升。氢气不溶于水，空气和氧气微溶于水，液面上升较小。例 2.2.2【答案】D【解析】 砷酸的化合价是+5 价，则形成的酸的化合价不变也是+5 价，则 34HAsO符合。题模三：酸与活泼金属反应例 2.3.1【答案】D【解析】 金属和稀酸反应生成氢气和盐。例 2.3.2【答案】
29、C D【解析】 金属与浓 24HSO及 3N反应都不产生氢气，这是实验室不用浓 24HSO、3HNO与锌反应制氢气的原因。题模四：酸与金属氧化物反应例 2.4.1【答案】 铁粉和铜， 4FeSO【解析】 将 Cu和 粉的混合物投入稀硫酸中，发生下列反应：2442uO+HS2442Fe +HSO= e+44 Cu u在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明滤渣中除了含反应生成的铜外还含有铁粉。氧化铜和铁粉混合物投入稀硫酸中反应完毕后，铁粉有剩余，故硫酸和硫酸铜全部反应完，所以滤液中不含硫酸和硫酸铜，只含有硫酸亚铁。随练 2.1【答案】D【解析】 依据酸的定义判断：电离时生成的阳离子全部是氢离子的混合物可
30、以得出选择D。随练 2.2【答案】B【解析】 氧化铜、水、一氧化碳等物质不能和碱反应；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。随练 2.3【答案】D【解析】 生铁是铁和碳的合金。随练 2.4【答案】C【解析】 ABD 酸和金属不能直接制。随练 2.5【答案】C【解析】 Fe-H 2；Al-1.5H 2； Zn-H 2 ；Mg-H 2随练 2.6【答案】D【解析】 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成物中元素的化合价没有发生改变。随练 2.7随堂练习【答案】 铜和铁；硫酸亚铁【解析】 稀硫酸可以和铁反应 442Fe2HSOe；过量的铁可以将氧化铜里的铜元素置换出来 FeCuu； 242F
31、S+HO最后滤纸上的固体是铜和铁粉；溶液中是 4SO。作业 1【答案】B【解析】 本题难度不大，是对二氧化碳化学性质的考查，掌握二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸受热易分解是解答本题的关键根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，据此进行分析判断即可二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色故最后溶液的颜色为紫色故选 B作业 2【答案】C【解析】 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识然后，根据所给
32、的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故 A 错误；B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故 B 错误；C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故 C 正确；D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故 D 错误故选 C作业 3【答案】B【解析】 本题考查除去铁锈的方法，明确铁锈的成分及物质之间的化学反应时解答的关键，学生应熟悉金属氧化物的性质来解答本题根据铁件表面的铁锈的只要成分为氧化铁，然后利用氧化铁的化学性
33、质来分析将氧化铁溶解即可除去铁锈A、因氧化铁不溶于水，也不溶于水，则不能用水来除去铁锈，故 A 错误；B、因氧化铁能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化铁，则可除去铁锈，故 B 正确；C、因氧化铁不能与氢氧化钠溶液发生化学反应，则不能用氢氧化钠溶液来除去铁锈，故 C错误；D、氧化铁不能与石灰水发生化学反应，则不能用石灰水来除去铁锈，故 D 错误；故选 B作业 4【答案】D【解析】 本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，同学们要会利用金属活动顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并熟悉铁生锈的
34、条件以及浓盐酸、浓硫酸的特性等在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧（左侧）的压强减小液面会上升，右侧液面下降，中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧（左侧）的压强变大，液面会下降，右侧液面上升，中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化故选：D作业 5【答案】【解析】 略作业 6【答案】A【解析】 浓硫酸具有吸水性。作业 7【答案】B【解析】 质量相同时，铝放出的氢气最多作业 8【答案】 （1）
35、CH 4 （2）CO （3）Ca（OH） 2 （4）NaHCO 3 （5）2H 2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃（6）H 2O （7）硫化氢气体与浓硫酸反应生成污染空气的二氧化硫 （8）NaOH 【解析】 （1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH 4一氧化碳是具有还原性的有毒气体，其化学式为：CO氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH） 2小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO 3（2）硫化氢气体在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该液体应为水） ，反应的化学方程式为：2H2S+
36、3O2 2SO2+2H2O点燃根据反应的化学方程式 H2S+H2SO4=SO2+S+2X，反应物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为 0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O由于硫化氢气体与浓硫酸反应生成污染空气的二氧化硫，故硫化氢气体不用浓硫酸吸收硫化氢溶于水后形成氢硫酸，可以用碱液吸收，如氢氧化钠溶液故答案为：（1）CH 4；CO；Ca（OH） 2；（2）2H 2S+3O2 2SO2+2H2O；H 2O；硫化氢气点
37、燃体与浓硫酸反应生成污染空气的二氧化硫；NaOH作业 9【答案】 除去铁锈； 2332FeOHClFelO；红色铁锈挖逐渐溶液，溶液由无色变成黄色，铁钉表面出现大量的气泡； 242432SFe()HO,2442FeHSOFe【解析】 略作业 10【答案】A【解析】 A因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故 A 错误；B因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故 B 正确；C因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故 C
38、正确；D在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故 D 正确作业 11【答案】D【解析】 含氧酸含有氢离子和酸根且酸根里含有氧原子。A NaCl 是盐 ；B NaOH 是碱；C 2MnO 有锰元素和氧元素组成是氧化物；D 24HS 是含氧酸作业 12【答案】A【解析】 A 正确， 3HClO是含氧酸，命名为氯酸；B 错， 2HS 是无氧酸，命名为氢硫酸；C 错， 23 是含氧酸，命名为碳酸； D 错， 24O 是硫酸，亚硫酸是 23SO。作业 13【答案】D【解析】 首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是
39、气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾而不是白烟。 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。 变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。 浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是 HCl，没有生成新的物质。作业 14【答案】A【解析】 酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。作业 15【答案】 无、浅绿、 2442Fe+HSO=e+、无、黄、2324243FeO+HS=()【解析】 解决此题的关键是要对酸的通性和有关反应的现象要熟悉。铁和硫酸（或稀盐酸）反应生成的 Fe2 溶液是浅绿色的，而 Fe3 溶液是黄色的，这一点要牢牢记住。作业 16【答案】B【解析】 由 3322A+BNO= +B可知比活泼；由 3322C+BNO= +B可知比活泼，而可以和稀硫酸反应生成氢气，而不可以则三种金属的活动性由强至弱的顺序为 ACB。作业 17【答案】B【解析】 根据方程式反应原理计算可得氢气质量然后比则得 1:2:3。作业 18【答案】 20.4%【解析】 根据镁求出氯化镁的质量，再除以 25%，得出所得溶液的质量；根据加入减跑出为所得溶液质量，求出盐酸溶液的质量 71.4g，再通过化学方程式求出溶质氯化氢的质量，就可求质量分数。
