1、专题 4 硫氮和可持续发展课时 2 硫酸的制备和性质【基础梳理】1浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性2鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是 ( )A各取少量于试管中加入几片铜片 B用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C各取少量于试管中滴加 NaOH 溶液 D各取少量于试管中滴加 BaCl2 溶液3下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是 ( )ACl 2 BO 2 CSO 2 DH 2S4下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是 ( )A浓硫酸 B浓盐酸 C胆矾晶体 DNa 2CO310H2O5下列事实
2、与浓硫酸表现出的性质(括号中) 对应关系正确的是 ( ) A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶 液质量增大( 脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体 (不挥发性)6在检验 SO 的过程中，下列操作中正确的是 24( )A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO存在24B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO 存24在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO存在24D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明
3、有 SO 存24在7向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4 中加入足量的 Cu 片并加热，被还原的 H2SO4 的物质的量是 ( )A等于 0.9 mol B大于 0.45 mol，小于 0.9 molC等于 0.45 mol D小于 0.45 mol8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( )A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应9浓 H2SO4 具有 强酸性强氧化性脱水性吸水性等性质，下列用途或现象中表现了哪些性质，将的序号填在横线上。(1)热的浓硫酸与铜片等金属反应_。(2)用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2
4、和硫酸反应制取磷酸_ 。(3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应_。(4)浓硫酸干燥 H2、O 2、Cl 2、HCl 和 SO2 等气体_。(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_。(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_。【运用提升】10有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( )ANa 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaS
5、O4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3 是否被部分氧化11 （ 09 福建卷 7）能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁12足量的浓硫酸与 m g 铜完全反应，得到标准状况下 n L SO2，则被还原的 H2SO4 是 ( )A. mol B. mol C. g D. gm64 64 m22.4 64 n22.4 98 n22.413某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。(1)试管 A 中反应的化学方程式是_。(2)试管
6、B 用来探究 SO2 的漂白性，则应装的试剂是_。(3)试管 C 中的实验现象为溴水褪色，则可证明 SO2 具有_性。(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_。(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进_ 。【选做题】14在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕( 填“ 已”或“没有”)。其理由是_。设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)_。(2)欲观察生成的 CuSO4 溶液的颜色，应采取的操作是_。(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜
7、在空气中加热，使之生成 CuO，再与稀硫酸反应，其中_种方法好，理由是_。15工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用 98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收 SO3 应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。(1)根据上述设计，说明该实验的目的_；写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式_。(2)装置甲在本实验中的作用之一是_ 。(3)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控
8、制这一比例的实验现象是_；实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是_。A浓硫酸不能吸收产生的气体B水与三氧化硫的反应是放热反应C浓硫酸吸收的效果比水好D水的吸收效果比浓硫酸好(4)上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：_。专题 4 硫氮和可持续发展课时 2 硫酸的制备和性质【基础梳理】1. A 解析：浓硫酸可以吸收蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反应表现出强氧化性。2. C 解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱
9、水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。3. D 解析：Cl 2 可用浓硫酸干燥，O 2 既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，SO 2 可用浓硫酸干燥，H2S 会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反应。4. A 解析：浓 H2SO4 具有吸水性，质量一定增加，浓盐酸易挥发，Na 2CO310H2O 易风化失水，胆矾晶体也易失水。5. B 解析：A、D 项是浓 H2SO4 的吸水性。C 项是浓 H2SO4 的脱水性，B 项 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O 中浓 H2SO4 表现氧化性和酸性。= = = = = 6. C 解析：由于 SO SO ，故 A、B 项错误。D 项中若原溶
10、液中含有 Ag23 H 、NO 3 24与 Cl 也产生不溶于 HNO3 的白色沉淀。故选 C。7. D 解析：Cu 与稀 H2SO4 不反应，在加热条件下 Cu 和浓 H2SO4 发生反应；浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。8. A 解析：A 中含硫物质被氧化反应后硫元素的价态升高；B、C 选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D 项中硫元素的价态不变。9. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解析：要注意吸水性和脱水性的区别，吸水性吸的水原本就有现成的水，而脱水性脱的氢、氧两元素按水的组成形成的水，原物质中没有水。即“有水吸水” 、 “无水脱水”。如(4
11、)(6)为吸水性，(7) 变黑为脱水性，另外，难挥发性是指沸点高，酸性指发生复分解反应，如(2)，与指示剂反应，如 (7)，湿润石蕊试纸遇浓硫酸变红。强氧化性是指与金属或非金属发生氧化还原反应，特别指出的是钝化也是由于强氧化性所致，形成致密氧化物薄膜，如(1)、(3)、(5)。【运用提升】10. C 解析：硝酸可以将 4 价的硫氧化为6 价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4，但加硝酸之前也有可能是 BaSO3，所以该实验不能确定 Na2SO3 是否被部分氧化。11.B 解析：S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。A
12、项，SiO 2 不与水反应，错； C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4 均不与 H2O 反应，故错。12. AD 解析：反应的铜与被还原的 H2SO4 及生成 SO2 的关系为：CuH 2SO4SO 2 可见，被还原的 H2SO4 的物质的量：nn(Cu) mol；nn(SO 2)m g64 gmol 1 m64 mol， m(被还原的 H2SO4) mol98 gmol1 g。n L22.4 Lmol 1 n22.4 n22.4 98 n22.413.(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O(2)品红溶液 (3)还原 (4) 可控制反= = = = = 应的起始与停止(
13、5)增加尾气吸收装置解析：(1)铜丝与浓硫酸之间的反应方程式为：Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O。= = = = = (2)验证 SO2 漂白性的试剂为品红溶液。(3)SO2 与溴水发生如下反应：SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr，其中 SO2 体现还原性。(4)可抽动的铜丝能控制反应的发生和停止。(5)SO2 是一种大气污染物，应加一套尾气处理装置。【选做题】14.(1)没有 因随反应 Cu2H 2SO4(浓) CuSO42H 2OSO 2的进行，硫酸变稀，= = = = = 而稀 H2SO4 不与 Cu 反应，故 H2SO4 不会耗完 ZnH 2SO4=Zn
14、SO4H 2(或CuOH 2SO4=CuSO4H 2O)(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色(3)第二 既节省 H2SO4 又防止产生 SO2 造成污染.解析：(1)铜不能与稀硫酸反应，浓硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利用稀 H2SO4 可以与金属活动顺序表中 H 前金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。(2)要观察 CuSO4 溶液颜色，可将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌即可。(3)第二种方法好。因为既节省了硫酸，又不会产生污染大气的 SO2 气体。15. (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS21
15、1O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 (2)干燥二氧化硫和氧气(或使 SO2 和 O2 充分混合或调节气体的流速)(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是 SO2 导管口的 2 倍 BC(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可 )解析：(1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果，工业制硫酸，沸腾炉内发生反应的化学方程式为 4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2。= = = = =高 温 (2)装置甲的作用：净化二氧化硫和氧气，吸收水分，使二氧化硫和氧气充分混合，通过观察气泡，调节气体的流速。(3)甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的 2 倍。(4)缺少尾气吸收装置。
