1、第 05 讲_溶解度一物质的溶解性一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系.许多实验证明：1不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。2同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。知识图谱溶解度知识精讲3同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在 20，水中只能溶解 31.6g。而 60时，100g 水中能溶解 110g。温度升高时，大多数固态物质在一
2、定量水中所能溶解的量也越多一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。4同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。二饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下） ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下） ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3饱和溶液、不饱和溶液的转化大多数情
3、况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：但是，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。三溶解度在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。四影响溶解度的因素1溶质、溶剂的性质。2温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾） ；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠） ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升
4、高而减小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升高而减小。一 考点:饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。二重难点:影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。三易错点:固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾） ；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠） ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙） ；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化例 1.1.1 要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（ ）A 升高温度 B 降低温度 C 增加溶质 D 增加压强例 1.1.2 在一定温度下，某溶质
5、的饱和溶液一定是（ ）A 浓溶液 B 稀溶液C 不能再溶解溶质的溶液 D 不能再溶解该溶质的溶液例 1.1.3 在 20时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（ ）A 溶质质量一定增加 B 溶液质量一定增加 三点剖析题模精讲C 溶液质量百分比浓度一定变大 D 溶剂质量一定不变题模二：溶解度四要素例 1.2.1 影响固体物质溶解的因素是，影响气体物质溶解度的因素是：_和_。例 1.2.2 使冰糖快速溶解于水中的对应方法有_、_和_。例 1.2.3 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答：(1)t1时，甲的溶解度_ (填“” 、 “CA 。（7）
6、从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（8）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（9）t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。（10）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与少量 B 的混合物，用结晶法。（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。（12）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。二气体的溶解度1定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气
7、体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。2气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。三混合物的分离和提纯1常见的分离方法：（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）（4）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（5）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶2蒸发溶剂时饱和溶
8、液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。（1）在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液，二者都蒸发 10g 水，析出晶体的质量相等。（2）在 60和溶质相同的条件下，把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20，若前者析出晶体的质量为 M，后者析出晶体的质量为 N，那么 N=2M。一考点：1溶解度的四要素2利用溶解性曲线，查阅相关物质的溶解度3影响固体溶解度的因素4溶解度曲线的题型5混合物的分离和提纯二重难点：三点剖析1溶解度的四要素2溶解度曲线的应用3混合物的分离和提纯三易错点： 影响固体溶解度的主要因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度，比较
9、固体溶解度大小的前提条件是三个因素中必须有两个相同，因此不能直接比较不同温度时不同固体的溶解度。题模一：溶解度的概念例 2.1.1 下列对“ 时，硝酸钾的溶解度为 ”的解释正确的是（ ）A 20 时， 31.6g硝酸钾溶解在水中B 时， 溶液中含 31.6 g硝酸钾C . 硝酸钾溶解在 0水中达到饱和状态D 时， . 硝酸钾溶解在 水中恰好达到饱和状态例 2.1.2 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）A通常用溶解度来表示物质的溶解性B改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度C一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响D 10 时，50 克水中溶解了 60 克
10、硝酸铵，则 10 时，硝酸铵的溶解度是 120 克例 2.1.3 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）A 压强减少，气体溶解度增大 B 压强减小，气体溶解度减小C 温度升高，气体溶解度减小 D 温度降低，气体溶解度增大题模二：溶解度曲线例 2.2.1 如图是 AB 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）题模精讲A A 的溶解度大于 B 的溶解度B 1t 时，A 和 B 的饱和溶液溶质质量分数相等C 将 2 时 A 的饱和溶液降温至 1t ，得到 A 的不饱和溶液D 1t 时，在 10
11、0g 水中放入 25g，所得溶液溶质质量分数为 25%例 2.2.2 如图表示 a、b 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）A在 20时，a 的溶解度大于 b 的溶解度Ba 物质的溶解度受温度影响变化较大C在 t，a、b 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D当 a 中含少量 b 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a题模三：混合物的分离和提纯（结晶）例 2.3.1 下图表示 ABC 三种溶液的溶解度曲线，回答下列问题。（1） 3t 时 A 的溶解度为 _ 。（2）P 点的含义_ 。（3）N 点对 A 的含义为_ ，可通过_的方法使它变为饱和。（4） 1t 时 ABC溶
12、解度由大到小的顺序 _ 。（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用 _ 的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 _的方法获取晶体。随练 2.1 气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关 “打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）A 压强 B 温度 C 汽水瓶 D 光照随练 2.2 根据如图的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A 60，向 100g 水中加入 100g 硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液B 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C 硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠D t硝酸钾的饱和溶液升高温度
13、后溶解度增大，溶质的质量分数却不变随练 2.3 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）A50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ACBB50时把 50g A 放入 100g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1：2C将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BA=C随练 2.4 晶体是（ ）A 有规则形状的固体 B 无规则形状的固体C 一定是在饱和溶液中析出 D 易溶于水随堂练习随练 2.5 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）
14、A 木炭和氧化铜 B 锌粉和铁粉C 氯化钠和蔗糖 D 二氧化锰和氯化钾作业 1 某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A 加热蒸发 B 增加溶质 C 降低温度 D 升高温度作业 2 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）A 加固体熟石灰 B 升高温度 C 加入水 D 降低温度作业 3 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）30时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_；（2）50时，将 20 克乙物质分散到 40 克水中，可配得溶液质量是_克；作业 4 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A
15、溶剂质量不变 B 溶质质量增加 C 溶液浓度不变 D 溶解度增大作业 5 已知在 t 时，某物质 mg溶于水得到 10g质量分数为 %n的饱和溶液，则 t 时此溶质的溶解度为（ ）A 10-ng（ ） B 10nC mD 10mgn作业 6 某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液 50g 分成两等分，一份蒸发掉 5g 水，再恢复到原来的温度，可形成饱和溶液；另一份加入 2g 硝酸钾晶体，结果有 0.4g未能被溶解，则硝酸钾在该温度时的溶解度是（ ）A 16g B 20g C 32g D 64g课后作业作业 7 如图是 ABC 三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A 1t 时，AC 物质饱和溶液中
16、溶质的质量分数为 25%B 时，ABC 三种物质中溶解度最大的是 B 物质C 2t 时，C 物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液D 当 A 中含有少量 B 时，可用降温结晶的方法提纯 A作业 8 如图表示 M、N 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线根据图示判断下列说法中，不正确的是（ ）A t 1时，M 和 N 的饱和溶液中溶质的质量分数相同B 当 M 中含少量 N 时，可用冷却热饱和溶液方法提纯 MC 升高温度可使 M 的饱和溶液变成不饱和溶液D 在 t2时，将均含 100g 水的 M、N 的饱和溶液分别降温至 t1时，两溶液中析出的晶体质量相等作业 9 下图是 a、b、c 三种物
17、质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是_，a、b 两种物质的溶解度相等；（2）t 3 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是作业 10 能够用结晶法分离的一组混合物是（ ）A 食盐和矿石 B 硝酸钾和氯化钠C 酒和水 D 铜粉和铁粉作业 11 将 t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 t 有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）A 溶液质量减小 B 溶液仍为 t 时的饱和溶液C 溶质在 t 时的溶解度不变 D 溶质质量分数减小答案解析题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化例 1.1.1【答案】C【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾
18、） ；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠） ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙） ；气体的溶解度随温度升高而减小。例 1.1.2【答案】D【解析】 在一定温度下某溶质的饱和溶液一定是不能再溶解该溶质的溶液。例 1.1.3【答案】D【解析】 原来的某氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。题模二：溶解度四要素例 1.2.1【答案】 温度和压强【解析】 影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。例 1.2.2【答案】 粉碎、搅拌和升温【解析】 使冰糖快速溶解于水中的对应方法有粉碎、搅拌和升温。溶解度题模精讲例 1.2.3【答案】 (1)；(2)甲【解析】 如图
19、所示，t 1时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，说明甲受温度影响变化大。随练 1.1【答案】D【解析】 大量溶质析出的溶液一定是饱和溶液。随练 1.2【答案】B【解析】 能够使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的温度。随练 1.3【答案】D【解析】 气体的溶解度随温度升高而减小随压强增大而增大。题模一：溶解度的概念例 2.1.1【答案】D【解析】 溶解度是随着温度变化的，所以在提到溶解度的时候必须指明温度例 2.1.2【答案】【解析】 B 选项错误，因为改变溶剂的质量不改变物质的溶解度.C 选项也错误，因为气体的溶解度受到压强的影响，D 选项错误，因为没有说是恰好溶解.随堂练习溶解度的应用
20、题模精讲例 2.1.3【答案】A【解析】 CD 两个选项是一样的题模二：溶解度曲线例 2.2.1【答案】B【解析】 A温度低于 1t 时，B 的溶解度大于 A 的溶解度；温度等于 1t 时 AB的溶解度相等；温度高于 1t 时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，故 A 说法不正确B 1t 时 AB 的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数= 10%+g溶 解 度溶 解 度 ，故 B 正确C温度降低 A 的溶解度减小，A 的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C 不正确D 1t 时 A 的溶解度是 25g，说明该温度下 10g溶剂水中可最多溶解 25gA，所得溶液溶质质分数为 10%102%+g
21、25g溶 解 度溶 解 度 ，故 D 不正确。例 2.2.2【答案】【解析】 A、 20时，b 物质的溶解度曲线在上方，溶解度 ba，故 A 错误；B、由图可知，a 物质的溶解度受温度影响变化较大，故 B 正确；C、 t时，a、 b 两物质的溶解度相等，所以 t，a、b 两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故 C 正确；D、a 物质的溶解度受温度影响变化较大，当 a 中含少量 b 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，故 D 正确题模三：混合物的分离和提纯（结晶）例 2.3.1【答案】 （1）80g（2）在该点，AC 两种溶液的溶解度相同（3）是 A 的不饱和溶液，加溶质，蒸发溶剂（4） C
22、B（5）降温结晶（6）蒸发溶剂结晶【解析】 （2）两条溶解度曲线交点的意义；（3）在溶解度曲线上的点代表饱和溶液，在溶解度曲线下面的点代表不饱和溶液，需要通过加溶质或者蒸发溶剂变成饱和溶液。（4）依据溶解度曲线比较指定温度下三种物质溶解度的大小；（5）通过图像可知随着温度升高，A 的溶解度增加，要想得到 A 的晶体需要降低温度，A 才会结晶；（6）通过图像可知随着温度升高，B 的溶解度不变，要想得到 B 的晶体需要蒸发溶剂，B 就会析出结晶。随练 2.1【答案】A【解析】 解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的
23、溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大 随练 2.2【答案】D【解析】 A由溶解度曲线可知，60时硝酸钾的溶解度为 110g，所以向 l00g 水中加入100g 硝酸钾充分搅拌后形成不饱和溶液，故 A 错；B由溶解度曲线可知，当温度低于 t时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故 B 错；C分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可由此可知析出的主要是硝酸钾，而不能除去氯化钠，故 C 错；D由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，溶质没有
24、析出，溶剂不变，所以溶质的质量分数不变，故 D 对。随堂练习随练 2.3【答案】【解析】 A、50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC，故错误；B、50时 A 的溶解度是 50g，所以 50时把 50g A 放入 100g 水中能恰好得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 50g：100g=1：2，正确；C、C 的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；D、AB 的溶解度随温度降低而减小，C 的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式是10%+g溶 解 度溶 解 度，即溶
25、解度大则溶质的质量分数大；将 50时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时，AB 析出晶体，依然是饱和溶液，C 变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而 20时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于 50时 C 的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC，故错误；随练 2.4【答案】A【解析】 晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。随练 2.5【答案】D【解析】 A 木炭和氧化铜都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；B 锌粉和铁粉都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；
26、C 氯化钠和蔗糖都是可溶于水的物质，所以不可用过滤法分离，故不可选；D 二氧化锰是不溶于水的固体，氯化钾可溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故可选；作业 1【答案】B【解析】 不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质。作业 2【答案】D【解析】 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。作业 3【答案】 （1）30时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；（2）56g【解析】 50时，乙的溶解度为 40g，那么 40g 水中最多可以溶解 16g，形成溶液 56g。作业 4【答案】C【解析】 将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO 与溶剂水反应：CaOH2O=Ca（O
27、H）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。作业 5【答案】C【解析】 设溶解度为 S，则有10Sm解得g，由于 m 和 n 在数值上相等，所以上式中的 m 和 n 可以互换作业 6【答案】C【解析】 根据题中所给的条件，可知 1.6g 硝酸钾恰好可以溶解在 5g 水中，于是在 100g水中可以溶解 32g 硝酸钾作业 7【答案】A【解析】 At 1时，AC 的溶解度是 25g，该物质饱和溶液中溶质的质量分数为205g%125，故错误；Bt 1时，ABC 三种物质中溶解度最大的是 B 物质，正确；CC 的溶解度随温度的升高而减小，所以 t
28、2时，C 物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液，正确；DA 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，所以当 A 中含有少量 B 时，可用降温结晶的方法提纯 A，正确；作业 8【答案】D【解析】 A在 1t 时，M、N 两种物质的溶解度相等；则 M、N 的饱和溶液中溶质质量分数等故 A 正确；BM 的溶解度受温度影响较大，N 的溶解度受温度影响较小，当 M 中含有少量 N 时，可用冷热饱和溶液的方法提纯 M故 B 正确；C由于 M 的溶解度随温度的升高而增大，所以，升高温度可使 M 的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C 正确；D由于 M 的溶解度受温度影响较大，N 的溶解度受温度
29、影响较小，在 2t 时，将均含 100g水的 M、N 的饱和溶液分别降温至 t1时，M 溶液中析出的晶体多于 N 溶液，故 D 不正确。作业 9【答案】 （1）t 2 （2）abc。【解析】 理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如 c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。作业 10【答案】B【解析】 矿石不溶于水，而食盐溶于水，所以可以用过滤的方法分离，但不能用结晶法分离，故 A 错B硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以用结晶的方法将它们分离，故 B 对C酒和水都是液体难以结晶，故 C 错D铜粉和铁粉都是难溶的物质，更谈不上结晶，故 D 错作业 11【答案】D【解析】 原溶液为 t 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A 正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为 t 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
