1、课时提升作业 十二硫及其重要化合物(45 分钟 100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1.下列有关说法不正确的是( )A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为 FeS+2H+ Fe2+H2SC.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在 Na2SO3和 BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成【解析】选 B。硫易溶于 CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化 Fe2+和 H2S，B 不正确；C 原因和结论都正确；Na 2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和
2、H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成 BaSO4沉淀、CO 2和 H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D 正确。2.(2017临沂模拟)SO 2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A.Cu 和浓硝酸 B.CaO 和浓氨水C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸【解析】选 C。A 和 D 中产生的气体通入 BaCl2溶液中生成 BaSO4沉淀，选项 B 中产生的气体通入 BaCl2溶液中生成 BaSO3沉淀。3.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是( )浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸
3、与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 SO2A. B. C. D.【解析】选 B。随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以硫酸有剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出 H2，错误， 正确； 浓硫酸使蔗糖碳化，表 现其脱水性；浓硫酸中的硫为+6 价，二氧化硫中的
4、硫为+4 价，无中间价态，二者不反应。4.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【解析】选 B。A 中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为 HCl挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C 中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D 中前者生成硫酸钠是
5、因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3+水解生成 Al(OH)3和 HCl，且 HCl 易挥发，所以答案选 B。5.下列物质能使品红溶液褪色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A. B.C. D.【解析】选 D。、是利用氧化性使品 红溶液褪色，SO 2是利用化合反应，活性炭是利用吸附性。6.(2017珠海模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为 2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检
6、验废气处理是否达标【解析】选 B。二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，A 正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成 CaSO3是化合反应，CaSO 3与 O2反应生成 CaSO4是化合反应、氧化还原反应，但没有置换反应，B 错误；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为 2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2，C 正确；二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，D 正确。7.(2017滨州模拟)下列实验中能证明某气体
7、为 SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不能证明C.均能证明 D.只有能证明【解析】选 D。CO2也能产生中的实验现 象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl 2也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。8.(2016上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )世纪金榜导学号 30682274A.过量
8、的铁与稀硫酸B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与 18 molL-1硫酸【解析】选 C。过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A 项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B 项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C 项符合题意；过量的锌与 18 molL-1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D 项不符合题意。【互动探究】(1)若将上题 B 项改为过量的二氧化锰与浓盐酸，是否符合题意？提示：符合。过量的二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行盐酸的浓度变小，变成稀盐酸后不再与二氧化锰
9、反应，盐酸反应不完。(2)写出 D 项可能发生的化学方程式。提示：开始发生反应 Zn+2H2SO4(浓) SO2+ZnSO4+2H2O，硫酸浓度变小后发生反应 Zn+H2SO4 H2+ZnSO4。9.(2017忻州模拟)SO 2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )世纪金榜导学号 30682275A.上述过程中，最终被还原的是 NO3B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3+稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入 SO2完全反应
10、，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为11【解析】选 D。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是 N ，故 A 正确；溶液由棕黄色 变为浅绿 色，说明三价铁的氧化性O3强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性：HNO 3Fe3+稀硫酸，故 B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故 C 正确；上述过程中，最终被还原的是 N ，故相当于二O3氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还
11、原反应，3SO 22N 2NO，二O3者之比为 32，故 D错误。10.(能力挑战题)(2017衡水模拟)将一定量的锌与 100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H+)=0.1 molL-1，则下列叙述中错误的是 世纪金榜导学号 30682276( )A.反应中消耗的 Zn 的质量为 97.5 gB.气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子 3 mol【解析】选 C。设气体 A 中 SO2、H2的物质的量分别为 x、y。则根
12、据两个反应方程式可知x+y= =1.5 mol33.6 22.4 12x+y=18.5 molL-10.1 L- 0.1 molL-11 L=1.8 mol12解得 x=0.3 mol y=1.2 molSO2 与 H2 的体积比为 14；消耗 Zn 的质量为(x+y)65 gmol-1=97.5 g，转移电子为 3 mol，被还原的元素有 S、H 两种。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 50 分)11.(16 分)(2017郑州模拟)某待测溶液中可能含有S 、S 、C 、Cl -、N 、HC 、S 2-等离子，进行下列实验O24 O23 O23 O3 O3如图所示所加 BaCl2、H 2
13、SO4、HNO 3、Ca(OH) 2均过量。(1)判断待测溶液中有无 S 、S ，并说明理由O24 O23_。(2)沉淀 B 为_。(3)沉淀 A 可能是_。(4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。【解析】由沉淀 A 加稀硝酸得沉淀 D，知 D 一定为 BaSO4，故原溶液中 S、S 至少有一种或两种都有，气体 A应为 CO2，故原溶液中有O24 O23C ；溶液 A 与 Cl2可产生沉淀，则沉淀 B 一定为 S，则原溶液中有O23S2-。答案：(1)S 、S 至少有一种；因为沉淀 D 不溶于稀硝酸，一定O24 O23为 BaSO4，它可能由 BaSO3氧化而来，也可能由 Ba2+与 S 生
14、成O24(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或 BaSO3、BaCO3 或 BaSO4、BaSO3 和 BaCO3)(4)S2-+Cl2 S+2Cl-12.(18 分)(2017聊城模拟)为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，准确称取 Wg 固体样品，配成 250 mL 溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为 m1g。方案：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为 m2g。世纪金榜导学号 30682277
15、(1)配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和_、_。(2)写出 Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的 BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则 m1_m2(选填“” “”或“=”)，原因是_。(6)取 25.00 mL 上述溶液，用滴定的方法测定 Na2SO3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。a.酸性 KMnO4溶液 b.H2O2溶液c.溴水 d.FeCl3溶液Na
16、2SO3固体的纯度可表示为_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。【解析】(1)配制一定体积准确浓度的溶液还缺少的仪器为胶头滴管、250 mL 的容量瓶。(2)Na2SO3 固体氧化变为硫酸钠。2Na 2SO3+O2 2Na2SO4。(3)方案加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，目的是使 S 充分转化为气体，O23使 S 完全沉淀，在过滤前，需要 检验是否沉淀完全，其操作是静O24置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。(4)方案 中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫酸钠的质量分数偏高。(5)若操作正确， 则 m1m2，原
17、因是方案中 盐酸提供 H+，Ba(NO3)2 提供 N ，二者形成稀硝酸，将一部分 S 氧化成 S ，导致O3 O23 O24BaSO4质量增大。(6)酸性 KMnO4 氧化 Na2SO3 且自身可作指示剂，设达到滴定终点时，消耗酸性 KMnO4 溶液的体积为 V(KMnO4)mL，Wg样品中 Na2SO3 的物质的量为 xmol，若酸性 KMnO4 溶液的浓度为c(KMnO4)molL-1，根据得失 电子守恒得2x=V(KMnO4)10-3c(KMnO4)510x=103(4)(4)5102=2.510-2V(KMnO4)c(KMnO4)所以样品的纯度为 100%2.5102(4)(4)12
18、6= 100%。3.15(4)(4)答案：(1)胶头滴管 250 mL 的容量瓶(2)2Na2SO3+O2 2Na2SO4(3)使 S 充分转化为气体，使 S 完全沉淀 静置，在上层清液O23 O24中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明 S 已沉淀完全；若O24有沉淀生成，说明 S 未沉淀完全 (4)偏高O24(5) 方案中盐酸提供 H+，Ba(NO3)2 提供 N 形成稀硝酸，将一O3部分 S 氧化成 S ，导致 BaSO4质量增大O23 O24(6)a 100%3.15(4)(4)滴定消耗酸性 KMnO4 溶液的体积为 V(KMnO4)mL，其浓度为c(KMnO4)molL-113.
19、(16 分)(能力挑战题)(2017珠海模拟)某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。 世纪金榜导学号 30682278第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；每隔一定时间测定其 pH，数据如下表所示。测定时间/小时 0 1 2 4pH 4.73 4.62 4.56 4.55(1)一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是_。(2)生成白色沉淀的离子方程式_。(3)分析上述 pH 数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_。第二组，拟用如图装置定量分析空气中 SO2的
20、含量：(4)通入空气前应进行的实验操作是_；KMnO 4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(5)已知：5SO 2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H+。随着空气的不断通O4 O24入，酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅直至褪色，说明 SO2具有_性。(6)若实验中气体流速 aLmin-1，酸性 KMnO4溶液的体积 bL，其浓度为 cmolL-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时 5 min，则空气中二氧化硫的含量为_gL -1。【解析】(1)玫瑰花瓣颜色褪去，则酸雨中存在漂白物质，即酸雨中的SO2有漂白作用。(2)酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀。(3)pH 降低，酸雨中的 SO
21、2 被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸。(4)有气体参与的体系应先进行气密性检验；多孔结构表面积增大，使SO2 尽可能地与高 锰酸钾反应，有利于 SO2 的充分吸收。(5)根据反 应 可知 5SO2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H+，SO2 与O4 O24酸性高锰酸钾溶液反应，硫从+4 价变为+6 价，酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅直至褪色，说明 SO2 具有还原性。(6)高锰 酸钾 的物质的量为 cmolL-1bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2Mn +2H2O 5S +2Mn2+4H+，吸收的 SO2 物质的量为O4 O24bcmol，质量为5264 gmol-1 bcmol=160bcg；气体体积为 aLmin-15 min=5aL，SO2 的52含量为 = gL-1。160532答案：(1)SO 2 有漂白作用(2)Ba2+S BaSO4O24(3)2SO2+2H2O+O2 2H2SO4(4)气密性 检查 增大接触面 积，有利于 SO2 的充分吸收(5)还原 (6)32
