1、高三复习模拟预考卷(三)本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，共 100 分，考试时间90 分钟。【XZB2018YLHX023】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7最早运用焰色反应的人是南北朝的陶弘景， 本草经集注曾记载：“其色理与朴硝(Na 2SO4)大同小异，强烧之，紫青烟起，云是真消石也。 ”下列说法正确的是( )【导学号：93802212】A “强烧”即为燃烧B “消石 ”为 CuSO4C “消石 ”中含有钾元素
2、D “消石”与“朴硝”均属于钠盐8分子式为 C4H7Cl 的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有( )A7 种 B8 种C9 种 D10 种9下列实验能达到预期目的的是( )编号 实验内容 实验目的A取两支试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，然后向一支试管中加 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，向另一支试管中加入 4 mL0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C 向 10 mL 0.
3、2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 证明在相同温度下mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀的 Ksp：Mg(OH) 2 Fe(OH)3D测定相同条件等物质的量浓度的 NaHSO3 溶液与Na2CO3 溶液的 pH，后者较大证明非金属性：SC10.下列各表述与下图所示一致的是( )【导学号：93802213】A图甲表示某吸热反应 t1 时刻升高温度时，正、逆反应速率的变化B图乙表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a 点会降低C图丙表示向含等物质的量的 NaOH、Na 2CO3 混合溶液中滴加 0
4、.1 molL1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D图丁表示 Cl2 通入 H2SO3 溶液中溶液 pH 的变化11.如图表示 M 的结构简式，下列有关 M 的说法正确的是( )AM 可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B1 mol M 最多可以与 3 mol NaOH 反应CM 苯环上的一氯取代物有两种不同结构D1 mol M 最多可以与 5 mol H2 发生加成反应12某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2(SO4)3K 2SO48H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列说法正确的是 ( )
5、 【导学号：93802214】Ab 电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从 a 到 bC电池工作时，盐桥中的 SO 移向甲烧杯24Da 电极上发生的反应为 MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O 41325 时，将不同浓度的二元弱酸 H2A 和 NaOH 溶液等体积混合(体积变化忽略不计) ，测得反应后溶液的 pH 如表：起始浓度 /molL1实验编号c(H2A) c(NaOH)反应后溶液的 pH X 0.10 9 0.10 0.10 5下列判断不正确的是( )AX” “”或“”“KspFe(OH)3，C 项错误；测定相同浓 度的 NaHSO3 溶液与 Na2CO3溶液的 pH，可以比较
6、H2SO3 和 HCO 的酸性强弱，而证明 S、C 非金属性强弱， 3应根据最高价氧化物对应水化物(H 2SO4、H2CO3)的酸性 强弱来比较，D 项错误。 10B A 项，温度升高，正、逆反 应速率均增大，但由于正反 应是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，即 v(正)v(逆)，错误；B 项，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，使用催化剂使活化能降低，正确；C项，向该混合溶液中滴加盐酸， 发生的反应依次为H OH =H2O、CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2，错误；23 3 3D 项，Cl 2 通入 H2SO3 中发生的反应为 Cl2H 2SO3H 2O=2H
7、ClH 2SO4，所以酸性逐渐变强、pH 逐渐变 小， 错误。11A A 项，苯 环和碳碳双键能发生加成反应、碳碳双键能发生加聚反应、酯基能发生水解反应、羧基能 发生酯化反应，正确；B 项， 羧基和酯基(不是酚形成的酯) 都能与 NaOH 按 11 发生反应，所以 1 mol M 最多可以与 2 mol NaOH反应，错误 ；C 项，苯环上不存在对称氢原子，所以苯环上一氯代物有 3 种，错误；D 项，苯 环与 H2 按 13 发 生加成反应、碳碳双 键与 H2 按 11 发生加成反应，所以 1 mol M 最多可以与 4 mol H2发生加成反应，错误。12D 由方程式可知甲池中 MnO 转化
8、为 Mn2 ，所以 a 石墨电极是正 4极，乙池中 Fe2 转化为 Fe3 ，所以 b 石墨电极是负 极。 A 项，b 石墨电极(负极)Fe2 失去电子发生氧化反应， 错误；B 项，外电路电 子由负极(b)流向正极(a) ，错误；C 项 ，电解质溶液中阴离子 (SO )流向负极(乙池对应的 b 电极)，错误；D 项，24a 极 MnO 在酸性条件下得到电子发生还原反应生成 Mn2 ，正确。 413C A 项， 反应后溶液呈碱性， 反应后溶液呈酸性，所以酸的用量：N3 O2 Na 。(4) 碳的非金属性弱于氯的非金属性。化学方程式：Na 2CO32HClO 4=CO2H 2O2NaClO 4 即
9、可证明。(二)(1)氨气燃料电池，电池总反应式为 4NH33O 2=2N26H 2O，负极发生氧化反应，反应方程式为氨气在碱性环境下被氧化为氮气的反应，2NH36OH 6e =N26H 2O。每消耗 0.2 mol 的氨气，转移的电子数为 0.6 mol。(2)A 极发生还原反应，铜离子被还原为铜单质，所以 B 极发生的是氧化反应，则该反应为 4OH 4e =O22H 2O。由题意知，有 0.1 mol 的铜单质析出，所以转移 0.2 mol 的电子，会生成 0.05 mol 的氧气，所以收集到的气体标况下的体积为 1.12 L。答案 (除注明外，其余每空 1 分)(一)(1) 离子(2)OH
10、 HCO =CO H 2O(2 分) 3 23(3)Cl N3 O2 Na(4)弱 Na 2CO32HClO 4=CO2H 2O2NaClO 4(或NaHCO3HClO 4=CO2H 2ONaClO 4)(2 分)(二)(1)2NH 36OH 6e =N26H 2O(2 分) 0.6N A(2)4OH 4e =O22H 2O 1.12(2 分)27解析 (1)已知2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) = = = = =催 化 剂 H1， 2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H2，CO(g) O2(g)=CO2(g) H3，根12据盖斯定律，由 2 可得：2NO 2(g)4
11、CO(g)= =4CO2(g)N 2(g)，则H H1 H22 H3。(2)该反应在反应前后气体分子数不 变，d 点时，增大体系压强，平衡不移动，CO 的转化率不变，A 项错误 ；T2时，在 2.0 min 处 CO2 的体积分数为 0.60，则此时 CO 为 0.8 mol、CO2为 1.2 mol，故 02.0 min，v(CO)0.15 mol(Lmin)1 ，B 项错误；T 2 下先达到平衡，则 T2T1，温2 0.8mol4 L2.0 min度越高，压强越大，C 项正确；I 2O5为固体，b 点时，向平衡体系中再加入 I2O5(s)，则平衡不移动，D 项错误； 根据题图， T2T 1
12、，温度降低， CO2 的体积分数增大，则平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降低温度，平衡向放 热反应方向移动，故正反应为放热反应， Hc(NO )c(NO )c(OH )c(H )。 3 2答案 (每空 2 分)(1)H1H 22 H3(2)C T1，温度升高 CO2 体积分数减小，平衡逆向移动 1 024(或 45)(3)2NO2CO =NO NO CO 223 3 2c(Na )c(NO )c(NO )c(OH )c(H ) 3 228解析 .(1) 工业废铁 屑表面含有脂类油污，碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下会发生水解反应而被除去。(2)少量的 Fe2O3 与酸反应生成Fe
13、3 ，因 为铁屑中含有大量的 铁，会 发生反应：2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，所以在反应过程中无需除去。.(1)在配置 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸时还要用到 100 mL 的容量瓶。(2)重复灼烧以确保氢氧化铁分解完全。(3)10 片补血剂经反应后得到的 Fe2O3 中铁的物质的量为 mol，所以每片 补血剂 中含铁元素的质量为 a g2160 g/mol a80 a568010g0.07a g。.(1)品红溶液褪色，说明绿矾分解过程中有 SO2 生成，硫元素的化合价降低被还原，所以绿矾中铁元素的化合价升高被氧化；SO 2 与 OH 反应生成 SO或 HSO 。(2)SO2 不
14、会与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀，所以白色沉淀为23 3BaSO4，即 绿矾分解会有 SO3 生成，根据氧化还原反应的规律可知绿矾分解的产物为 Fe2O3、SO2、SO3、H2O。答案 .(1)碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去(2 分)(2)Fe2O36H =2Fe3 3H2O,2Fe3 Fe= =3Fe2 (或Fe2O3Fe6H =3Fe2 3H 2O)(2 分).(1)100 mL 容量瓶(1 分 )(2)灼烧(加热)(1 分) 使氢氧化铁完全分解生成氧化铁(1 分)(3)0.07a(2 分).(1)Fe(2 分) 2OH SO 2=SO H 2O(
15、或 OH SO 2=HSO )(2 分) 23 3(2)b(2 分)37解析 (1)根据题设 可知 W、X、Y 为短周期元素，在常温下它们的单质为气体，并且 X 基态原子在同周期元素基 态原子中含有的未成对电子数最多，所以 X 为 N 元素，则 W 为 H 元素；Y 元素的基态原子中 s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数，则 Y 为 O 元素；Z 为金属元素，其基态原子是具有 4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，Z 元素为 Cu。(1)X 为 N 元素，为第 7 号元素，其核外电子排布为 1s22s22p3。(2)O 原子的核外电子排布 为 1s22s22p4，而由于 N 原子 2p
16、轨道处于半充满状态，能量较低， 结构稳定，很 难失去第一个电子，所以其第一电离能比 O 大。(3)H 和 N 组成气体 M，M 为 NH3，N 原子采取 sp3杂化；氮离子为 NH ，由于 NH3 中存在一对孤电子对， 对成 键电子对排斥力强，所以 4NH3 中化学键的键角小于 NH 。(4)Cu(NH3)42 为配合物，所以 Cu2 与 NH3 通 4过配位键结合。(5)由图示可知，Cu 原子在该晶胞的 8 个顶点和 6 个面心上，所以属于该晶胞的 Cu 原子数为 8 6 4。18 12答案 (1)1s 22s22p3(2 分)(2)(2 分) 氮原子 2p 能级为半满结构，该结构相对稳定，
17、难以失去电子(2分)(3)sp3 (2 分) 两微粒虽中心原子杂化方式相同，但是由于氨分子存在一对孤电子对，其占据氮原子核外空间较大，对成键电子对排斥力强，所以使得氨分子中化学键的键角比铵根离子中的小(3 分)(4)配位键(2 分)(5)4(2 分)38解析 (1)由 H 分子的结构简式知， H 分子的核磁共振氢谱有两组峰，且蜂面积之比为 13 或 31，由 D 的分子式知，CH 2=CH2 与 Br2 加成生成的A 为 BrCH2CH2Br，A 与 NaOH 溶液发生水解生成的 B 为 CH2OHCH2OH，B 经过氧化生成的 C 为 OHCCHO，化学名称 为乙二醛，由 C 及 D 的分子式知，D 的结构简式为 OHCCOOH。(2)AB 发生的是卤代烃的水解，为取代反应，由 D、E的分子式及 F 的结构简式知，D 和 E 生成 F 的反应为加成反应。 (3)遇 FeCl3 溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上存在两种不同化学环境的氢原子，故满足条件的 E 的同分异构体的结构简式为：、 。答案 (除注明外，其余每空 2 分)(1)31(或 13)(1 分) 乙二醛(1 分)OHCCOOH(5)HCHOCH 3CHO CH2=CHCHO Claisen缩 合 加 聚
