1、高三复习模拟预考卷(五)本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，共 100 分，考试时间90 分钟。【XZB2018YLHX025】可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Ca 40第卷一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7下列实验操作、现象和结论均正确的是( )【导学号：93802224】选项 实验操作 现象 结论ACH2=CH2 通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2 发生取代反应BKIO3 溶液中加入 HI 溶液并加入淀粉溶液变蓝色 氧化性：KIO 3I2C将盛满氯气的试管倒扣在
2、水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2 置换出水中的氧生成了 O2D将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物苯发生取代反应生成溴苯8.乳酸的结构简式为 ，下列有关乳酸的说法中，不正确的是( )A乳酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 乳酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 乳酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2D有机物 与乳酸互为同分异构体9短周期元素 a、b、c 、 d 的原子序数依次增大， c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，a 、 c 的价电子数之和为 6， d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8。
3、下列叙述错误的是( ) 【导学号：93802225】Aa 和 b 可形成气态化合物Bc 的原子半径小于 d 的原子半径Cb 和 c 形成的化合物为离子化合物Da 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性10.氧电化学传感器可用于测定 O2 含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定 O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为 a L(标准状况)，某电极增重了 b g。下列说法正确的是( )APt 上发生氧化反应BPb 上发生的电极反应式为 4OH 4e =O2 2H 2OC反应过程中转移 OH 的物质的量为 0.25b molD待测气体中氧气的体积
4、分数为0.7ba11下述实验方案能达到实验目的的是( )【导学号：93802226】编号 A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离四氯化碳和苯比较碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性检验装置甲的气密性12.下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L Cl 2 溶于水，转移 6.021022 个电子BNa 2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2 O 24H =2S2H 2OCNaHCO 3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液的离子方程式为HCO OH =CO H 2O 3 23D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 能够大量共存 313.25 时，向 20.00 mL
5、 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液。滴定过程中，溶液的 pH 与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系如图所示，点时NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是( )ACH 3COOH 溶液的浓度为 0.1 molL1B图中点 到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点 所示溶液中存在：c(CH 3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH )D滴定过程中会存在：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3738 题为选 考题，考生根据要求作答。(一)必考题
6、(3 题，共 43 分)26(14 分) 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。甲(1)科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图甲所示。若“重整系统”发生的反应中 6，则 FexOy的化学式为nFeOnCO2_。“热分解系统”中每分解 1 mol FexOy转移电子的物质的量为_。(2)工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g)H153.7 kJmol 1CH3OCH3(g)H 2O(g)=2CH3OH(g)H223.4 kJmol 1则 2CO2(g)6H 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g)
7、 H 3_ kJmol 1一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。a逆反应速率先增大后减小bH 2 的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中 的值变小cCO2cH2在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2 的转化率如图乙所示。T 1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则 05 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)_；K A、K B、K C三者之间的大小关系为 _。乙(3)常温下，用氨水吸收
8、 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在 NH4HCO3 溶液中，c(NH )_c(HCO )(填“ ”“350 停止反应且冷却至 25 后的装置示意图如图：若直接读数确定 25 、1 个大气压下气体的体积，则测量结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。37(15 分) 化学 选修 3：物质结构与性质已知 A、B、C 、D 、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素，A 与 B，C 、D 与 E 分别位于同一周期。A 原子 L 层上有 2 对成对电子，B、C、D 的核外电子
9、排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6 型离子晶体X，CE、FA 为电子数相同的离子晶体。 【导学号：93802228】(1)写出 A 元素的基态原子价电子排布图_ ；F 离子电子排布式_。(2)写出 X 的化学式 _和化学名称_ 。(3)写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式为_。(4)试解释工业冶炼 D 不以 DE3 而是以 D2A3 为原料的原因：_。(5)CE、FA 的晶格能分别为 786 kJ/mol、3 401 kJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：_。(6)F 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与 B 形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体
10、的密度为 a g/cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。38(15 分) 化学 选修 5：有机化学基础颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)烃 B 中含氢元素的质量分数为 7.69%，其相对分子质量小于 110，且反应 1 为加成反应，则 B 的分子式为_，X 的化学名称为 _。(2)C D 的反应类型为_，GH 的反应类型为 _。(3)D 的结构简式为 _，G 的结构简式为_ 。(4)反应 3 的化学方程式为_。(5)J 的核磁共振氢谱有_个峰。(6)化合物 I 有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种，写出其中 2
11、种_。能发生水解反应和银镜反应；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。高三复习模拟预考卷(五)7B A 项，乙烯与溴发 生了加成反应， 错误；B 项，溶液变蓝色说明 KIO3与 HI 发 生了氧化还原反应，而氧化性：氧化 剂(KIO 3)氧化产物(I 2)，正确；C 项，Cl2 先与水反应生成 HClO，由于 HClO 不稳定见光分解才生成 O2，错误；D 项，苯与液溴在催化剂条件下才能发生取代反应，错误。8B A 项，乳酸中羟基和 羧基都能发生酯化反应，正确；B 项，乳酸中只有羧基与氢氧化钠反应，所以 1 mol 乳酸可与 1 mol 氢氧化钠发生
12、中和反应，错误；C 项 ，1 mol 羟基和 1 mol 羧基与金属钠反应都会生成 0.5 mol 的氢气，所以1 mol 乳酸与足量钠反应 生成 1 mol 氢气，正确；D 项，二者化学式相同、结构式不同，为 同分异构体，正确。 9B 根据题给信息，可以推断出 a 为 C，b 为 O，c 为 Mg，d 为 S。C、O 可以形成气态化合物 CO、CO2 等，A 项正确；Mg、S 同周期，原子半径：MgS，B 项错误；MgO 为离子化合物， C 项正确；C、S 的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D 项正确。 10D 由题图可知， O2 在 Pt 电极被还原， 发生还原
13、反应， Pt 电极为正极，电极反应为 O22H 2O4e =4OH ，电子从乙流向甲，Pb 电极处发生氧化反应，为负 极， 电 极反应式为 Pb2OH 2e =PbOH 2O，总反应式为2PbO 2=2PbO。由上述分析可知，Pt 电极处发生还原反应，A 项错误；Pb 电极发生的电极反应式为 Pb 2OH 2e =PbOH 2O，B 项错误；由电极反应式O22H 2O4e =4OH ，结合总反应方程式分析，消耗的 O2 物质的量 mol，b32则转移的 OH 物质的量为 4 mol0.125b mol，C 项错误；电极增加的质量即b32为 O 的质量，b g 增重对应 mol O，对应 mol
14、 O2，转化为标准状况下 O2 的体b16 b32积为 L0.7b L，从而体 积分数为 ，D 项正确。22.4b32 0.7ba11D A 项，需要使用浓硫酸作为催化剂， 导管不应伸到液面下，错误；B项，CCl 4 和苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离， 应使用蒸馏，错误；C 项，应将不易分解的 Na2CO3 放在大试管中，NaHCO 3 放在小 试管中，错误；D 项，加水后一段时间内两端液体有高度差说明气密性良好，正确。12C A 项， Cl2 与水的反 应是可逆反应， 错误；B 项，Na 2S 在空气中长期放置变浑浊是由于 S2 被空气中的氧气氧化 为硫单质 ，且水不能拆开写成氢离子，
15、正确的为 2S2 O 22H 2O=2S4OH ；D 项 ，Fe2 在酸性条件下能被 NO氧化而不能大量存在，错误。 313C A 项， pH13 的 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol/L，由于点时两溶液恰好中和，所以 n(NaOH)n(CH 3COOH)，消耗 CH3COOH 体积为 20 mL，所以 CH3COOH 的浓度为 0.1 molL1 ，正确； B 项，点 是等物质的量的 NaOH 和CH3COONa 的混合溶液，点 是 CH3COONa 溶液，点是 CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液，而 CH3COONa 对水的电离起促进作用，所以水的电离程度先变大后变小，正
16、确； C 项，点是等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa的混合溶液，物料守恒：2c(Na )c (CH3COOH)c(CH 3COO )，电荷守恒：c(H )c(Na )c(CH 3COO )c(OH )，处理得：c (CH3COOH)2c(H )c(CH 3COO )2c (OH )，错误；D 项，当溶液中溶质是 NaOH 和 CH3COONa时可出现这种情况，正确。26解析 (1)Fe 元素化合价 变化为 a，则 6a4，所以 a ，所以 FexOy23为 Fe3O4。(2)H32 H1 H2(53.7223.4) kJ/mol130.8 kJ/mol，a项，逆反 应速率先增大
17、后减小，说明平衡逆向移动， 错误；b 项，氢气的转化率增大，说明又消耗了氢气，平衡正向移动，正确； c 项，当加入生成物时，平衡逆向移动，反应 物的体积百分含量也减小，错误；d 项，当减小 CO2 的浓度时， 的cCO2cH2值减小，但是平衡逆向移动 ，错误。通过图示可知 T1时，当投料比 2nH2nCO2时，CO 2 的转化率为 60%，消耗的 CO2 的物质的量 为 3.6 mol，所以生成的CH3OCH3 的物 质的量为 1.8 mol，CH3OCH3 的反应速率为 0.18 1.8 mol2 L5 minmolL1 min1 ；A、C 的温度相同，平衡常数相同，由于此反应为放热反应，升
18、高温度，平衡逆向移动，CO 2 的转化率降低，所以 T1KB。(3)NH3H2O 的电离平衡常数 Kb 2105 mol/L，可知 NH的水解平衡常数为 510 10 mol/L，H2CO3 的电离平衡常数 K1410 7 4KwKbmol/L，所以 HCO 的水解平衡常数为 2.510 8 mol/L，可知 HCO 的水 3KwK1 3解程度大于 NH 的水解程度，溶液中 c(NH )c(HCO )；K 4 4 3 1.2510 3 。cNH3H2OcH2CO3cNH 4cHCO 3 KwKbK1 10 14210 5410 7答案 (1)Fe 3O4(2 分) 2 mol(1 分)(2)1
19、30.8(2 分) b(2 分 )0.18 molL 1 min1 (2 分 ) K AK CKB(2 分)(3)(1 分) 1.2510 3 (2 分)27解析 .碱性锌锰干电池中锌失电子作负极；MnO 2 作正极得电子生成 MnOOH。.(1)根据化合物中正、负化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为2。(2) 铁粉较活泼，容易失去电子，作 还原剂。(3) 在酸性条件下 KMnO4 把 Hg氧化成 Hg2 。生成的 Mn2 可以作为该反应的催化剂。(4)K 2MnO4 失去电子生成 KMnO4，左室为阳极室，连接电源的正极。右室的电极反应为2H2O2e =H22OH ，原来溶液中的 n(OH
20、 )0.1 L104 mol/L1.010 5 mol，通 电一段时间后 n(OH )0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以通电一段时间后生成的 n(OH )可以认为等于 0.1 mol，转移电子 0.1 mol，阳极反应为 MnO e =MnO ，阳极转移 0.1 mol 电子时，生成 KMnO4 的物质24 4的量为 0.1 mol。答案 .Zn(1 分) MnO 2H 2Oe =MnOOHOH (3 分).(1)2(1 分)(2)还原剂(1 分)(3)5Hg2MnO 16H =5Hg2 2Mn 2 8H 2O(3 分) 4Mn 2 具有催化作用，单位时间内去除率高(2 分 )(4)
21、正(1 分) 0.1(2 分 )28解析 (1)装置 A 为不需要加热的方法制取氧气，可以为过氧化氢与二氧化锰反应，也可以为过 氧化钠与水反应；D 的作用是防止空气进入反应装置 C 中，影响实验；在实验 操作中为防止倒吸，熄 灭 酒精灯以后要再通一段时间的氧气。杂质可能为钙与氧气生成的氧化钙，以及装置中残留的少量氮气与钙生成的氮化钙。(2)Ca 2 与 H2O2 反应后溶液显酸性，所以氨水起到了中和酸的作用；因为反应需要在碱性条件下发生，a 项正确； 为使反应充分发生，应该先搅拌，后观察晶体的析出，c 项正确；因为温度高时 CaO28H2O 晶体会失去结晶水，所以选择在冷水浴中冷却，f 项正确
22、。在反 应中有氯 化铵生成，所以晶体上会附着氯化铵，取少量洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀生成，则没有洗涤干净，如果没有沉淀生成，则已经洗涤干净；滤液为氯化铵，反 应物为一水合氨和 CaCl2，所以需要加入 Ca(OH)2，使其与氯化铵反应生成所需反应物。直接读数，读取的氧气的体积偏大，根据方程式可知，得出的 CaO2 的质量偏大，使 CaO2 的含量偏大。答案 (1)2H 2O2 2H2OO 2(或= = = = =MnO2 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2)(2 分) 蒸馏烧瓶 (1 分) 防止空气进入 C 装置影响产品纯度(1 分) bcaefgd(2 分)C
23、aO 、Ca 3N2 等(2 分)(2)中和过氧化氢和 Ca2 反应析出的氢离子，促进反应进行 (或中和反应生成的 HCl，使反应 CaCl2H 2O2 CaO22HCl 向右进行)(2 分) acf(2 分) AgNO3 溶液(1 分) Ca(OH) 2(1 分) 偏大(1 分)37解析 A 的 L 层上有 2 对成对电子，则 A 为 O，由于 A、B 位于同一周期，且原子序数 BA，则 B 为 F，C3DB6 中，C 元素 显1 价，D 元素显3 价，则 C 为 Na，D 为 Al，已知 CE、FA 为电子数相同的离子晶体，则 E 为 Cl，F 为Ca。(1)O 元素的基态原子价电子排布图
24、为 ，Ca2 的电子排布式为 1s22s22p63s23p6。(2)X 的化学式为 Na3AlF6，名称 为六氟合铝酸钠(或冰晶石)。(3)X(Na3AlF6)在铝的冶炼 中用于降低 Al2O3 的熔点，即 2Al2O3(熔融)4Al3O 2。 (4)工业上冶炼铝用 Al2O3 而不是 AlCl3 的原因是：= = = = =电 解 冰 晶 石Al2O3为离子化合物而 AlCl3为共价化合物。 (5)CaO 的晶格能比 NaCl 大的原因是：CaO 中离子 带 2 个单位电荷，而 NaCl 中离子带 1 个单位电荷。(6)从晶胞图中计算得：N (F )8，N(Ca 2 )8 6 4， 则 化学
25、式为 CaF2，晶体密度的18 12表达式为 a gcm3 ，则 V 。440 192g/molVNA mol 1 478 g/mola gcm 3NA mol 1答案 (除注明外，其余每空 2 分)(1) 1s 22s22p63s23p6(2)Na3AlF6(1 分) 六氟合铝酸钠(或冰晶石)(1 分)(3)2Al2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石(4)Al2O3 为离子晶体 (或者离子化合物 )而 AlCl3 为分子晶体(或者共价化合物)(5)CaO 晶体中 Ca2 、O 2 的所带电荷大于 NaCl 晶体中 Na 、Cl 的所带电荷(6)CaF2(1 分)
26、 V (或 V478 g/mola g/cm36.0210 23 mol 1)478 g/mola g/cm3NA mol 138根据 E 在新制 Cu(OH)2 加热条件下再酸化得到苯乙酸得 E 为苯乙醛，依次推断出其他物质的结构。(1) 反应 1 为加成反应，则 X 为炔烃，由 C 的分子式判断 X 为乙炔，则 B 的化学式可表示为 CxHy， Error!，则Error!，B 的分子式为C8H8。 (2)CD 为卤代烃的水解反应，也属于取代反应；GH 的反应为取代反应。(4)反应 3 的化学方程式为 H2O。(5)J 的结构中有 6 种氢 浓 H2SO4 原子，故核磁共振氢谱有 6 个峰。(6)满足条件的结构有 6 种，分别为：写出其中 2 种即可。答案 (除注明外，其余每空 2 分)(1)C8H8 乙炔(1 分)(2)水解(或取代)反应(1 分 ) 取代反应(1 分)(3) (1 分) (1 分)(4) H 2O 浓 硫 酸 (5)6(6)6
