1、本章整合,自主总结,自主思考,复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。,自主总结,自主思考,自主总结,自主思考,1.原子是如何构成的?核外电子是如何排布的?如何区分元素、核素、同位素? 2.如何区分共价化合物、离子化合物?,探究活动一,探究活动二,答案:B,探究活动一,探究活动二,规律方法点拨 原子核外电子排布 (1)核外电子排布规律。 核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里。 各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 (2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性。
2、短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。 如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。,探究活动一,探究活动二,【典型例题】 Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。 答案:C,探究活动一,探究活动二,规律方法点拨 1.根据化合物的基本类型判断 (1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。
3、 (2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。 (3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 (4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物,如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。,探究活动一,探究活动二,2.根据化合物的导电性判断
4、熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 3.根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。,1,2,3,4,A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同,答案:A,1,2,3,4,2.(2017济宁高一调研)元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物分子中,电子总数为28,A和B的化合物分子A2B中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。 (1)试根
5、据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。 ACl ;A2B ;C2B3 ; CD3 。 (2)四种原子半径大小关系: 。 (3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。,1,2,3,4,解析:由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,两者的电子总数为30,可得B有8个电子,B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3,可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物
6、为AlD3,可得D为F。Na与Al电子层数为3,O与F电子层数为2,故原子半径大小是NaAlOF,Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3,反应的离子方程式是答案:(1)NaCl Na2O Al2O3 AlF3 (2)NaAlOF,1,2,3,4,3.(2017北京海淀高一测试)下面是我们熟悉的物质: O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 ;(填序号,下同)只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
7、 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出其电离方程式: ; NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 ,写出电离方程式: 。,1,2,3,4,解析:O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时断裂离子键和共价键,电离出Na+、H+、 ;而在熔融状态只电离出Na+与,故只断裂离子键。 答案:(1) (2) ,1,2,3,4,4.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电
8、子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题: (1)写出两元素的名称:X ,Y 。 (2)X、Y可形成 。 A.离子化合物Y3X2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式: ,分析所得单质中所含化学键的类型 。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于 化合物。,1,2,3,4,解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。 答案:(1)氮 镁 (2)A(4)离子,
