1、1福建省莆田第六中学 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题（A）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂2对于合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 CT 1T 2 P1P 2 mnP H014控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是 ( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生还
2、原反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被氧化C反应达平衡时，在乙中溶入 I2固体，甲中的石墨电极为负极D反应开始时，在外电路，电流由乙中石墨流向甲中石墨15. 2016 年 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠 9-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是( )A金属 Na 为电池的负极B放电时，电解液中 Na 向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为：4Na 4e 3CO 2= 2Na2CO3CD放电时，每转移 2 mol 电子，消耗标准状况下的 CO2 33.6 L16.在恒容的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2S
3、O3(g) H Q kJ/mol(Q0)，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) T2P2T1P2T1P1B%t0 4A图研究的是 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) ,下列说法正确的是（ ） 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（）CH3OH(g) CH3O
4、CH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行18在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所 得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X)
5、 n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 800 0.10 0.15 b5下列说法正确的是（ ）A实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡是，X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时，b0.060二.非选择题(共 46 分)19(8 分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时， 即产生大量氮
6、气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 kJ 的热量。(1)此反应的热化学方程式为 。(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(3)发射卫星可用气态肼(N 2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。(4)反应 2H2O 2 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开 1 mo
7、l H2、1 molO 2和 1 mol HO 中的化学键分别需要消耗 436 kJ、496 kJ 和 463 kJ 的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。20(10 分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。6若 X 为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_
8、。(3)图中若 X 为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，一段时间后，当铁件质量增加 3.2 g 时，X 电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。(4)图中若 X 为铜，容器中海水替换为 FeCl3溶液，开关 K 置于 M 处，铜电极发生的反应是_，若将开关 K 置于 N 处，发生的总反应是_。21.(8分)如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol 1 )的变化(1)关于该
9、反应的下列说法中，正确的是_AH0，S0 BH0，S0(2)该反应平衡常数K的表达式为 (3)若将甲醇设计为燃料电池, 在强碱性溶液中的负极反应式为 .(4)下列措施中能使n(CH 3OH)/n(CO2)增大的有 A升高温度 B加入催化剂C将H 2O(g)从体系中分离 D按原投料比再充入一定量的反应物E恒 容 充入He(g)，使体系压强增大 F增大的H 2浓度(5)在恒容条件下反应，下 列 不 能 表 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 （ 填 字 母 标 号 ）。A CH3OH 的体积分数不改变B CO2的消耗速率与 CH3OH 的生成速率相等CV(H 2)(正) :V(CH3O
10、H)(正) = 3：1 D容器内压强不再变化 F. 气体平均相对分子质量不再变化温馨提示 :背面还有试题722.（13 分）向恒容密闭容器中充入 2.0 mol A 和3.0 mol B，发生反应 xA(g)2B(g) yC(g)。恒温下反应 10 min 后突然改变某一条件，12 min 时达到化学平衡状态；18 min 时升高温度，22 min 时达到化学平衡状态。容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图所示，请根据题给信息回答下列问题：（1）从反应开始到 10 min 时，该反应的平均速率v(A) ；平衡状态 时，反应物 A 的转化率 (A) 。x:y 。（2）容器内的压强：
11、平衡状态与起始状态相比较是 （选填“增大” 、 “减小” 、“相等”或“无法判断” ） ，逆反应为 反应（选填“放热”或“吸热” ） 。（3）推测第 10 min 时改变的反应条件可能是 （选填编号） 。减压 降温 升温 加催化剂 增加 B 的量 充入氦气（4）若已知平衡状态时 B 的物质的量为 0.6 mol，平衡状态和平衡状态时该反应的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1 ，且 K1 K2（选填“” 、“”或“” ） 。23.(7 分)已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)1 molL1 ， c(N)2
12、.4 molL1 ；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为 。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M) c(N) b molL1 ,达到平衡后，M 的转化率 为 。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)4 molL1 ， c(N) a molL1 ；达到平衡后， c(P)2 molL 1 ，求 a 值（请写出计算过程） 。892017-2018 学年高二上学期期中化学答案 (A)一.选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1-5:A B D C A 6-10:A D B C A 11-15:D D B
13、C C 16-18:B D C二.非选择题(共 46 分)19.(8 分)（1）N 2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) H640 kJmol 1 （2 分）(2)不产生污染性物质（1 分）（3）2N 2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(g) H1000.3 kJmol 1 （2 分）（4）放出 （1 分） 1852（2 分）20.(10 分) (1)Fe2FeCl 3=3FeCl2（2 分）(2)N（1 分） 牺牲阳极的阴极保护法（2 分） (3) （1 分）(4)2Fe3 2e =2Fe2 （2 分） Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 （2 分）21.（8 分） （1）C， （2）略， （3）CH 3OH - 6e +8 OH-= CO32-+6H2O （4）C.F （5）B.C22.（13 分） （1）0.04 mol/(L min) （2 分） 60%（2 分） 12（2 分）（2）减小（1 分） 吸热（1 分） （3）（2 分）（4）40 L/mol（2 分） （1 分）23. （7 分）(1) 25% （2 分） (2)41% （2 分）(3) a=6(过程略） （3 分）
