1、第 1 页 共 5 页普陀区 2016 学年度第一学期初三质量调研理化试卷 （2016.12）化学部分考生注意：1. 本试卷化学部分含三个大题（满分 60 分）2. 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规走的位置上作答，在草稿纸，本试卷上答题一律无效。相对原子雇置：H-1 C-12 O-16 Ca-40六、选择题（共 20 分，每小题只有一个正确答案）27. 我国古代技术应用中，其工作原理涉及化学变化的是（ ）A. 骨质疏松 B. 棉线织布 C. 冶炼金属 D. 烧制陶瓷28. 人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ）A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 老年痴呆 D. 大脖子病29. 下列物质中属于单
2、质的是（ ）A. 水 B. 碳六十 C. 生石灰 D. 熟石灰30. 下列化学用语及其表述正确的是（ ）A. Cl2两个氧元子 B. 3S三个碳元素 C. FeCl2 氯化铁 D. Mg一个镁原子31. 下列物质中属于混合物的是（ ）A. 水银 B. 冰水混合物 C. 空气 D. 明矾32. 生活中常见的物质 pH 大于 7 的是（ ）A. 蔗糖溶液 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 食盐水33 天气预报时，下列指标不会预报的是（ ）A. PM2.5 B. 二氧化硫浓度 C. 氮氧化合物浓度 D. 二氧化碳浓度34. +4 价氮元素形成的氧化物分子式是（ ）A. NO B. N2O C. N2O
3、 D. N2O535. 丙烯酸（C 3H4O2）可用于制取“尿不湿” ，下列有关丙烯酸的说法正确的是（ ）A. C3H4O2 是混合物B. 个丙烯酸分子由 3 个碳原子、 4 个氢原子和一个氧分子构成C. 其中碳、氢元素的物质的量之比为 9：1D. 丙烯酸的式量为 7236. 下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是（ ）A. 氧气助燃焊接金属 B. 稀有气体通电发有色光保护气C. 石墨导电可用作电极 D. 二氧化碳进行光含作用植物的肥料37. 下列实验操作不正确的是（ ）A. 用电子天平称取 2.35 克氯化钠 B. 用 10mL 的量筒量取 8mL 的水C. 用 50mL 的烧样置取大约
4、20mL 的水 D. 用石蕊测定某溶液的 pH 值38. 一定会影响物质溶解度的是（ ）A. 温度 B. 压强 C. 溶剂的量 D. 溶质的质量39. 下图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需要添加的微粒是（ ）DCBA第 2 页 共 5 页40. 下列实验现象描述错误的是（ ）A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀C. 在大理石上滴加稀盐酸，有气泡产生D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末41. 下列实验现象描述错误的是（ ）A. 木炭在空气中燃烧：C+O 2 CO2 B. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O
5、2 2Fe2O3 点 燃 点 燃C. 镁在氧气中燃烧：Mg+O 2 MgO D. 水通电电解 2H2O 2H2+O 2 点 燃 通 电42. 物质的两是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）A. 物质的量符号是 N B. 物质的量单位是 molC. 物质的量就是物质的质量 D. 1 摩尔任何物质一定含有 6.021023 个微粒43. 将 10g 质量分数为 0.1 的氢氧化钠溶液浓度变为 0.2，下列操作正确的是（ ）A. 蒸发 5g 水 B. 加入氧化钠固体 0.1gC. 倒出一半溶液 D. 加入 10g 质量分数为 0.2 的氢氧化钠溶液44. 下列实验设计中，不能证明二氧
6、化硫的化学性质的是（ ）A. 蒸发 5g 水 B. 加入氧化钠固体 0.1gC. 倒出一半溶液 D. 加入 10g 质量分数为 0.2 的氢氧化钠溶液45. 粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（ ）A. 称量、溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤C. 溶解、过滤、蒸发 D. 过滤46. 将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为 0.2 的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数 随时间变化的y趋势如图，则 坐标表示的是（ ）yA. 钠元素的质量分数B. 氧元素的质量分数C. 氢元素的质量分数D. 碳元素的质量分数七填空题（第 1-17 空每空 1 分，第 18 空 2 分，计
7、19 分）47. 自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空： 自然界中，碳元素存在状态有游离态和 （1） ，写出一种碳单质的名称 （2） ； 采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式 （3） ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有 （4） 的物理性质。 葡萄糖（C 6H12O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是 （5） ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 （6） 48. 化学实验室常采用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是 40，红磷着火点是 240，请回答下列问题： 白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为 （7） 利用图作装
8、置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 （8） ；化学方程式是 （9） y/min O第 3 页 共 5 页 利用图右所示装置进行实验，热水温度一定要超过 （10） 白磷才会燃烧，如果该实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点” ，理由是 （11） 用二氧化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸就会燃烧，这种现象称为 （12） 49. A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示 t 1时，B 物质的溶解度是 （13） g/100g 水 t2时，将 15g A 加入到 （14） g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的质量分数，
9、可以进行的操作是 （15） 若将 t2时三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，降温后质量分数最小的是 （16） 物质的溶液（填“A” 、 “B”或“C” ） 对于溶解度曲线上的点 p，以下描述中一定正确的是 （17） （填字母序号）a. A、B、C 的溶液溶质质量分数相同 b. C 的溶液 100g 中有 10g 溶液c. B 的溶液处于不饱和状态 d. A、C 的溶液质量相同取 A、B 的混合物 50g 溶于 100g 水，待冷却到 t1，若 A 析出而 B 不析出，则混合物中 A 的质量分数的取值范围是 （18） （质量分数用分数或小数表示）8、简答题（第 12 题 2 分，13 题 3 分
10、，其它每小题 1 分，共 21 分）50. 实验室常用下列仪器来制取某些气体： EFHGCDBA（注：导管、塞子省略） 图中仪器“D”的名称是 （1） ；仪器“F ”的名称是 （2） 实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是 （3） ；固体粉末送入试管底部，除钥匙外还可以用 （4） ；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是 （5） ； 利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到是 （6） 和 （7） （均填写编号） 氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是 （8） （写出一点即可） ，无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是 （9） （填写编号）51.
11、 大理石、石灰石中主要成分是 CaCO3，碳酸钙在工业生产，生活及化学实验室中均有大量的应用。实验室利用大理石并采用下列装置来制取 CO2CBA 若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （10） （填写 A、B、C 编号） ，若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是 （11） 某种大理石含 CaCO3 的质量分数为 0.8，用该大理石 100g 与足量盐酸反应制取二氧化碳， （杂志不与盐酸反应，写出计算过程）求：（12）该大理石中含 CaCO3 多少克？（13）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？tSg/10CBA2t11023 O第 4 页 共 5 页实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质
12、）进行如下实验： 实验室利用右图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 （14） （填“块”或“粉末” ）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是 （15） 实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 （16） 溶液中，发生的化学方程式是 （17） 实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 （18） （选填编号）A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B. 加入大量水，观察是否放热C. 称量固体，固体食量减少D. 加大量水，观察是否有不溶物存在第 5 页 共 5 页2016 普陀一模卷理化合卷化学答案：6 、选择题：27-31：BBBDC 32-36：BDCD
13、B 37-41：DABBD 42-46：BAABD7、填空题：47. （1）化合态；（2）金刚石（或石墨、碳六十、富勒烯、足球烯等） ；（3）2C+O 2 2CO； 点 燃（4）无色无味；（5）1：2：1；（6）40%；48. （7）同素异形；（8）剧烈燃烧、产生大量白烟、放热；（9）4P+5O 2 2P2O5；（10）40 点 燃（11）水温不可能达到 240；（12）自燃；49. （13）20；（14）150；（15）升高温度并加入固体 A；（16）C；（17）a、c；（18） %608、简答题：50. （1）分液漏斗；（2）锥形瓶；（3）2KClO 3 2KCl+O2；（4）纸槽； 2MnO（5）带火星的木条放置集气瓶口；（6）C；（7）E；（8）都是分解反应（或反应物中有氧元素、都可以产生氧气等） ；（9）H51. （10）B ；（11）关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出；（12）80g；（13）0.8mol （计算过程略）（14）粉末；（15）作干燥剂；（16）氢氧化钙；（17）CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O；（18）A 点 燃
