1、一、常见纯净物分类判断酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+离子。 NaHSO4 有氢离子但不是酸，通俗的讲化学式 H 开头除去 H2O 的都是酸（无机酸） ，有机酸的特点是原子团有 COOH碱; 在水溶液中电离出的阳离子全部是 OH+离子。通俗地讲 OH 结尾，没有其他阴离子的物质。氧化物：两个元素组成，一个是 O，另一个不是 O。单质：前提条件必须是纯净物，然后物质中只有一种元素。盐：以上四种都不属于的化合物就是盐。通俗的讲有酸根离子但不是酸就是盐。二、判断沉淀1. K 盐、 Na 盐、 铵盐（ NH4+） 、硝酸盐（NO 3-）是不可能沉淀的2. 碳酸盐（CO 32-）除去 K、Na、
2、NH 4 都沉淀3. 硫酸盐（SO4 2-）沉淀较少常见沉淀 BaSO44. 盐酸盐（Cl -）沉淀只有 AgCl5. 除去四大强碱 KOH、NaOH、Ca （OH） 2、Ba（OH） 2 以及弱碱 NH3.H2O其他的碱全是沉淀6. 微溶性物质不算沉淀，例如 Ca（OH） 2三、一些特殊的沉淀常见有特殊颜色的沉淀 Fe(OH)3（红褐色） Cu（OH） 2（蓝色沉淀）CuCO3（蓝色沉淀）其他基本是白色沉淀不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl。所以 Ag+可以用 Cl-来检验，Ba 2+可以用 SO42-来检验。四金属活动顺序钾(K)、钙(Ca)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn
3、)、铁(Fe) 、锡(Sn)、铅(Pb) 、（氢）(H)、铜 (Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、铂(Pt)、金(Au)。排在 H 之前的金属能够置换出稀硫酸或稀盐酸中的 H 得到 H2，前面三个钾(K)、钙(Ca) 、钠(Na)太过活泼不能直接与酸反应优先与水反应得到 H2。活泼金属能够从不活泼金属盐溶液中置换出不活泼金属。例如 Fe 能置换出CuSO4 溶液中的 Cu，化学方程式 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 越活泼的金属与酸反应反应速度越快，但与生成的气体质量多少是没有关系的。相对原子质量越小的金属一般情况下生成的气体越多，在参考化合价的时候Al（27） 比 Mg（24）产生
4、的氢气多。五、四大基本反应类型判断化和反应：多种反应物最后生成一种生成物。特点 A+B+C=D分解反应：一种反应物生成多种生成物。特点 A=B+C+D置换反应：一种化合物+一种单质 = 一种化合物 +一种单质复分解反应：两两交换成分。特点 AB+CD=AD+BC 有一些情况也属于复分解反应例如 H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4+H2O+CO2 解释：两两交换生成的是Na2SO4 和 H2CO3，碳酸不稳定立刻变成 H2O+CO2六、复分解反应能正常进行的前提条件判断先看反应物中有没有沉淀，如果有沉淀就只能与酸反应否则不能进行；如果反应物中没有沉淀，两两交换后看生成物是否有气体、沉淀
5、、水，三个中有一个就能进行。七、优先反应酸碱优先反应：例如把 HCl 加入 CuO 和 Ca（OH） 2 的混合物中，HCl 应优先与 Ca（OH ） 2 反应，直到反应完全才能与 CuO 反应。Zn 置换 CuSO4 和 AgNO3 的混合溶液，Zn 优先置换 AgNO3。总结:两个性质相差很大的优先反应。八、溶液共存问题不会进行反应的溶液就能共存。例如 H+不能与 OH- CO32-共存九、极限法的应用例题：现有镁与其他金属的混合物共 2.4 克，将它加入到足量的稀硫酸中，共产生 0.25 克氢气，则另一种金属可能是 （ ）A、铝 B、铁 C、锌 D、铜遇到这种类型的题目就要用极限法，假设这 2.4 克混合物全部是 Mg，计算出生成的 H2 质量为 0.2 克，比已知条件 0.25g 要少，所以假设这 2.4 克混合物全是另一种金属，生成的 H2 质量一定要比 0.25g 要多，一多一少结合才有可能是0.25g，通过计算发现只有 Al 符合
