1、1南安二中 2011 年春季高二年化学期末考测试题命题者：hzx一、单选题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1一个化学反应如果放热，则其反应热H（ ）AH0 BH0 CH0 D不能判断2下列属于弱电解质的是ACu B H 2SO4 CCH 3COOH DNaOH3下列溶液一定呈酸性的是（ ）A c(OH ) c(H+)的溶液 B含有较多 OH 的溶液CpH7 的溶液 D滴加酚酞显无色溶液4由锌铜做电极材料，硫酸做电解质溶液的原电池装置中，则（ ）AZn 是正极 BCu 是负极 C电子从负极流向正极 D电流从负极流向正极5下列物质属强碱弱酸盐的是（ ）ANaCl BNa 2S
2、O4 CFeCl 3 DCH 3COONa6常温下，在 0.001 molL1 盐酸中，其 PH 为（ ）A3 B2 C1 D137将 0.1 molL1 的 CH3COOH 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液的 PH（ ）APH0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH 减小 B恒温下，向水中加入少量固体 KOH，K w不变C向水中滴入稀醋酸， c(H+)增大 D加入少量固体 NaHCO3，平衡逆向移动11有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 110-11 molL-1B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH
3、仍相同C醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同12已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol 1B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJmol 1CH 2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=+242kJmol 1DH 2O(g)= H2(g) + O2 (g) H=+242kJmol 113已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变
4、化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5 mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin)C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)14下列哪个说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态（ ） 。（A）1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键断裂（B） 1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂（C） 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂班级 姓名 号数 密封线内不得答题 2（D）1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键形成15有 A、B
5、、C、D 四种金属，已知：D 投入水中可与水剧烈反应；用 A 和 C 作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C 为正极；B 和 C 的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出 B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ACDBA BBDCA CDACB DDCAB16有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mol e负极上 CH4失去电子，电极反应式： CH 4+10OH 8e-=CO 32 +7H2O负极上是 O2获得电子，电极反应式为：
6、O 2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液碱性不断增强 A. B C D17电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.4molOH 生成时，阳极生成（ ）A0.2mol H 2 B0.2mol Cl 2 C0.4mol H 2 D0.4mol Cl218下列物质的溶液在加热蒸干后，能得到其溶质的是（ ）A氯化铁溶液 B氯化铝 C氨水 D硫酸铁19关于可逆反应 A(s)+ B(g) 2C(g)；H0，平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）AK =BK 值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K 值增大D其它条件不变时，压强减小，K 值减小20有等体积、等浓度的 Ba(
7、OH)2、 、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是（ ）AV 3V 2V 1 BV 3V 2V 1 CV 3V 2V 1 DV 1V 2V 33南安二中 2011 年春季高二年化学期末考测试题选择题答题卡：（第 II 卷 ）二非选择题：21. 可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)，反应前取 2 mol A 和 1 mol B 置于 2 L 容器内 5 min 后，测得容器内 A 的浓度为 0.5 mol/L，这时 B 的平衡浓度为 mol/L，C 的平衡浓度为 mol/L，这段时间内反应的
8、平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为 。22.已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 a kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 b 倍，则 CH4 的燃烧热为 。23常温下，下列 3 种溶液：0.10molL 1 (NH4)2SO4 0.10molL 1 NH3H2O 0.10molL 1 CH3COONH4 请根据要求填空：(1).溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），(2).若将溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c(OH )_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3).
9、实验测得溶液的 pH=7，则 c(CH3COO )_c(NH4+)（填“”、“”或“”）。(4).上述四种溶液中，pH 最小的是（填序号）_。(5).上述四种溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）_。24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图 A 所示：a、b 均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中 a 与直流电源正极相连，b 与直流电源负极相连，电解质溶液为 NaOH 溶液，则 a 电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的 pH 将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）然后如图 B 所示，移走直流电源，在 a、b 极间连接一个发光二极
10、管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是_（填“ab”或“ba”），b极的电极反应式为_ _。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案班级 姓名 号数 密封线内不得答题 425.已知 2NO2(g) N2O4(g) H=-57.2 kJ/mol。一定温度下在密闭容器中反应达到化学平衡。（1）其平衡常数表达式 K (2)若升温，则平衡向 移动。（3）若 起始时二氧化氮的浓度为 0.03 mol/L，反应一段时间后达到平衡，平衡时二氧化氮的浓度剩下 0.01 mol/L，则 K 值为 。（背面还有试题）26. Na2CO
11、3是一种常见的洗涤添加剂，其可以做为添加剂的原因是其有一定的去污能力，并且加热其去污能力增加。（1）请用碳酸钠主要的水解方程式表明其去污原理： （2）在 Na2CO3溶液中，应该遵守的电荷守恒表达式为 27. 常温下，空气中的二氧化碳溶于水中，达到平衡时，溶液的PH5.6，C（H 2CO3）1.010 -5mol/L。其一级电离方程式为 ，若忽略水的电离及碳酸的二级电离，则一级电离平衡常数 Ka1 。(已知：10 -5.6=2.510-6)三计算题：28.某小组成员为探究 Cu2+与 Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有 0.01molHNO3、0.001molCu(NO) 3、0.045molAl(NO) 3的溶液中逐滴加入一定浓度的 NH3H2O 溶液，使混合溶液的 PH 不断升高，当加到溶液的体积为 45mL 时，Al 3+开始生成沉淀，当加至溶液的体积为 50mL 时，Cu 2+开始生成沉淀。（不考虑溶液体积的变化）已知：常温下 KspAl(OH)3=1.010-33, KspCu(OH)2=2.010-20。请计算（1）Al(OH) 3开始沉淀的 PH 是多少？（2）若溶液中离子的浓度约为 1.010-5时，可视为沉淀完全，则当 Al(OH)3完全时，Cu(OH) 2是否析出？
