1、第一章知识点第1节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4 5H2O= CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O5、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。第2节 酸1
2、、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI = H + CI H2SO4 = H+ SO4 HNO3= H+ NO33、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和 定溶液的酸碱 ： （1） 物质酸碱性：酸碱 （2） 溶液的酸碱 ：PH 。（一）酸的 性1、酸使 变色；2、酸 + 碱 = 盐 + 水3HCI+ AI（OH）3 = AICI3+3H2O （用 酸过 ）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3、酸 + 些盐
3、 = 新盐 + 新酸2HCI + CaCO3=CaCI2 + H2O + CO2 （实验 CO2 ）HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和 硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和 硝酸检验硫酸）4、酸 + 化物 = 盐 + 水6HCI + Fe2O3 =2 FeCI3 +3 H2O (用 盐酸 ， 溶 ， 成 色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （ 化铜 色粉末溶 ， 成兰色溶液）5、酸 + 些 = 盐 + 氢气Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Z
4、n SO4 + H2 （实验 用 H2）（ ）酸的 性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，有发性，发的HCI气体在遇水 成盐酸的currency1液而“白。盐酸fifl 使质， 变currency1。 盐酸常Fe而 色。2、硫酸H2SO4：（1） 硫酸有”的性， 不 硫酸后，应用去，用的水，后用currency1 溶液 。（2） 硫酸的 ：硫酸着 水 ， 不 用 ，使产生的热 失。 溶 水fi的热。（3） 硫酸的 水性：使 变 。（4） 硫酸的水性： 些气体的 。硫酸fifl使质 加， 变currency1。第2节 碱1、碱：电离时生成的 离子全部是OH的化合物。NaOH = Ca（OH
5、）2=2、 溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2（一）碱的 性1、碱使 变色；2、碱 + 酸 = 盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCI = CaCI2 + 2H2O和 应：酸和碱 应，生成盐和水的 应。（实验时用酸碱 酸、碱是 全 应）。3、碱 + 些 化物= 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2= CaCO3 + H2O （CO2 使 水变， 检验CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （ 用碱溶液 SO2等有 气体）4、碱 + 些盐 = 新碱 + 新盐3NaOH + FeCI3 = Fe（OH
6、）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （ NaOH ）（ ）碱的 性1、氢 化钠NaOH ：（1） 俗称： 碱、苛性钠。（2） 潮 ， 和空气 CO2 应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3） 溶 水，fi的热。2、氢 化钙Ca（OH）2 ：（1） 俗称：熟、消。（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两 溶液的方法：方法一：分别 入CO2，变的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 +
7、 H2O方法 ：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH第4节 盐1、 盐：由 离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等3、盐的溶 性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶； 盐酸盐 AgCI不溶；硫酸盐 BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3溶。（一）几 重要的盐1、碳酸钠Na
8、2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在的空气 容 失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却碱性，而俗称纯碱。2、碳酸钙CaCO3 ：俗称理或。建筑材料。3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。（ ）盐的 性1、 些盐和酸的 应；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO22、 些盐和碱的 应；Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （ NaOH ）3、盐和 些盐的 应；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CINa2CO3 + CaCI2 =
9、 CaCO3 + 2NaCI（三）复分 应及其 发生的条件1、复分 应：两 化合物相互交换成分，生成两 新化合物的 应。如：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH2、发生的条件： 应后只要有沉淀、水或气体生成，复分 应就 发生。（ ）化学肥料（按N、P、K等营养元素分类）1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。 促使作物茎叶生长茂盛。2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达， ”抗旱和抗寒 力，蟪粒 ，子粒饱满。 3、 钾肥（K）：草木K2CO3等。 使作物生长旺盛，茎杆粗壮， ”抗病 力促 糖和淀粉的生成。4、复合肥：N、P、K元素 的
10、两 或三 ，如KNO3第5节 （一） 的物理性质： 光泽、延展性、导电性、导热性、有一定硬 和熔点。（ ） 的化学性质：1、 和 气 应：2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 2、 与酸的fl换 应：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验 用 H2）只有排在 活动性顺序氢前面的 才 和酸发生fl换 应。3、 和盐的fl换 应：Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag只有排前面的 才 把排在它后面的 从其盐溶液 fl换来。第6节 有机物1、无机物：不碳元素（但碳的 化物、碳酸、碳酸盐 外）2、有机物：主要碳元素， 常还有H、O、N等元素。3、常见有机物：简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷CH4 、家庭液化气丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点： 发、 燃 、难溶 水、 溶 酒精、油等有机溶 。
