1、2010 年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分第卷6含元素种类最少的物质是A氨水 B氯水 C重水 D硬水7下列说法正确的是A煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化B棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2和 H2OC甲烷和苯都能发生取代反应D乙醇和乙酸互为同分异构体8下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是ANO 2 BBa（OH） 2 CCl 2 DCH 3COONa9在密闭容器中，反应：CH 4（g）+H 20（g） CO（g）+3H 2（g） 达A催 化 剂加 热 0HA到平衡。下列叙述不正确的是A增加甲烷的量，上式中H 增大 B增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C升高
2、温度，逆反应速率增大 D增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变10打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察的现象是A烧杯中有气泡产生B试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生绣迹D烧杯内溶液变红色11下列 6 种试剂：烧碱溶液 金属钠 浓硝酸 葡萄糖溶液 氯化铝溶液 氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶的是A和 B和 C和 D和12将标准状况下 2.24LCO2缓慢通入 100mLmolL-1NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计） ，充分反应后，下列关系正确的是Ac（ ）c（ ）c（ ）+Na-3O-3HBc（ ）+c（ ）=c（ ）+2c（ ）+c（ ）+-2-O-HCc（
3、 ）c（ ）c（ ）c（ ）+-3C+-Dc（ ）+2c（ ）+c（ ）=1 molL -1-3H2-23H第卷必考部分23.（14 分）X、Y、Z、Q、R5 种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由 X、Z、Q3 种元素组成，常温下，0.1molL -l甲溶液的 pH =13。工业上常用电解 QR 饱和溶液生产甲请填写下列空白（1）Q 的原子结构示意图为 。（2）常温下将 R 的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为 。（3）若 Y 与 X 组成的气体化合物乙在常温下遇 XR 气体时产生白烟，则乙的化学式为；利用燃料电池原理：将 X、Y 的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递 H
4、+，可合成乙，该电池的负极反应式为 。若 Y 元素的单质能发生如右图所示转化，则 Y 元素是。已知：298K 时，反应生成 1mol YZ2（g）时放出热量 283.O kJmol-1，反应生成 1mol YZ2（g）时放出热量 393.5 kJmol-1，反应的热化学方程式为。24.（16 分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收 S02尾气的一种试剂是 。（2）某硫酸厂利用 S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0 47H20） ，反应中作还原剂的物质是 。（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203
5、、Fe 304、Fe0、Si0 2)为原料制备高纯氧化铁（软磁 - Fe 203）的生产流程示意图：步骤中可选用 试剂调节溶液的 pH（填标号） 。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液滤液 B 中含有的主要金属离子是 （填离子符号） 。步骤中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c（Fe 2+）为1.010-5molL-l。试判断所得 FeCO3，固体是否混有 Fe（OH） 2: （填“是”或“否” ） ，请通过简单计算说明理由 。（已知： Fe（OH） 2 =4.9 xlO-17； FeCO3 =2.lxl0-11）KspKsp写出在空气中煅烧 FeCO3，
6、制备高纯氧化铁的化学方程式 。25.（15 分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白实验一利用下图实验装置（夹持和加热装置省略） ，在 HCl 气流中小心加热MgC126H2O 晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水） 。烧瓶中发生的反应为：NaCl+ H2S04（浓）=NaHS0 4+ HCl（1）试剂 X 是 。（2）该实验装置存在的一个缺陷是 。实验二通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：称取 m1g 样品置于烧杯中，充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得
7、沉淀质量为 m2g（3）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低” ） 。（4）若测得 m1=10.40，m 2=28.70，则所得产品中 MgC12nH2O 中的 n 的值为 。实验三一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/% 温度/ 粉碎方式/ 催化效果/gg -11 70.97 20 滚动球磨 3.91042 74.45 20 滚动球磨 5.01043 74.45 20 振动球磨 5.91044 100 振动球磨注：催
8、化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。（5）表中 = 。（6）从实验 1、2 可以得出的结论是 。（7）设计实验 2、3 的目的是 。选考部分30. 化学物质结构与性质（13 分）X 元素在第 3 周期中电负性最大，Y、Z 元素同主族且位置相邻，Y 原子的最外层电子排布为 。请填写下列空白。n+2sp（1）第一电离能：Y Z（填“” 、 “”或“=” ） 。（2）XY 2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5，沸点 10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 。（3）ZX 2常用于有机合成。已知极性分子 ZX2中 Z 原子采用 杂化，则该分子的空间3sp构型是 ；分子中 X、Z 原子之间
9、形成 键。 （填“ ”或“ ”）（4）胆矾晶体（CuS0 45H20）中 4 个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取 2.500g 胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 （填标号） 。A晶体从常温升至 105的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的 4 个水分子同时失去C120时，剩余固体的化学式是 CuS04H20D按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为 3 种（5）右图中四条曲线分别表示 H2、Cl 2、Br 2、I 2分子的形成过程中能量随原子核
10、间距的变化关系，其中表示 v 的是曲线 （填“a” 、 “b”或“c” ） ，理由是。31. 化学有机化学基础（13 分）丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：请填写下列空白。（1）丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是 。（2）丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为 。（3）乙酸香兰素在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为 。（4）已知：以丁香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下：A 的分子式为 ，A 中 R 的结构简式是 。102CHOK由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂 X 的化学式是 。写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式： 。参考答案及评分标准6C 7C 8D 9A 10C 11D 12B
