1、2017年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学试题7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的石灰吟中对“CaCO3CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应 B上述转化过程放出大量热C生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转
2、移的电子数目为3NA9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有6种D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A加热 B投入金属钠 C加入NaHSO4固体 D以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是12二甲醚（CH3OCH3）-空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式：CH3OCH3+3O2-12e-=2CO2+6H+D每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向
3、左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大 D.W的最高化合价为726.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-2H+=NO3-2NOH2O NO2-+Ag+=AgNO2（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：（l）制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=
4、NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3NO+ NO2=2NaNO2+CO2用下图所示装置进行实验。 铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。 实验过程中，需控制B中溶液的pH7，否则产率会下降，理由是_。 往C中通入空气的目的是_（用化学方程式表示）。 反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_等操作，可得到粗产品晶体和母液。（2）测定粗产品中NaNO2的含量称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-5NO3-2Mn2+3H2O 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、
5、玻璃棒外，还有_ （填标号）。A容量瓶 B.量筒 C胶头滴管 D锥形瓶 当观察到_时，滴定达到终点。 粗产品中NaNO2的质量分数为_（用代数式表示）。（3）设计实验方案证明母液中含有NO2-_（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。27.（14分）氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。 化合态钴的常见化合价有_。 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_。（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-
6、，溶液中存在平衡：Co(H2O)62+4Cl- CoCl22-+6H2OT1时，将0.025mol CoCl26H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。 Tl 时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)_0.6molL-1（填“”“=”或“”“=”或“”）。 根据A点数据，计算出T1时上述反应的平衡常数为_。（3）采用右下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.94.2。 Co沉
7、积在_（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_（填离子符号）除去。 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_。28.（14分）将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为_；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_（填离子符号）。（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.
8、01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_。（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。已知：25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)（忽略溶液体积变化的影响）。（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_。
9、（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)_。已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15 （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是_（填标号）。A.铜锌合金中含少量铁B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I=I3- C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2铬（C
10、r）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_。（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_（填标号）。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。 a属于_（填“极性”或“非极性”）分子。 b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_ （标出配位键
11、）。 c中Be原子的杂化方式为_。 氯化铍晶体中存在的作用力有（填标号）。A范德华力 B. 键 C.极性键 D非极性键 E离子键（5）BeO立方晶胞如下图所示。 BeO晶体中，O2-的配位数为_。 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =_nm （列出计算式即可）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：己知：回答下列问题：（l）萘的分子式为_；苯并环己酮所含官能团是_（填名称）。（2）Y的结构简式为_。（3）步骤的反应属于_（填反应类型）。（4）步骤反应的化学方程式为_（标明反应条件）。
12、（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是_。（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_。（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：_（表示方法示例：A B）。参考答案7-13：ADBCB BC26.（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O如果pH 7.7210-4（mol
13、/L）-4（3）Ti Cu2+、Fe3+ OH-在阳极放电，使溶液的pH降低28.（1）；Cu2+（2）2H2O2(l)=O2+4H+（3）c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)0.050（4）2Cu2+4I-=2CuI+I2；（5）4.010-3；（6）A、C35.（1）；（2）B、D；（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；（4）非极性；sp3；A、B、C；（5）4；36.（15分，除标注外，其余每小题2分）（1）C10H8、羰基（或酮羰基）；（2）；（3）取代反应；（1分）（4）（5）或；（6）11；（7）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
