湖南省茶陵县高中化学 全一册复习指南跟踪训练（打包4套）新人教版必修1.zip

1第一章 从实验学化学1.常用一些图案标示危险化学品的类别。下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）【答案】D2.以下是一些常 用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（）【答案】D3.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸【答案】C4.下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是（）A.酒精和水的混合物B.汽油和植物油的混合物C.四氯化碳和水D.食盐和硝酸钾的混合物【答案】D5.海水资源的开发利用之一是海水的淡化。下图是海水淡化原理示意图，则这种海水淡化方法应用的原理是（）A.蒸馏 B.萃取2C.离子交换 D.结晶【答案】A6.下列各组物质的溶液，要另用其他试剂才能鉴别出来的是（）A.CuSO4、HCl、BaCl 2B.FeCl3、MgCl 2、NaOHC.Na2CO3、HCl、Ba(NO 3)2D.NaCl、AgNO 3、HCl【答案】D7.下列实验可行的是（）A.加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质B.用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D.用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A8.实验室里需 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作正确的（）A.480 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B.500 mL 容量瓶，称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C.480 mL 容量瓶，称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D.500 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液【答案】D9.从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，有关这 0.5 L 溶液的叙述，正确的是（）A.物质的量浓度变为 1.0 mol/LB.H+的物质的量浓度为 2 mol/LC.含溶质 H2SO4196 gD.SO2-4 的物质的量浓度为 2 mol/L【答案】D10.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）选项 物质 杂质 试剂 主要操作A SiO2 Fe2O3 稀盐酸 过滤B NaHCO3 Na2CO3 稀盐酸 加热C Fe Al 氢氧化钠溶液 分液D Fe(NO3)2溶液 Ba(NO3)2溶液 硫酸钠溶液 过滤【答案】A11.有一种气体的质量是 6.4 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（）A.32 B.32 g·mol-1C.64 D.64 g·mol-1【答案】B12.下列有关 1 mol H2 的说法中，不正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)（）A.质量为 2 gB.含氢原子 数为 NAC.含氢分子数为 NAD.标准状况下体积约为 22.4 L【答案】B313.在标准状况下，所占体积最大的是（）A.98 g H2SO4 B.6.02×1023 个 N2C.44.8 L HCl D.6 g H2【答案】D14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A.①和② B.①和③C.③和④ D.①和④【答案】D15.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23 g Na 在空气中加热完全变成 Na2O2，失去 NA 个电子B.标准状况下，22.4 L H 2O 含有 NA 个 H2O 分子C.1 mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 NAD.0.5 mol KClO3中含有 Cl-的数目为 0.5NA【答案】A16.下列粒子的物质的量最多的是（）A.2 mol H2OB.1 mol H3PO4中的原子C.含 10NA个电子的 NH+4的物质的量D.6.02×1023 个 Na2CO3中 Na+的物质的量【答案】B17.现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是 、 、 。【答案】分液 蒸馏 过滤18.483 g Na2SO4·10H2O 所含的 Na+的物质的量是 ，SO 2-4的物质的量是 ，所含H2O 分子的数目约为 个(用数字表示)。【答案】3 mol 1.5 mol 9.0×102419.把标准状况下，2.24 L NH3气体溶于 1 L 水中形成密度为 0.80 g/mL 的溶液，则该氨水的物质的量浓度为；将标准状况下 22.4 L 的氯 气通入足量的 HBr 溶液中，理论上可得Br2 g。【答案】0.08 mol/L 159.820.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤①和②的操作名称是 。（2）溶解时使用玻璃棒的目的是 ，过滤时使用玻璃棒的目的是 。步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是 ，操作③的目的是 。步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干。4（3）猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想Ⅰ：固体 A 中含有难溶性的碳酸盐取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体 A 中含有 BaCO3 取少量固体 A 于试管中，滴入 ，有气泡冒出，再滴入 Na2SO4 溶液 有气泡冒出，无白色沉淀 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4取少量 NaCl 晶体，溶于试管中的蒸馏水， 猜想Ⅲ成立【答案】（1）过滤（2）搅拌以加速溶解引流滴加盐酸至无气泡冒出除去操作②中引入的过量 Na2CO3局部过热，造成液体（固体）飞溅停止加热（3）猜想Ⅰ.有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅱ.稀 HNO3（或稀 HCl）猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ.滴加 BaCl2 溶 液和稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成21.实验室需配制 100 mL 2.00 mol/L NaCl 溶液。请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。实验原理 m=cVM实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL （仪器①）、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质 NaCl 固体的质量为 g。（2）称量：用托盘天平称取所需 NaCl 固体。（3）溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3 次，洗涤液也都注入仪器①中。（5） ：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度 (填“”“=”或“”)2.00 mol/L【答案】实验仪器：容量瓶实验步骤：（1）11.7（5）定容 思 考与探究：（1）引流（2）＜1.将 24.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.20 g·mL-1，试计算：(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数 为 。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 ，NaOH 的质量分数为 5，溶液的密度为 ，含 NaOH 的质量为，含 NaOH 的物质的量为 。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。【答案】(1)6.0 mol·L -1(2)20%(3)6.0 mol·L-1 20% 1.20 g·mL-12.40 g 0.060 mol (4)0.60 mol·L-12.有等物质的量浓度的 KCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，现欲完全沉淀其中的 Cl-，消耗相同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（）A.1∶1∶1 B.6∶3∶2C.3∶2∶1 D.9∶3∶1【答案】D1第三章 金属及其化合物1.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（）A.可用小刀为钠块切开B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.四处游动【答案】B2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢 氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl3 B.Al(OH)3C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2【答案】B3.下列物质的溶液不能与 Al(OH)3 反应的是（）A.NH3·H2O B.NaOHC.HCl D.H2SO4【答案】A4.欲使明矾溶液中的 Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A.NaOH 溶液 B.硫酸C.氨水 D.氯化钡溶液【答案】C5.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.1∶1【答案】D6.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是铝元素B.在自然界中铝以化合态存在C.NaCl 的焰色反应呈紫色D.白色絮状沉淀 Fe(OH)2可溶于 NaOH 溶液中【答案】 B7.除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸 B.稀硫酸C.水 D.氢氧化钠溶液【答案】D8.下列叙述中错误的是（）A.在水中的溶解度和热稳定性都是：碳酸钠碳酸氢钠B.Na2O2既具有氧化性又具有还原性C.Fe3+遇到较强还原剂转变为 Fe2+，Fe 2+遇到较强氧化剂转变为 Fe3+D.Fe2+与 KSCN 作用生成红色物质，可用于检验 Fe2+【答案】D9.下列反应的离子方程式中错误的是（）A.Fe 和 FeCl3溶液：2Fe 3＋ ＋Fe= ==3Fe2＋B.Cl2通入 FeCl2溶液中：Cl 2＋Fe 2＋ ===Fe3＋ ＋2Cl -C.Na2O2投入水中：2Na 2O2＋2H 2O===4Na＋ ＋4OH -＋O 2↑2D.MgO 溶于稀盐酸：MgO＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋H 2O【答案】B10.下列鉴别方法错误的是（）A.用焰色反应鉴别 Na+和 K+B.用 KSCN 溶液鉴别 Fe2+和 Fe3+C.用加热方法并用澄清石灰水检验气体生成物，鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体D.用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液【答案】D11.久置的 FeCl2 溶液中常含有 Fe3+，为检验 Fe3+可选用下列哪种试剂（）A.稀 H2SO4 B.NaCl 溶液C.KSCN 溶液 D.Na 2SO4溶液【答案】C12.在潜水艇和消毒面具中可用来除去 CO2，同时可做供氧剂的是（）A.Na2CO3 B.NaOHC.Na2O D.Na2O2【答案】D13.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A.NaOH B.Na2O2C.无水 CaCl2 D.浓盐酸【答案】D14.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③ B.①②④C.①②⑤ D.①③⑤【答案】B15.金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A.铜 B.铁 C.铝 D.钛【答案】A16.将表面已完全钝化(氧化)的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液【答案】C17.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（）A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.偏铝酸钠中加入过量的盐酸【答案】A18.证明某溶液中只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B.先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加 KSCN 溶液就变红色3【答案】B19.下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中,不正确的是（）A.Na2O2比 Na2O 稳定B.均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物C.Na2O 能被氧化成 Na2O2D.均可与 H2O、CO 2反应【答案】B20.下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比 NaHCO3稳定C.Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的 CO2物质的量之比为 2∶1【答案】D21.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。（1）钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H 2)，此实验说明钠的化学性质活泼。（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 。（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”“加热”或“蒸馏”）。【答案】（1）氢氧化钠 （2）过氧化钠 （3）加热22.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作 答案 实验现象（1）让一束光通过 Fe(OH)3胶体 A.呈蓝色（2）向盛有 FeCl3溶液的试管中加入 NaOH 溶液 B.生成白色胶状沉淀（3）向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 C.呈现光亮的“通路”（4）向土豆片上滴加碘水 D.产生红褐色沉淀【答案】（1）C（2）D（3）B（4）A23.为证明有关物质的性质，某 学生设计了下图所示的装置。当打开活塞 C，使 A 中液体与H 中隔板上的固体 B 相遇时，立即有气体产生，并发现 D 中蜡烛慢慢熄灭；关闭 C 打开 E时，则看到 G 中蜡烛燃得更 亮。（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质：A ，B ，F 。（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：H 中： ；4F 中： 。【答案】(1)稀盐酸 石灰石 过氧化钠(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O224.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。（1）提出假设：Na 2CO3或 NaHCO3加热分解时可能有 CO2生成。（2）设计实验：①利用下图装置分别对一定量的 Na2CO3和 NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管 B 中应加入的物质是 （填“澄清石灰水”或“NaOH 溶液”）。（3）现象与结论：同学们发现只有在加热 NaHCO3时，试管 B 中才有气泡产生且有 （填沉淀的颜色）沉淀生成，说明 Na2CO3或 NaHCO3的热稳定性：Na 2CO3（填“”）NaHCO3。（4）某同学在探究 NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4 g NaHCO3，充分加热， 请你计算理论上可产生 CO2气体的体积为 L（标准状况）。【答案】（2）澄清石灰水（3）白色（4）1.1225.物质 A 是由 A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B、C、D 是含有 A 元素的三种不同化合物，A、B、C、D 按下图关系进行转化：（1）写出化学式：A；B；C；D。（2）写出④的化学方程式及①②③的离子方程式。① ；② ；③ ；④（A→D） 。【答案】（1）Na NaOH Na 2CO3 NaCl(2)2Na＋2H 2O===2Na++2OH-+H2↑CO2+2OH-===CO2-3+H2OCO2-3+2H+===CO2↑+H 2O2Na+Cl2点燃 2NaCl26.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na 2O”或“Na 2O2”）。5（2）Al 2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则 Al2O3是一种 （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。（3）Fe(OH) 3不溶于水，但能溶于酸。请写出 Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。【答案】（1）Na 2O2（2）两性（3）Fe（OH） 3+3HCl===FeCl3+3H2O27.胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持 3～4 h；②凝胶本身覆盖 于溃疡面上具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。根据上述说明，回答下列问题。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式： 。(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。【答案】(1)NaHCO 3(2)HCO-3＋H ＋ ===H2O＋CO 2↑(3)Al(OH)3＋OH -===AlO-2＋2H 2O1.按如图所示装置持续通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则 X、Y 不可以是（）A.H2和 NaHCO3 B.CO 和 Na2CO3C.CO 和 CuO D.CO 和 Fe2O3【答案】B2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 ，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜 都有 D.烧杯中铁、铜都无【答案】B1第二章 化学物质及其变化1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A.元素 B.单质C.分子 D.氧化物【答案】A2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.C+O2点燃 CO2B.NH3+HCl===NH4ClC.2Fe(OH)3△Fe 2O3+3H2OD.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O【答案】A3.下列过程不属于化学变化的是（）A.煤的燃烧 B.石油分馏C.大米酿酒 D.食物腐烂【答案】B4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图所示。在做“硫酸的性质”实验时，某同学取用 BaCl2 溶液后，应把它放回的位置是（）【答案】C5.下列化合物中，属于酸的是（）A.H2O B.H2SO4C.KOH D.KNO3【答案】B6.下列说法不正确的是（）A.分解反应不一定是氧化还原反应B.化合反应都是氧化还原反应C.置换反应都是氧化还原反应D.复分解反应都是氧化还原反应【答案】B27.下列反应的化学方程式有 一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A.CuO+H2△Cu+H 2OB.C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑C.Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2D.Fe+CuSO===4FeSO4+Cu【答案】C8.我国北方出现了多次严重的沙尘暴。细微的沙粒分散在空气中形成的分散系可产生丁达尔效应，则这种分散系属于（）A.胶体 B.溶液C.悬浊液 D.乳浊液【答案】A9.下列 事实(或现象)与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入石膏水(溶质是 CaSO4)制作豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀【答案】D10.下列分散系不属于胶体的是（）A.豆浆 B.墨水C.颜料 D.Fe（OH） 3悬浊液【答案】D11.下列物质中属于电解质的是（）A.稀硫酸 B.氢氧化钾C.乙醇 D.银【答案 】B12.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质B.熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质D.能溶于水的物质是电解质【答案】C13.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe3＋ 、OH - B.Na＋ 、SO 2-4C.Ag＋ 、Cl - D.H＋ 、OH -【答案】B14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H＋ 、OH - B.Ba2＋ 、SO2 -4C.Al3＋ 、OH - D.K＋ 、NO -3【答案】D15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、NO -3、Mg 2+、C l-B.Na+、H +、NO -3、CO 2-3C.K+、OH -、H +、SO 2-4D.Ba2+、C l-、Cu 2+、H +3【答案】D16.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Mg 2+、OH -B.H+、SO 2-4、CO 2-3C.Cu2+、SO 2-4、Cl -D.Ca2+、Cl -、CO 2-3【答案】C17.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2＋ 、K ＋ 、Cl -、NO -3B.Ag＋ 、Na ＋ 、Cl-、NO -3C.Mg2＋ 、Al 3＋ 、SO 2-4、Cl -D.Ba2＋ 、NH ＋ 4、Cl -、HCO -3【答案】C18.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A.K+、MnO -4、Cl -、SO 2-4B.Na+、SO 2-4、NO -3、CO 2-3C.Na+、H +、NO -3、SO 2-4D.Na+、SO 2-4、Mg 2+、Cl -【答案】B19.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag ＋ ＋Cl -===AgCl↓B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO 2-3＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H ＋ ===Cu2＋＋H 2↑D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2＋ ＋Cl 2===Fe3＋ ＋2Cl -【答案】A20.下列离子方程式中，正确的是（）A.Na 投入水中：Na+2H 2O===Na++2OH-+H2↑B.FeCl3 溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe===2Fe2+C.Na2CO3 溶液与盐酸反应：CO 2-3+2H+===H2CO3D.澄清石灰水与硝酸反应：H ++OH-===H2O【答案】D21.下列反应中能用离子方程式 H++OH-H2O 表示的是（）A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B.硝酸溶液和烧碱溶液反应C.醋酸和 KOH 溶液反应D.盐酸和氢氧化铁反应【答案】B22.（2015 年湖南省学业水平考试真题）利用铝热反 应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO 2+4Al 高温 3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（）A.MnO2 B.AlC.Mn D. Al2O3【答案】A23.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：Fe2O3＋2Al△2Fe＋Al2O3，对该反应的叙述错误的是（）4A.Al2O3是氧化产物B.属于氧化还原反应C．Al 做还原剂D．Fe 2O3被氧化【答案】D24.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClD.H2+CuO△Cu+H 2O【答案】B25.从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只能作氧化剂的是（）A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO4【答案】D26.已知高炉炼铁的化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO 2。下列对该反应的叙述不正确的是（）A.CO 是还原剂 B.Fe 2O3被还原C.氧化产物是 CO2 D.属于置换反应【答案】D27.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A.Cl2→Cl- B.H +→H 2C.MnO-4→Mn 2+ D.Zn→Zn 2+【答案】D28.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭在空气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和氢氧化钠溶液反应D.将 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体研细后混合并搅拌【答案】D29.有下列离子：K ＋ 、 Na＋ 、 SO2-4、 CO2-3、 NH＋ 4、 Mg2＋ 、 Cl-、 Al3＋ 、 Cu2＋ 、 Fe3＋ 。(1)在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是 。(2)在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。(3)在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是 。【答案】(1)Cu 2＋ 、Fe 3＋(2)CO2-3(3)NH＋ 4、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3+30.亚硝酸钠（NaNO 2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的 Fe2+转化为 Fe3+而引起中毒，服用维生素 C 可使 Fe3+转化为 Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：（1）转化 1 中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）转化 2 中，Fe3+作 剂，维生素 C 表现 性。【答案】（1）NaNO 2 Fe2+（2）氧化 还原531.金属加工后的废切削液中含 2%~5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液处理此废切削液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2；第二步：NH 4NO2△N 2↑+2H 2O。（1）第一步属于反应，第二步属于反应（填基本反应类型）。（2）对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是（）①NH 4NO2只是氧化剂②NH 4NO2只是还原剂③NH 4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH 4NO2既是氧化剂，又是还原剂A.①③ B.①④C.②③④ D.③④⑤【答案】（1）复分解分解（2）D32.硬水中含有较多的可 溶性的钙、镁化合物，其钙的化合物之一为碳酸氢钙［Ca(HCO 3)2］，它受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性固体。【提出问题】探究 Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。【猜想】甲同学认为生成物中的气体可能是二氧化碳。你认为生成物中的固体可能是 。乙同学质疑：认为生成物固体还可能是 CaO 或 Ca(OH)2。他们通过查阅资料，否定乙同学的质疑。【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证甲同学和你的猜想。。【现象与结论】(1)如果甲同学的猜想正 确，现象应该是 。(2)如果你的猜想正确，现象应该是 。(3)写出 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： 。【答案】【猜想】CaCO 3【设计实验方案】①将生成的气体通入澄清的石灰水中；②取少量加热后的固体于试管，向其中加入适量盐酸。【现象与结论】(1)澄清的石灰水变浑 浊(2)固体表面有大量气泡产生(3)Ca(HCO3)2△CaCO 3＋CO 2↑＋H2O1.今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入 AgNO3溶液，有沉淀产生；②第二份加足量浓 NaOH 溶液，加热后，收集到气体 0.04 mol；③第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.Cl-一定存在B.100 mL 溶液中含 0.01 mol CO2-3C.K+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg 2+可能存在6【答案】C2.实验室用 50 mL 浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）△3Cl 2↑+KCl+3H 2O。（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号）。①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（2）若产生 0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。（3）若反应中 HCl 的利用率为 50%，当反应结束时，生成氯气 0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。【答案】（1）②（2）3.01×10 23（3）12 mol/L1第四章 非金属及其化合物1.下列元素在自然界中不存在游离态的是（）①碳 ②氮 ③硫 ④氯 ⑤硅 ⑥钠A.①②③ B.②④⑥C.④⑤⑥ D.①③⑤【答案】C2.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品C.SiO2常用于制造光导纤维D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B3.实验室制取纯净干燥的氨，可能用到的一组化学物质是（）A.硫酸铵、熟石灰、浓硫酸B.氯化铵、纯碱、氯化钙C.氯化铵、熟石灰、碱石灰D.硝酸铵、生石灰、硅胶【答案】C4.目前，很多自来水厂常用 Cl2 杀菌、消毒。某学生使用 Cl2 消毒后的自来水配制下列物质的溶液，不会使药品明显变质的是（）A.石蕊溶液 B.硝酸银C.氢氧化钠 D.氯化铝【答案】D5.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.Cl2 B.SO2C.CO2 D.NO【答案】D6.下列物质中在水中不能起漂白作用的是（）A.Cl2 B.Ca（ClO） 2C.CaCl2 D.KClO【答案】C7.某天，在某高速公路上，运输浓盐酸的槽罐车发生事故，导致浓盐酸泄漏。为了控制浓盐酸造成的污染，消防战士和抢险队员在路上和水沟中边洒水边撒固体粉末，此固体粉末应选用（）A.Ca（OH） 2 B.NaOHC.CaO D.Na2CO3【答案】A8.烧杯中盛有下列物质，敞 口放置一段时间后，溶液质量会增大的是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸2C.浓硝酸 D.浓醋酸【答案】B9.右图是喷泉实验装置示意图，烧瓶中原有的气体是（）A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH4【答案】C10.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥 NH3 和 H2S 气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D11.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片，振荡，得到无色溶液，气体颜色消失，打开玻璃片后瓶中的气体又变成红棕色，则原瓶中的气体可能是（）A.NO、NO 2、O 2 B.CO2、SO 2、NOC.NO2、N 2、NO D.N 2、O 2、Cl 2【答案】C12.只用一种试剂（可加热）就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂可能是（）A.Ba(OH)2 溶液 B.AgNO3 溶液C.NaOH 溶液 D.BaCl2 溶液【答案】A13.保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是（）A B C D建筑垃圾 二氧化碳 卤代烷烃 二氧化硫白色污染 温室效应 臭氧层受损 酸雨【答案】A14.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A.硝酸钠溶液 B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液【答案】C15.有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放D.漂白粉能与 CO2、H2O 反应，由此判断 HClO 的酸性弱于 H2CO33【答案】C16.将 SO2 通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是 SO2（）A.有漂 白性 B.有还原性 C.溶于水后显酸性 D.有氧化性【答案】C17.检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A.向未知溶液中 加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入 稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生【答案】C18.(2015 年湖南省学业水平考试真题)下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3【答案】A19.检验 SO2中是否含 CO2，应采取的措施是（）A.通过澄清石灰水B.先通过 Ba(OH)2，再通过澄清石灰水C.先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D.先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水【答案】C20.氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知 X 是红棕色气体，能与水反应；Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：(1)X 的化学式为 。(2)X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为 。(3)Y 能使湿润的有色布条褪色，说明 Y 的水溶液具有 (填“漂白”或“酸”)性。【答案】（1）NO2（2）硝酸（3）漂白21.A、B、C、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A 是空气的主要成分，B、C、D 均为化合物，且 C 为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出 A 和 C 的名称或化学式：A ，C 。(2)在上图 D→C 的过程中，D 表现出强 (填“氧化性”或“还原性”)。(3)在 D 的稀溶液中滴入 NaOH 溶液，其反应的离子方程式是 。【答案】(1)氮气(N 2) 二氧化氮(NO 2)(2)氧化性 (3)H ＋ ＋OH -===H2O22.(2015 年湖南省学业水平考试真题)(1)请根据物质在生产中的应用填空：①自来水厂对水消毒，常用的物质是 (填“液氯”或“明矾”)；②制造光导纤维的基本原料是 (填“硅”或“二氧化硅”)；③铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是 (填“铁罐”或“铜罐”)。(2)二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和 。【答案】(1)①液氯②二氧化硅②铁罐(2)NO423.露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊。向此浑浊液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊： ，(2)生成白色沉淀： ，(3)产生气泡： 。【答案】(1)Na 2SiO3＋CO 2＋H 2O===Na2CO3＋H 2SiO3↓(2)Na2SiO3＋2HCl= ==2NaCl＋H 2SiO3↓(3)Na2CO3＋2HCl= ==2NaCl＋H 2O＋CO 2↑24.下图是检验二氧化硫有关性质的实验装置。(1)A 中的现象是 ，有关的化学方程式 。说明二氧化硫属于 氧化物。(2)B 中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。(3)C 中的现象是 ，化学方程式 ，说明二氧化硫具有 性。【答案】(1)溶液变红 SO 2＋H 2O===H2SO3、H 2SO3可逆 H＋ ＋HSO -3 酸性(2)品红溶液褪色 漂白(3)有淡黄色沉淀生成 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 氧化25.氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO 和 NO2 是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 。(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。写出该反应的化学方程式： 。(3)实验室常用 NH3 做“喷泉实验”，该实验说明 NH3 (填“极易”或“难”)溶于水。【答案】(1)NO 2 (2)2NO＋O 2===2NO2 (3)极易26.某化学兴趣小组通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。【提出假设】假设一：加热时，稀 H2SO4与 Cu 能反应。假设二：加热时，浓 H2SO4与 Cu 能反应。5【设计实验】实验编号 实验操作 实验现象1 将铜丝与稀 H2SO4接触，加热 试管 B 中溶液无明显变化2 将铜丝与浓 H2SO4接触，加热 试管 B 中溶液褪色实验前，试管 B 中盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。【实验结论】通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填字母代号）。A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性【问题与讨论】（1）有同学认为该装置不完善，C u 与浓 H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 ；他建议在试管 B 口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液？ （填字母代号）。A.稀盐酸 B.NaOH 溶液 C.NaCl 溶液（ 2）该兴趣小组在探究 Cu 与浓 H2SO4反应时，将质量为 5.0 g 可移动铜丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，铜丝剩余 3.4 g，将试管 A 中液体稀释成 100 mL 溶液。该溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L。【答案】【设计实验】品红【实验结论】A【问题与讨论】（1）SO 2 B（2）0.251.已知甲、乙、丙、丁四种物质之间存在以下转化关系：其中只有甲是单质，那么甲不可能是（）A.S B.N2C.Na D.Al【答案】D2.50 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被 还原的硫酸的物质的量（）A.小于 0.45 mo1B.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.9 mol 之间D.大于 0.9 mol【答案】A