1、11-2 物质的量浓度板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A解析 10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，
2、D 错误。2下列实验操作正确的是( )A含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na 的物质的量浓度为 1 molL1B100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 molL1 ，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 molL1 ，需要水 100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振荡摇匀D将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液答案 D解析 最后溶液的体积不为 1 L，A 错误；由 c1 c2 ，且 1 2可知，m1 1 m2 2m22
3、m1，B 错误；最后溶液的体积不一定是 1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C 错误。3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液答案 C解析 A 项， c(NaOH) 1 molL1 ；B 项， c(H2SO4)10 g40 gmol 10.25 L 1 molL1 ；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液
4、的体积并不是 50 mL，NaNO 380 g80 gmol 11 L的浓度也不是 1 molL1 ；D 项， c(HCl) 1 molL 1 。22.4 L22.4 Lmol 11 L4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等2操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A 错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D 错误；B 正确。5实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL1 的 Na2CO3溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A暴露在空气中
5、称量碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案 D解析 称量碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中 Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。6实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 molL1 的 Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )A实验用到的仪器有：托盘天
6、平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案 C解析 A 项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B 错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；D 项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H )0.1 molL1 ， c(Al3 )0.4 molL 1 ， c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为( )24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.
7、4 molL 1答案 C解析 根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3 ) c(K ) c(H )2 c(SO ) c(OH )，24而溶液中 c(OH )很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3 ) c(K ) c(H )2 c(SO )，所以：24c(K )2 c(SO )3 c(Al3 ) c(H )20.8 molL1 30.4 molL1 0.1 243molL1 0.3 molL 1 ，C 正确。8在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位 gm3 或 gL1 。现有一种 20 时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 gc
8、m3 ，质量体积浓度为 200 gL1 ，则对此溶液的说法不正确的是( )A该溶液的质量分数为 16.7%B该溶液的物质的量浓度为 1.25 molL1C在 20 时，硫酸铜的溶解度为 20 gD在 20 时把 200 g CuSO45H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液答案 D解析 根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B 都正确； S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3 200 g)，所以 S20 g，C 正确；CuSO 45H2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g128 g，该溶液的
9、质量分数 100%10.7%，此值小于 16.7%，所以160250 128 g 1000 200 g不是饱和溶液，D 错误。9如图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处 C3 处 D4 处答案 C解析 配制 500 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液需用 NaOH 的质量为 0.5 L0.1 molL1 40 gmol1 2.0 g。步骤，NaOH 固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。102017山西
10、晋城联考传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒” ，是指冬4天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 molL1 的优级醋(密度为 1.050 gmL1 )，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )A100 g B200 g C300 g D400 g答案 D解析 设捞出的冰和蒸发的水的总质量为 x g，据 w cM10000.054，由配制前后溶质质量不变有(500 x)0.945 molL 160 gmol 11000 mLL 11.05 gmL 1g3%500 g0.054，解得 x4
11、00。11实验室里需要使用 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液答案 D解析 实验室里需要使用 480 mL 0.10 molL1 的 CuSO4溶液，由于没有规格为 480 mL 的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要 8.0 g
12、，若是胆矾则需要 12.5 g，应配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。12将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL11000a46a m 446a mC. molL1 D. molL11000a50a m 1000a45a m答案 A解析 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol，结合化学
13、方程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na) m(Al) m(H2O) m(H2)(46 a m) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1 。故本题选 A。46a m1000 1000a46a m二、非选择题(共 28 分)132017四川绵阳中学月考(14 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84 消毒液【有效成分】 NaClO5【规 格】 1000 mL【质量分数】 25%【密 度】 1.19 gc
14、m 3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL 1 。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_molL 1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能
15、力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_ molL 1 。需用浓硫酸的体积为_ mL。答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250解析 (1)由 c 得，1000 wMc(NaClO) 4.0(molL 1 )。10001.1925%74.5(2)稀释前后溶液中 NaClO 的物质的量不变，则有 100 mL103 LmL1 4.0 molL1 100 mL100103 LmL1 c(NaClO)，解得稀释后 c(NaCl
16、O)0.04 molL1 ， c(Na ) c(NaClO)0.04 molL 1 。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、b 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B，配制过程中需要加入水，所以已经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量：0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g。(4)
17、根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H )2 c(H2SO4)4.6 molL1 ；2000 mL 62.3 molL1 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L2.3 molL1 4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 gcm3 )的浓硫酸的体积为 V mL，则有： 4.6 V mL1.84 gcm 398%98 gmol 1mol，解得 V250。142018广东佛山调研(14 分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗
18、量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_(填字母)。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(2)若称取样
19、品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 molL1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量为_(保留两位小数)。已知滴定过程中涉及的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H 2O=2NH4Cl4H 3BO3答案 (1)B (2)10.73%解析 (1)由 c 判断 A、D 操作会使 n 偏小，浓度偏小；B 中俯视刻度线，使 V 偏小，nV浓度偏大；C 中仰视刻度线，使 V 偏大，浓度偏小。(2)n(N)5 n(HCl)0.0115 mol，该样品中 N 的含量w 100%10.73%。0.0115 mol14 gmol 11.5 g
