1、1云南省施甸一中 2018 届高三第三次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Zn65 Al27 Si28 S32 Ba137 Ag108 Fe56第卷 (选择题 共 50 分）一、选择题(本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分)1下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是( ) A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来BNa、Mg、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO 2、NO、SO 2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO 3SiO 2高 温 CaSiO3CO 2的
2、发生，说明硅酸的酸性强于碳酸2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融 MgCl2、熔融 NaOH D.稀硫酸、蔗糖3下列有关物质组成、分类正确的是A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B新制氯水的溶质主要是次氯酸分子C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯的组成元素以及元素质量比相等4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成 1molN2有 6mo
3、l 电子转移5下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的 pH 变化正确的是 ( )6不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )浓硝酸；稀 NaOH 溶液；液溴；纯碱溶液；水玻璃；氢氟酸A B C D除外全部7下列情况下，最终有沉淀的是（ ）A.向澄清石灰水中通入过量的 CO2 B.向澄清石灰水中通入过量的 SO2C.向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2 D.向 CaCl2溶液中通入 CO28从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )A.灼烧海带成海带灰 B.过滤得含 I 的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯29下列叙述正确的是（ ）A.
4、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A. B. C. D.全部11将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末） ，下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末 D.
5、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO 2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色13NH 3可消除 NO 的污染，反应方程式为：6NO4NH 3 5N26H 2O。现有 NO 与 NH3的混合物 1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多 1.4 g。则下列判断中正确的是（ ） A产生氮气为 5.6 L B有 0.3 mol NO 被氧化C生成氧化产物 2.8 g D原混合物中 NO 与 NH3的物质的量之比可能为 3 : 214以下关于化学实验中“
6、先与后”的说法中正确的是 ( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2流后加热 CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2.A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确15根据下列反应：（1）2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （2）2MnO 4 + 16H+ +10Cl = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H 2O （3）2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl若要从含有Cl 、I 、
7、Fe 2+的混合液中，只除去I ，而Fe 2+和Cl 不被氧化，则应向混合溶液中加入（ ）A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl2 D. FeCl316ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO 3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ）A.11 B.21 C.12 D.2317用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )A瓶中盛适量浓 H2SO4，从 A 口进气来干燥 NH3B从 B 口进气，用排空
8、气法收集 CO2C瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集 NO2D瓶中装满水，A 口连接导管并伸入量筒中，从 B 口进气，用排水法测量生成H2的体积18Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备 Na2FeO4的方法可用化3学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂 C.Na 2FeO4既是氧化产物又是还原产物B.O2是氧化产物 D.2 mol FeSO 4发生反应时，共有 10 mol 电子移19利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（ ）A.铜屑与
9、稀硝酸混合加热 B.铜屑与浓硝酸混合 C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸 D.铜屑与硝酸银溶液混合20用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( )21下列叙述正确的是（ ）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC.浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中 Fe 也显+3 价22下列关于 Na2O2说法正确的是（ ）A.与 SO2反应的产物一定只有 Na
10、2SO3与 O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na 2O2是氧化剂，水是还原剂23下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（ ）A.常温下将木炭加入浓硫酸中 B.氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中 D.氧化铝溶于稀硝酸24下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钠和氢氧化钠 D.碳酸钠溶液和盐酸25将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到 200 mL 1 molL -1
11、 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀 7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是（ ）A.9.3 g B.27.3 g C.10.0 g25.0 g D.8.09.0 g第卷 (非选择题 共 50 分）26在 2008 年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe 3 、Br 2谁的氧化性更强？（1）猜想 澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe 3 Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br 2Fe3 ，故上述
12、实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（2）设计实验并验证选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性B 浓氨水，生石 灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu，浓硝酸 KI淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体4为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl 4；c.无水酒精；d.KSCN 溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂
13、 实验现象方案 1方案 2（3）结论氧化性：Br 2Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_（4）依据上述结论，向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2,写出该反应的离子方程式： 。27A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（2）若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置
14、：_。（3）若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。（4）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。（5）若 A 为淡黄色固体，C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质。B 与 C 可反应生成A。请写出 B 的电子式_。28海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是 （填写化学式） ，经过操作后，有机溶剂在 （填“上
15、”或“下” ）层，呈 色。（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：A 仪器的名称是 ，5B 仪器的名称是 。（3）指出上图实验装置中的错误之处： 29.已知：I. CH 3COONa + NaOH CH 4+ Na 2CO3II. RCH=CH 2 + H2O RCH2CH2OH现有分子式为 C8H9Br 的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：请回答下列问题：（1）写出 C8H9Br 的结构简式： 。（2）上述反应中属于消去反应的有（填编号） 反应。（3）写出反应、的化学方程式：反应： 。反应：_。（4）写出 H 可能有的 3 种同分异构体
16、（要求：a.苯环上只有一个取代基，b.能与 NaOH 溶液反应，但不与 NaHCO3反应）：_。云南省施甸一中 2018 届高三第三次周考化学答案1-5 BCCCC 6-10 ACDCD 11-15 DCCDD 16-20 BDACC 21-25 CBBDC26.（1）Br 2、Fe 3+；（2）方案 1、2 可互换选用试剂实验现象，方案 1：b CCl4层呈无色；方案 2：d 溶液变红色；（3）2Fe 2+Br2=2Fe3+2Br；（4）2Fe 2+2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl；27.（1） 4NH 36NO 一定条件 5N26H 2O （2） 第三周期第A 族 （3） Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2 （4） Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2（5） 28. (1) CCl4 下 紫红 或 C6H6 上 紫红6（2）蒸馏烧瓶 冷凝管（3） 温度计水银球位置在液面下方 冷凝管进出水方向上进下出29.
