九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱同步测试（打包5套）（新版）鲁教版五四制.zip

12.1 酸及其性质 同步测试一、单选题1.下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（ ） A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 浓盐酸2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ） A. B. C. D. 3.下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A. 电器着火，迅速切断电源 B. 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风C. 室内起火，立即打开所有门窗通风 D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭24.将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量 Y 随着时间变化的关系，则 Y 不可能的是( )A. 消耗锌粉的质量 B. 剩余稀硫酸的质量 C. 生成氢气的质量 D.生成 ZnSO4的质量5.下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 苛性钠 D. 大理石6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ） A. 烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钠7.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ） A. 氢氧化钡溶液． B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钾溶液D. 硝酸钡溶液8.在天平两边的托盘上各放上一个盛有 36.5 克溶质质量分数为 20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ） A. Mg 和 MgO B. MgO 和 Mg（OH） 2 C. MgO 和 MgCO3 D. Mg和 MgCO39.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ） A. CO2气体（H 2O）→生石灰 B. C 粉（CuO）→稀盐酸C. CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D. CO 气体（CO 2）→氢氧化钠溶液10.下列实验操作中正确的是A. 取用少量液体 B. 过滤 C. 闻气味D. 稀释浓硫酸11.（2015•百色）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A. 氢氧化钙 B. 硝酸 C. 氯化钠D. 氢氧化钾12.（2015 秋•广州月考）为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（ ） 3A. 紫色石蕊溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH 溶液D. 酚酞试液13.下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 镁条在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体B. 铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟D. 硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体二、填空题14.用下列物质的序号选择填空：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④碳酸钡 ⑤氢氧化铝a.农业上可用来改良酸性土壤的是________；b.能治疗胃液中胃酸过多药物的是________；c.工业上通常用来除铁锈（Fe 2O3）的是________． 15.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 ________（填化学式）。（2）小红同学用右图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成________。II．依据反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：________。III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。a．Na 2CO3 b．HCl c．CuSO 4 d．Ba(NO 3)2（3）请你设计一个实验除去 FeCl2溶液中少量的 CuCl2 ， 写出化学方程式：________。 16.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用 60ml 的浓盐酸可以配制溶质质量分数为 10%的盐酸________（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取 8 克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液 73 克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为 13.6 克。4①金属 R 发生反应的化学方程式________ ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式________ ③该金属的纯度________ ④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入 56.7 克水，则此时溶液中溶质质量分数________ 17.我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有________；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有________．（填离子符号） 18. 下列 A ~ F 是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A 实验试管 2 中产生的气体是________。（2）C 实验中烧杯③的作用是________ 。（3）关于 D 实验，下列操作不妥的是________ 。①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气（4）若用 E 装置除去 O2中的水蒸气，该液体试剂为________ 。（5）F 实验中，气球的变化情况是先变大后变小。写出导致气球变小的化学方程式________。（6）上述实验中不能达到实验目的是________ （填字母）。 三、实验探究题19.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究． （1）Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：________． Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分． （2）【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca（OH） 2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：________． （3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【进行试验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡5实验现象：________结论：猜想一不正确实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．实验现象：________结论：猜想二不正确，猜想三正确 （4）【反思与拓展】 ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________．②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）a．pH 试纸 b．氢氧化钠溶液 c．紫色石蕊溶液 d．铁③杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的石灰石． 20.阜康市二中化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：________。 （2）Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：________。 （3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤 1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。实验现象 1：________。结论：猜想一不正确。实验步骤 2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象 2：________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 （4）【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。②验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？________（填序号）a．pH 试纸 b．检查导电性 c．镁条 d．硝酸银溶液③要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的________。 四、综合题621.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是________； （2）反应②中现象为________； （3）反应⑤的化学方程式为________； （4）图中属于复分解反应的有________（填序号）； （5）若 X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟 Ca（OH） 2反应，则 X 可能是（BaCl 2、CuSO 4、K 2CO3）中的________． 22.硫酸是重要的化工燃料．请回答以下问题： （1）浓硫酸在空气里面长期放置其溶质质量分数会________，原因是：________ （2）稀硫酸不像浓硫酸有强烈的腐蚀性，为什么稀硫酸滴到皮肤上也要用碳酸氢钠涂抹． 23.（2016•凉山州）盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”．（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）________； （2）写出“吃掉”盐酸的置换反应________； （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为________． （4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为________． 7答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 二、填空题14.【答案】②；⑤；③ 15.【答案】Ca(OH) 2；红色；CO 2+2NaOH＝Na 2CO3+H2O；C；CuCl 2+Fe＝FeCl 2+Cu 16.【答案】288g；R + 2HC1 = RC1 2 + H2↑； ；81.25% ；10% 17.【答案】H +；OH ﹣ 18.【答案】氢气（H 2）；作对比或对比实验；④；浓硫酸；Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；B 三、实验探究题19.【答案】（1）Ca（OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O（2）CaCl 2、HCl（3）溶液不变色；开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀（4）反应物的用量；acd；腐蚀铁质下水管 20.【答案】（1）2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl2 + 2H2O（2）CaCl 2和 HCl（3）溶液不变色；先产生气泡后出现白色沉淀（4）反应物是否有剩余；a、c；CaCO 3 四、综合题21.【答案】（1）H+（2）有气泡产生（3）Al 2O3+3H2SO4═Al 2（SO 4） 3+3H2O8（4）③⑤（5）K 2CO3 22.【答案】（1）减小；浓硫酸具有吸水性（2）稀硫酸滴到皮肤上，过一段时间水分蒸发，会变为浓硫酸，从而腐蚀皮肤 23.【答案】（1）②④⑥⑧⑨⑪（2）Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑（3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）Ca（OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O 12.2 碱及其性质 同步测试一、单选题1.如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 活性炭2.如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。下列有关说法不正确的是( )A. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红B. 若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝C. 若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D. 若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小3.下列物质分别置于敞口的容器中，其质量增加，但不变质的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐D. 氢氧化钙固体4.（2016•大庆）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） 2A. Ca（OH） 2的溶解度与温度的变化曲线B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 水的电解D. 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸5.我国每年“安全教育日”普及安全知识．下列有关安全措施的做法不正确的是（ ） A. 进入久未开启的菜窖前，先用燃着的蜡烛进行试验B. 烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭C. 用聚氯乙烯（PVC）塑料保鲜膜包装食品D. 用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6.生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是（ ） A. 大理石主要成份是 CaCO3可用于建筑 B. 用 NaOH 可改良酸性土壤C. NaOH 固体可用作干燥剂 D. 用汽油可洗去衣服上的油污7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ） A. 在 Ca（OH） 2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C. 在 Ca（OH） 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色D. 在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成8.下列用途正确的是（ ） A. 生石灰可做某些气体的干燥剂 B. 混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效C. 氧气可做火箭燃料 D. 含磷衣粉粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用9.下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ） 3A. 等质量的镁和氧气充分反应B. 将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中C. 将质量分数为 20％的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中 10.（2016•宁夏）物质的性质决定用途，下列说法错误的是（ ） A. 干冰易升华，可用于人工降雨 B. 铜有良好的导电性，可制作导线C. 氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气11.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线 1和曲线 2 分别表示瓶 1 和瓶 2 内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）A. 曲线 1 说明 1 体积水约消耗 1 体积二氧化碳 B. 曲线 1 不能说明水和二氧化碳发生化学反应C. 对比曲线 1 和曲线 2 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 继续向瓶 2 中注入 20 mL 稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压12.物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性B. 氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定4C. 固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应D. 氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13.下列能反映相关实验中的量的变化的图象是（ ） A. 煅烧石灰石 B. 在变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 稀释氯化钠溶液 D. 稀硫酸滴入氯化钡溶液中二、填空题14.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水．）Ⅰ．提出问题：氢氧化钙是否变质？Ⅱ．猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．Ⅲ．实验探究：实验步骤及操作 实验现象 实验结论若①无色酚酞溶液变红②________ 则________若①无色酚酞溶液不变红②________ 则________取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置．①取上层清液，滴入无色酚酞溶液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸．若①________ ②没有气泡产生则________ Ⅳ．小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式（只要求写一个）：________ ． 15.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹 a 和 c，关闭活塞 b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．5（2）当观察到烧杯中________ （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为 ________ ．（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是________ ，向集气瓶中加入适量的 NaOH 溶液，然后关闭活塞 b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________ ， 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是________ ，将该试剂放在上述装置的________中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是________ ． 16.明代民族英雄于谦的“咏石灰”是一首借物抒情流传于广泛的诗：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”其中描写了三个化学变化，请依次写出这三个化学反应的化学方程式________，________；________． 17.“神舟”六号载人航天飞行圆满成功，被中国两院院士评为 2005 年中国十大科技进展的首位．航天员在太空中每人每天大约需要 0.9kg 氧气、2.5L 水、0.6kg 食物，并排出 1.0kg 二氧化碳，上述物质中，属于单质的是________，属于化合物的是________，属于混合物的是________．为了处理人体排出的 CO2 ， 飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂．LiOH 中 Li 的化合价是________，用 LiOH 吸收 CO2的化学方程式________ 18.如图一是 A 和 B 两种物质的溶解度曲线，结合图形回答下列问题：（1）70℃时 B 物质的溶解度为________ ．（2）图中 P 点的含义是 ________ ． （3）将 40℃时的 A 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 ________ ． （4）某同学配制了 20℃的 A 的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出．甲物质为（填序号）________ ．①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙． 三、实验探究题619.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为 10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种． （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度约为 0.17g 后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是________． （2）小亮取少量样品于试管中，滴加________溶液，溶液变红色，该溶液不可能是________（填写化学式），理由是________． （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告． [设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．[进行实验]你愿意选择方案________（选填“甲”或“乙”）进行实验．实验步骤 实验现象 实验结论取少量溶液于试管中，滴加________．________该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：________．（4）[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是________溶液． ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是________（填序号）．A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B．要有严谨的科学实验的态度C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留． 20.实验中学的化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时,做了如下实验：小亮、舟舟和月月分别向澄清石灰水中通入 CO2气体,滴加氯化镁溶液和稀盐酸 （1）小亮实验观察的实验现象是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）舟舟实验发生反应的化学方程式为 ________。 （3）【提出问题】月月实验中没有观察到明显现象,那么盐酸与氢氧化钙是否发生了化学反应?【进行实验】小亮取月月实验后的废液少量,向其中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红色,于是小亮得出盐酸与氢氧化钙没有发生反应。你是否同意小亮得出的结论,并说明理由:________。 （4）舟舟另取月月实验后的废液少量,向其中加入 MgCl2溶液,若观察到 ________现象,于是得出盐酸与氢氧化钙发生了反应。 （5）【归纳总结】通过上述实验我们能够总结出:在判断反应发生时,除了看是否有新物质生成外,还可通过判断________来证明发生了化学反应。 21.氢氧化钠是一种常见的碱。 7（1）氢氧化钠俗名叫________（填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的________冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________。 （3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出________（填离子符号），随着水的分解，溶液的 pH 会________（填“增大”或“减小”）。 （4）10g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与 5g 质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 四、综合题22.用下列物质的序号填空： A．二氧化硫 B．盐酸 C．氢氧化钙 D．干冰 （1）用于人工降雨的是________ （2）________可改良酸性土壤 （3）人体胃液中的酸是________ （4）能造成酸雨的是________． 23.化学与我们日常生活密切相关。现有①活性炭 ②食盐 ③固体二氧化碳 ④盐酸⑤熟石灰 ⑥石墨 请按要求用序号填空： （1）可用于除铁锈的是________； （2）可用来降低土壤酸性的是________； （3）用于人工降雨的氧化物是________； （4）可用作调味剂和防腐剂的是________； （5）可作干电池中电极的是________； （6）可作冰箱除味剂的是________； 8答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】C 二、填空题14.【答案】有气泡产生；部分变质；有气泡产生；完全变质；无色酚酞试液变红；没有变质；CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 15.【答案】澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O；关闭止水夹 a，打开活塞 b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中；水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少 16.【答案】CaCO 3 CaO+CO2↑；CaO+H 2O═Ca（OH） 2；Ca（OH） 2+CO2═CaCO 3↓+H 2O 17.【答案】氧气；水和二氧化碳；食物；+1；2LiOH+CO 2═Li 2CO3+H2O 18.【答案】10g；在 30°C 时，物质 A 和 B 的溶解度相等；增加溶质或降低温度或蒸发溶剂；③ 三、实验探究题19.【答案】（1）Ca（OH） 2微溶于水，其溶液中溶质质量分数不可能为 10%（2）酚酞；NaCl；NaCl 溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色（3）“甲；氯化钙溶液；产生白色沉淀；CaCl 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（4）氢氧化钙；AB 20.【答案】（1）澄清石灰水出现白色浑浊；Ca(OH) 2 +CO2=CaCO3↓+H 2O（2）MgCl 2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2（3）不同意,如果盐酸与氢氧化钙反应后,氢氧化钙有剩余,溶液呈碱性,酚酞溶液也会变红（4）没有明显现象(或未产生白色沉淀)（5）反应物减少(消失) 921.【答案】（1）烧碱；水（2）潮解（3）Na +、OH － ；增大（4）4% 四、综合题22.【答案】（1）D（2）C（3）B（4）A 23.【答案】（1）④（2）⑤（3）③（4）②（5）⑥（6）① 12.3 溶液的酸碱性 同步测试一、单选题1.（2016•扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A. 向酚酞试液中通入氨气，溶液变红 B. 向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C. 向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝 D. 灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生2.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A. 碱的溶液 PH 大于 7，所以 PH 大于 7 的溶液一定是碱的溶液 B. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C. 氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则 NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 D. 点燃H2与 O2混合气体可能爆炸，则点燃 CH4与 O2 的混合气体也可能爆炸3.下列实验基本操作正确的是（ ） A. 吸取液体药品 B. 加热液体C. 测溶液的 pH D. 稀释浓硫酸4.（2016•株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的 pH（ ） A. ＜7 B. ＞7 C. =7 D. 比洗发剂的 pH 大5.下列实验操作，能达到预期目的的是①用托盘天平称取 5.6g 铁粉；②用 10mL 量筒量取 8.8mL 水；③用普通 pH 试纸测定某溶液的 pH 为5.5；④将 50g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸加热蒸发掉 25g 水，得到溶质质量分数为 20%的盐酸。（ ） 2A. ①② B. ③④ C. ①②④D. ①②③④6.氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的 pH 显著降低的是（ ） A. 硫酸 B. 氯化铜 C. 氯化钠D. 二氧化碳7.下列说法正确的是（ ） A. pH 等于 8 的溶液一定是碱的溶液B. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D. 金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量8.（2017·深圳）规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（ ） A. 振荡试管充分反应B. 溶解 NaCl 固体C. 检验溶液的酸碱性D. 检查装置的气密性39.一些食物的近似 pH 如下：下列说法中不正确的是( ) A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁10.下列推理正确的是（ ） A. 向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定不呈碱性B. 酸雨的 pH 小于 7，pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨C. 氢气和氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，则生成金属和氧化物的反应都属于置换反应D. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11.葡萄糖（C 6H12O6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O6＋6O 2 6CO2＋6H 2O＋能量下列分析错误的是（ ） A. 医疗上可用一定溶质质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B. 葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量C. 葡萄糖氧化产生的 CO2如不能及时排出人体，则血液的 pH 将增大 D. 人呼出的气体与吸入的空气相比较，CO 2和 H2O 的含量增加了12.下列关于实验操作中先后顺序的叙述, 不正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后缓缓加入浓硫酸并搅拌 B. 点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃C. 给试管中的药品加热时,先均匀受热,后集中加热 D. 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，对照标准比色卡读数13.下图能符合题意反映其对应操作中各种量的变化关系的是（ ） A. 在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液 pH 的变化曲线 4B. 将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成 O2的质量与反应时间的关系 D. H2还原一定质量的 CuO，固体的质量随反应时间的变化关系二、填空题14.世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是________ （填字母）（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用________ 来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用________ 的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．（3）下列与自来水的净化过程无关的是________ （填序号）A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．电解． 15.（2016•河南）如图所示是化学试剂瓶上的标签，取 10mL 该硫酸可配制成 9.8%的稀硫酸质量为________g，配制 9.8%的稀硫酸的操作是________；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为 mg，若用 mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的 pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）16.（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：5（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：________ ． （3）写出一个符合图中③的化学方程式 ________ ．（4）图中性质④属于________反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于________（填用途）．17.根据如表中的信息填空： 物质 氨水 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 8.5﹣10.52.9﹣3.36.3﹣6.67.6﹣8.0（1）其中酸性最强的是________； （2）鸡蛋清呈________性． 18.化学与生产、生活息息相关．（1）水是生命之道自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：项目 标准感官指标 无异味、异臭化学指标 pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1 ， 铁＜0.3mg/L…①感官指标表现的是自来水的 ________性质（填“物理”或“化学”）．②化学指标中的 pH=6.7 时，表明自来水呈 ________性；③生活可用 ________来区别硬水和软水．④自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，如图为氯原子结构示意图：则氯离子的符号： ________；（2）分类产生价值，垃圾变成资源①废旧干电池内部填有氯化铵（NH 4Cl）和二氧化锰（MnO 2），二氧化锰中锰元素化合价为 ________．②废旧铝制易拉罐属于 ________（填“金属材料”或“合成材料”），其“不生锈”的原因是铝表面生6成一层致密的氧化物薄膜，写出反应的化学方程式 ________．三、实验探究题19.（2016•无锡一模）过氧化钙（CaO 2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究．一过氧化钙的性质研究（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成． （2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气． （3）二过氧化钙的制备研究实验室用钙盐制备 CaO2 ， 其主要实验装置（图 1）和流程（图 2）如下：图 1 试管中的物质是 NH4Cl 和 Ca（OH） 2 ， 加热时发生反应生成 CaCl2、NH 3 和 H2O，反应的化学方程式为________． （4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl 2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH 4Cl，需要控制温度在 0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②________ （5）“过滤”所得的副产品 NH4Cl 可做化肥中的氮肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，________． （6）加热分解法是测定 CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO 2 2CaO+O2↑）．如图是实验室测定产品中 CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品 0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复 2 次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的 O2密度为 1.43g/L）根据下表数据，计算 CaO2产品纯度（请写出计算过程）．7组别 样品质量 V（O 2）/mL第一组 0.30 28.2第二组 0.30 28.0第三组 0.30 27.820.（2016•柳州）氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH 4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水． （1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a 仪器为________，b 仪器为________．制取二氧化碳的发生装置是________（填字母序号）；制取氨气的发生装置是________（填字母序号），收集氨气的方法是________ （2）图 1 是氨气的喷泉实验装置．打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成________色的喷泉． （3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的 pH． 步骤如下：步骤一：用手撕一小段 pH 试纸，放到干净的玻璃片上．步骤二：用蒸馏水润湿 pH 试纸．步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上．步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取 pH．该实验步骤有几处错误？________ 处，请改正：________． 四、综合题21.（2017•长沙）据 2017 年 5 月 21 日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中．其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，请你分析并回答： （1）工厂排出的废水显________性（填“酸”、“碱”、“中”）； （2）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议________． 22.根据问题填空： （1）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 ________有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与________有关． 8（2）正常雨水显弱酸性的原因________将雨水放在阳光下暴晒一段时间后，其 pH 会________（选填“变大”“变小”或“不变”）． （3）某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，二周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是________；打开 K 后，观察到铁锈消失，随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因________．23.根据问题填空： （1）写出符合要求的化学式①汽水中含有的酸________；②炉具清洁剂中的碱________；③自制酸碱指示剂所需浸泡液的主要成分是________；④侯氏联合制碱法制得的的“碱”________。 （2）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答．①A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________②能同时实现反应②和①的物质可以是________，反应①的实验现象为________ 9答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】B 二、填空题14.【答案】B；pH 试纸；煮沸；D 15.【答案】184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于 16.【答案】偏大；石蕊变红；HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3（合理即可）；复分解；盐酸除铁锈（合理即可） 17.【答案】（1）苹果汁（2）碱 18.【答案】物理；酸；肥皂水；Cl ﹣ ；+4；金属材料；4Al+3O 2=2Al2O3 三、实验探究题19.【答案】（1）复燃（2）碱（3）2NH 4Cl+Ca（OH） 2 2NH3↑+CaCl 2+2H2O（4）冰水混合物；防止过氧化氢分解（5）滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净（6）V（O 2）平均值为：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）÷3=28.0mL，M（O 2）=28.0mL/1000×1.43g/L=0.04004g，设：CaO 2的质量为 x，2CaO2 2CaO+O2↑，144 32x 0.04004g10x=0.18018g，则 CaO2纯度为： ×100%=60.06%，答：过氧化钙的纯度是 60.06%．此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水． 20.【答案】（1）试管；酒精灯；D；C；向下排空气法（2）红（3）一；步骤二去掉，不用蒸馏水润湿 pH 试纸 四、综合题21.【答案】（1）碱（2）将污水中加入适量的酸性物质处理呈中性后进行排放 22.【答案】（1）压强；温度（2）二氧化碳与水反应生成碳酸；变大（3）烧杯中的导管形成一段液柱；铁与盐酸反应产生氢气导致烧瓶内的压强变大 23.【答案】（1）H 2CO3；NaOH；C 2H5OH；Na 2CO3（2）A 、B；Na 2CO3；有气泡产生