1、1福建省永春县第一中学 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 F-19 Na-23 C-12 O-16 Cu-64 N-14一、选择题(本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH 4)2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D可利用二氧化碳制备全降解塑料2金属钛对人体无毒且能与
2、肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 48Ti和 50Ti 的说法正确的是（ ）A 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素B 48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素D 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲烷分子的比例模型： B乙烯的结构简式：CH 2CH2C氯化氢的电子式： DS 2 离子结构示意图： 4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶5下列各组顺序的排
3、列不正确的是（ ）A熔点：金刚石干冰 B稳定性：SiH 4 H2S2C碱性：KOH Al(OH) 3 D离子半径：O 2 Na +6下列物质之间的相互关系错误的是( )AO 2和 O3互为同素异形体BCH 3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物CCH 3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体D 和 为不同种物质H3C CH37如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )8在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体9下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )ACO 2和
4、 H2S BKOH 和 CH4 CSi 和 CO2 DNaCl 和 HCl10.某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应有（ ） OHC 2 COHH2C H C23 O取代 加成 氧化 酯化 水解 中和 A仅 B仅 C仅 D311目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯 C60的分子容纳在 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（ ）A该反应为置换反应B该晶体为分子晶体C该物质是一种新的化合物D该物质的相对分子质量是 240012下列由实验得出的结论正确的是( )选项 实验 结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的
5、 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )Aa 为负极、d 为阳极 Bc 电极上有气体产生，发生还原反应 C电解过程中，氯离子向 d 电极移动D电解过程中，d 电极质量增加14某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 ( )A该有机物分子中的官能团有 2 种B1 mo
6、l 该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应C与 互为同分异构体D既可以发生取代反应又可以发生氧化反应15短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYX直 流 电 源abcd电流方向X YZ W4B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC与 H2化合，Z 比 W 更容易D形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是 X16 “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（ ）的反应中，最符合“绿色化学”思想的OH2C H2是（ ）
7、A CH2 2+ OH2C H2+C3OHCH3 O HB CH2 2+Cl2aOH()2 OH2C H2+Cal2+H2OC H2 C2+O2催 化 剂 OH2C H2D +OH2C H2催 化 剂CH2 2O3 CH22 O CH22OH+2O17根据热化学方程式 2H2(g) +O2(g)2H 2O(g) H483.6 kJmol 1，下列说法或表达正确的是( )A2 mol 水蒸气分解生成 2 mol 氢气与 1 mol 氧气需吸收 483.6 kJ 的热量B2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H483.6 kJmol 1CH 2(g) + O2(g)H 2O(g) H241.
8、8 kJmol 1 12D1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气的总能量小于 1 mol 水蒸气的总能量18下列实验能获得成功的是（ ）A用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现 19下列说法中，可以说明反应 P(g)+Q(g) R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( )5A反应容器内的压强不随时间变化B反应容器内 P、Q、R、T 四者共存CP 和 T 的生成速率相等D反应容器内混合物的总物质的量不随时间
9、变化20对三硫化四磷（P 4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了 8 电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）A7 个 B9 个 C19 个 D不能确定21一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为0.158 molL1 s1B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)221,4二氧六环是一
10、种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得： 14Br2NaOH水 溶 液 H2OCS4浓AB已知 RCH2Br RCH2OH，则 A 可能是( )NaOH水 溶 液A乙烯 B乙醇CCH 2CHCHCH 2 D乙醛二、非选择题(本大题包括 5 题，共 56 分)23.（12 分）.现有甲烷、乙烯、苯、乙酸、甘氨酸（氨基乙酸）5 种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是 。6(2)含氢量最高的是 ，含碳量最高的是 。(3)完全燃烧后生成的 CO2和水的物质的量之比为 11 的是 。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是 ，其结构简式为 ，官能团的名称分别为 和 。.
11、下图表示 4 个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是 (填字母)。(6)上图中 A 与 、B 与 、D 与 互为同分异构体(填字母)。24 （12 分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)淀粉的组成可表示为 ，A 分子中的官能团名称为 。(2)反应中物质 X 的分子式为 ，反应的类型为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 SO2，可选用的试剂是 。A溴水 B酸性 KMnO4溶液 C. NaOH 溶液 D浓
12、硫酸葡萄糖 乙醇 酒化酶O 2 O 2淀粉稀硫酸/ A BCCu/ 催化剂浓硫酸170 乙烯X C2H4(CN)2H 2O/H+DC2H4Br2 NaCN7(5)已知 D 的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为 。(6)为了证明反应是否发生，可取反应后的溶液 2mL 于一支试管中，用 调节溶液至中性，再向其中加入 2 mL ，再加入 45 滴 （以上用如下所提供试剂的字母填空） ，加热一段时间，若有 现象产生，则证明反应 已发生。实验中可供选择的试剂：A10%的 NaOH 溶液 B2%的氨水 C5%的 CuSO4溶液
13、D碘水 25 （10 分）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的结构式为 ，空间构型为 形。(2)已知 25、101kPa 时，1 g 甲烷完全燃烧生成液态水放出 55.64 kJ 热量，则该条件下反应 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l)的 H kJmol 1。(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH 溶液)燃料电池作电源，电解 CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：C
14、H 4+2O2+2KOHK 2CO3+3H2O，装置如下图所示：a 电极名称为 。c 电极的电极反应式为 。假设 CuCl2溶液足量，当某电极上析出 3.2 g 金属 Cu 时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是 L。26 （9 分）c 电极 d 电极CuCl2溶液KOH 溶液CH4 空气多孔金属 多孔金属水a 电极 b 电极8工业合成氨的反应如下：3H 2+N2 2NH3 高 温 、 高 压某温度下，在容积恒定为 2.0 L 的密闭容器中充入 2.0 mol N2和 2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350n(NH
15、3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40(1)050 s 内的平均反应速率 v(N2) 。(2)250 s 时，H 2的转化率为 。(3)已知 NN 的键能为 946 kJmol 1，HH 的键能为 436 kJmol 1，NH 的键能为 391 kJmol 1，则生成 1 mol NH3过程中的热量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 （填字母） 。A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施 。a降低温度 b增大压强 c恒容时充入 He 气d恒压时充入 He 气 e及时分离出 NH3(5)下列说法错误的是 。a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下
16、，N 2不可能 100%转化为 NH3 c在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d250350 s 时，生成物浓度保持不变，反应停止27 （13 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，A 元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B 为最活泼的非金属元素，C 元素原子的电子层数是最外层电子数的 3 倍，D 元素最高化合价为+6 价。(1)A 元素气态氢化物的电子式为 ；B 在元素周期表中的位置为 9。(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为 146 gmol 1，则该物质的化学式为 。已知DBn在温度高于 45时为气态，DB n属
17、于 晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由 。(3)C 与氢元素组成 11 的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式 ，生成 1mol 气体转移的电子的数目为 个。(4)A 和 C 两元素可形成离子化合物甲。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成A 的单质和 C 的单质，生成的 A 单质气体折合成标准状况下的体积为 6.72L。化合物甲分解的化学方程式为 。 (5)D 元素的+4 价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质 。永春一中高一年下学期期末考试化学评分标准（2
18、018.7）122 题为选择题，每题 2 分，共 44 分。1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. D 7. B 8. C 9. A 10. D 11. A 12. A 13. D 14. D 15. D 16. C 17. A 18. B 19. C 20. B 21. C 22. A 23 （12 分）.(1) 、（1 分） (2) （1 分） （1 分） (3) 、（1 分）(4)（1 分） （1 分） 羧基（或氨基） （1 分） 氨基（或羧基） （1CH2 OHN2分）.(5)A、C（1 分） (6)C（1 分） E、F（1 分） G（1 分）1024 （12 分）(1
19、) (C6H10O5)n（1 分） 醛基（1 分） (2)Br 2（1 分） 取代反应（1 分）(3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2 分）浓 硫 酸(4)C（1 分） (5)C 4H6O4（1 分）(6)A（1 分）A（1 分） C（1 分） 砖红色沉淀（1 分）25 （10 分）(1) （1 分） 正四面体（1 分） (2)890.24（2 分）CHH(3)提供甲烷分解所需的能量（1 分）(4)负极（1 分） 2Cl 2e Cl 2（2 分） 0.28（2 分）26 （9 分）(1)1.210 3 molL1 s1 （2 分） (2)30% （2 分）(3)46（2 分） A（1 分） (4)b（1 分） (5)d（1 分）27 （共 13 分）(1) （1 分） 第二周期A（1 分）HN.(2)SF6 （1 分） 分子 （1 分） SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应（2 分）(3)NaH + H2ONaOH +H 2（2 分） NA（或 6.021023） （1 分）(4)2NaN3 2Na+3N2（2 分）(5)取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，证明已经变质（2 分）
