1、- 1 -福建省晋江市永春县第一中学 2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题考 试 时 间 90分 钟 试 卷 总 分 100分相对原子量：H1 Cl35.5 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Al27 Na23 C12 N14 Br80一、选择题（共 25小题，每小题 2分,共 50分。每小题有一个选项符合题意）1、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( ) A胶粒可以导电 B胶体是混合物C胶体粒子大小在 1100nm 之间 D胶体的分散剂为气体2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
2、( )A质量数为 16的氧原子： O 816B纯碱的化学式：NaHCO 3CMg 2+结构示意图： D铁丝在氯气中燃烧的化学方 程式：Fe+Cl 2 FeCl23、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ） 过滤 蒸发 蒸馏 萃取A B C D4、下列物质中含有 Cl 的是 ( ) A液氯 BKClO 3 CNaClO D氯水5、金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ）ANaOH BNa 2CO3 CNa 2O2 DNaHCO 36、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） ANaClO NaCl BFeCl 3 FeCl 2CCO CO 2 DCaOCa(OH) 27、质
3、子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 X个 电子，则 A的质量数为( )A2（xn） B2（xn） C2x Dn2- 2 -8、下列离子方程式不正确的是（ ） 。A氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应：H +OH =H2OB氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：Ag +Cl =AgClC氢氧化钠溶液与碳酸氢纳溶液反应：OH +HCO3 =H2O+CO32D氯气与水反应：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClO9、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ） 。ABa 2+、Na +、NO 3 、MnO 4 BMg 2+、Cl 、Al 3+、SO 42CK +、Cl 、AlO 2 、NO 3
4、DCa 2+、Na +、Fe 3+、CO 3210、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A称量 NaOH固体 B用酒精提取溴水中的溴C除去水中的氯化钠 D从 Y进气收集 Cl211、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）A相同温度下的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠；B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠；C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。12、常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸13、下列除杂质的方法
5、不正确 的是 （ ）A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO 2中混有 HCl：将其通入 NaOH溶液，洗气CNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体- 3 -DFeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入 Fe粉 14、下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为 NAB11.2L HCl 气体其物质的量为 0.5molC9 克 Al转变成 Al3+时,失去电子数目为 NAD标况时 28g氮气所含氮原子数为 NA15、氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3C
6、O，下列说法 不正确 的是（ ）AAl 2O3既不是氧化剂也不是还原剂B氧化剂与还原剂物质的量比是 13CAlN 是还原产物D每生成 1 mol AlN有 2mol电子转移16、某 CaCl2和 NaCl组成的混合溶液中，C（Ca 2+）: C（Na +）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl ，则混合溶液中 NaCl的物质的量为（ ）A1mol B2mol C3mol D4mol17、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ） A加食盐 B加氯化钙溶液 C加热 D加澄清石灰水18、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 2N
7、O + 3S + 4H 2OB3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OC3CCl 4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O219、配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A称量时 NaOH已经潮解 B向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，未做处理。20、新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（ ）AFeCl 2 BAgNO 3 CKI D Na 2CO3- 4 -
8、21、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 2Br Cl 2=Br22Cl 2Fe 3 2I =2Fe2 I 2；由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl 2Br2Fe3 I2D还原性强弱顺序为：I Fe2 Br Cl22、现有 A、B、C、D 四种物质，它们是 Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO 3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下： 则物质 B为( ) AFe BHCl(稀) CNaOH(溶液) DAgNO 3(溶液
9、)23、在反应 3S +6KOHK 2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）A12 B21 C11 D3224、下列物质中，既 能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是（ ）Ca(HCO 3)2 Al 2O3 Al(OH) 3 NaAlO 2 (NH 4)2S AlA B C D全部25、将 1.46g NaOH和 Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1 稀盐酸。加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系如下图所示，则混合物中 NaOH和 Na2CO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D23 - 5 -二、非选择题（共
10、4小题，共 50分）26、 （12 分） （1）写出明矾KAl(SO 4)212H2O在水中的电离方程式_，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的 Al(OH)3胶体具有_性。（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮暗熄灭亮现象的是 A向 BaCl2溶液中滴入稀 H2SO4 B向 Ba(OH)2溶液中滴入稀 H2SO4C向 NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式_（若上题选错，该项不得分） 。（3）Mn 2+、Bi 3+、BiO 3 、MnO 4 、H +、H 2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3
11、 Bi 3+的反应过程。该反应中，被氧化的元 素是_，氧化剂是_。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _+ _+ _ _+ _+ H2O反应中若产生 0.2mol的还原产物，则有_mol 电子转移。27、推断题（）某待测液中可能含有 Ba2+、Fe 3+、K +、Fe 2+、CO 32- 、Cl - 等离子，进行如下实验：取适量待测液于试管中，加入稀 H2SO4，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液，滴入 2滴 KSCN溶液，没有明显的现象出现；在步骤中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；还有一种离
12、子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法是 （）有三种金属单质 A、B、C，其中 A的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、 B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出） 。- 6 -请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；（2）写出反应、的离子方程式： ； ；（3）写出金属 A与水反应的离子方程式 。28、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还有少量的 Fe2O3 等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I 和 II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到
13、的玻璃仪器是： ；（2）沉淀 M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体 N是 ；（3）滤液 X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ）类物质；（4）实验室里常往 AlCl3溶液中加入_ （填“氨水”或“NaOH 溶液” ）来制取Al(OH)3； （5）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： 。29、实验、探究题（）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。- 7 -图中：为氯气发生装置；试管里盛有 15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的 NaOH溶液；
14、为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧 瓶 中 加 入 适 量 的 浓 盐 酸 。 实 验 时 为 了 除 去 氯 气 中 的 氯 化 氢 气 体 ， 可 在 与 之 间 安 装 盛 有 （填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与 NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二： （）FeBr 2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小
15、组为了探究它的还原性，进行了如下实验：实验需要 90mL 0.10molL1 FeBr2溶液配制 FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻 璃仪器是_。下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号） 。a用托盘天平称量质量为 1.944g的 FeBr2 b将称量的 FeBr2放入容量瓶中，加 90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解 FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的 FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的 FeBr2溶液浓度偏高探究 FeBr2的还 原性取 10mL上述 FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色
16、的原因提出了假设：假设 1：Br 被 Cl2氧化成 Br2溶解在溶液中；- 8 -假设 2：Fe 2+被 Cl2氧化成 Fe3+。请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象 结论向溶液中加入 ，振荡、静置，现象下层呈橙红色，上层呈无色假设 1正确向溶液中加入 ，现象溶液变为红色假设 2正确若假设 1正确，从实验分离出 Br2的实验操作名称是 若在 50mL上述 FeBr2溶液通入足量 Cl2，反应的离子方程式为 - 9 -永 春 一 中 高 一 年 级 期 末 考 试 化 学 科 参考答案一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题 2分,共 50分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
17、 10答案 C C B D B C A D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B C D C B C A D题号 21 22 23 24 25答案 A B A C A二、非选择题（共 50分）26(12 分)（1） KAl(SO4) 2 = K+ + Al3+ + 2 SO42- （2 分） 吸附性（1 分）（2）B（1 分） Ba 2 2OH 2H SO =BaS042H 2O（2 分）(3) （3）Mn（1 分） BiO 3 （1 分）BiO 3 +Mn2+ H+ Bi3+MnO4 + H2O （2 分，有错不得分）0.4（2 分） 27(
18、16 分)（）Ba 2+、Fe 2+、Cl （3 分） ；CO 32 、Fe 3+（2 分） ； 焰色反应（1 分）- 10 -（） （1）Cl 2（2 分） ；Fe(OH) 3（2 分） ；（2）2Al2OH -2H 2O = 2AlO2 3H 2（2 分） ；2Fe 3+ +Fe = 3Fe2+ （2 分） （3）2Na2H 2O = 2Na+2OH H 2（2 分） ；28 （9 分） （1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2 分） （2）Fe 2O3 Al2O3（各 1分）（3）NaAlO 2 盐 （4）氨水（各 1分）（5） 2Al+Fe 2O3=Al2O3+2Fe （2 分）29(13 分) （1）检查装置的 气密性（1 分） ；（2）分液漏斗（1 分） ；b（1 分） ；（3）2OH Cl 2 = Cl ClO H 2O（2 分） ；（4）氯水中含有的 HClO起漂白作用（1 分）；100mL 容量瓶 CCCl 4 KSCN 萃取和分液（每空 1分）2Fe 2+4Br +3Cl2=2Fe3+2 Br2+6Cl （2 分）
