1、- 1 -河南省平顶山市 2017-2018 学年高二化学下学期期末考试试题7. 化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是A.字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D.双氧水、消毒液、酒精囚其强氧化性能杀菌消毒8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 乙烷中所含的极性共价键数日为 NAB.500C、101KPa 时 3.2gSO2和足量的 O2充分反应后生成 SO3的数日为 0.05NAC.100mL12mol/L 的浓硝酸与
2、过量铜反应，转移的电子数介于 0.6NA0.9N A之间D.1L0.1mol/LNH4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 0.1NA9.解释下列事实的方程式不正确的是A.纯碱溶液遇酚酞变红: CO 32-+H2O HCO3-+OH-B.以石墨为电极电解 MgCl 溶液:2Cl -+2H2O Cl2+H 2+20H -C.纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)D.在 Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O10.某有机物 A 的结构简式如图所示，下列关于 A 的说法正确的是A.
3、分子式为 C18H16O3B.1molA 最多可以与 8molH2发生加成反应C.A 在酸催化条件下的水解产物都能在一 定条件下发生聚合反应D.A 能与 Na、NaHCO 3、溴水、酸性 KMnO4溶液等反应11.依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项 操作 现象 结论A 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在 CO32-的水解平衡- 2 -B 室温下，向 20mL 浓度为 0.1mol/LNa2S 溶液中先源加几滴 0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴 0.1 mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)c(Na+
4、)c(H+)c(OH-)D.由到过程中，水的电离程度先增大后减小26.(14 分)请回答下列问题:(1)已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是 946kJ/moL、497kJ/mol。N 2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏 1molNO 中化学键需要吸收的能量为_ kJ.(2)25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的氢离子浓度 c(H+)=_ mol/-L。若加入少量 NaOH 固体，则溶液中 _ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)25下,向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数()随溶
5、液pH 变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32- _ (填“能”或“不能”) 大量共存。pH=12 时，Na 2CO3溶液中物料守恒关系为_。当 pH=7 时，溶液中含碳元素的微粒主要为_。反应的 CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数 Kb=_。27.(14 分)氮化俚(Li 3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知: Li 3N 易水解)。请回答下列问题：(1)Li3N 水解的化学方程式为_。(2)实验时首先点燃 A 处酒精灯。写出装置 A 中发生反应的化学方程式- 4 -_。(3)装置
6、 D 的作用是_。(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象_。(5)测定氮化锂的纯度。假设锂粉只与氮气反应。称取 6.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 200.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至 500.00mL；取25.00mL 稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用 0.10mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸。判断滴定终点的现象是_。滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为_。若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28.(15 分)氨的合成对社会发展
7、与进步有巨大贡献。(1)某温度下，在容积均为 2 L 的两个密闭容器中分别发生反应。N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:容器 甲 乙反应物投入量 1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡时 c(NH3) c1 c2平衡时能量变化 放出 18.4kJ 吸收 akJ下列情况能说明该反向一定达到中平衡状态的是_(填字母)。A.3v(N2)正 v(H 2)逆 B.N2、H 2的浓度之比不再随时间改变C.容器内混合气体的密度保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高 H2转化率的操作是_
8、 (填字母)。- 5 -A.升高温度 B.充入更多的 H2 C.移除 NH3 D.压缩容器体积c 1_c2(填“”“OCo（2 分） ；+3（1 分） ；N 、O（2 分） ；23（2 分）sp 3（1 分） ；H 2O2与水分子间能形成氢键（1 分） ；N、F、H 三种元素的电负性 FNH，在 NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难以与 Co3+形成配位键（2 分）- 9 -(3)正八面体（1 分） ； （2 分） 36.（共 15 分）（1）甲苯（1 分） ； （1 分）（2）羟基、碳碳三键（2 分） ；取代反应（或水解反应） （1 分） ；加成反应（1 分）（3）14（1 分）（4） （2 分）（5）23（2 分） ； （1 分）（6）CH 3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OH CH3COCHO CH3COCOOH CH3CHOHCOOH （3 分，其它合理答案也可）
