1、2.3 物质构成的奥秘（）-原子和离子（1）【学习目标】1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、理解原子的概念 , 了解分子、原子的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。3、了解原子内部的构成 ，了解原子的质量和相对原子质量的涵义。【课前预习】1、分子是由_构成。2、氧化汞受热分解 的实验：实验现象：_色的氧化汞粉末逐渐变化，试管内壁出现_，同时生成能支持燃烧的_。反应表达式：_3、什么是原子？（1）原子是 ，原子可以构成_，也可以直接构成 (如：金属汞）。（2）在化学变化中，分子本身_，而原子本身_，只是重新组合成_，或构成_。所以，原子是_。4、原子有什么特性？；。5、原子内部有
2、什么奥秘？原子是由_和_构成；原子核是由_和_构成；即，（ ）原子 （带 电） （ ）（带 电）分析课本49页表中数据可知：（1）不同类的原子，它们的原子核内的质子数_（填“相同”或“不同”）；（2）是不是所有的 原子都是有质子、中子、核外电子构成？_，如_原子没有中子；（3）在原子中质子数_中子数（填“一定等于”、“不一定等于”下同）；（4）在原子中质子数_核外电子数；（5）因为，同一原子中，质子数和核外电子数_，所带电量_但是电性_，所以，原子_电性。【自我检测】1.下列有关原子的叙述中，错误的是（ ）A.原子呈电中性 B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
3、2.科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1.则氦原子的核外电子数为（ ）A.1 B.2 C.3 D.43.下列叙述中错误的是（ ） 。原子是化学变化 中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和 C和 D和4.在原子中，质子数等于（ ）A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子,该原子的核外电子数为( )A.24 B.58 C.82 D.1406.
4、判断 1.原子是实心球体。（ ）2.所有原子核都是由质子、种子构成的。（ ）【难点突破】1、原子概念的理解：原子是_的最小微粒，这意味着在化学变化中，原子是最小单位，不能再分了。但是，并不能说明原子是实心的，不可再分的球体。2、分子和原子的比较原子 分子概念区别相同点联系3、化学反应的实质在化学反应中，破裂，破裂成，重新组合，组合成新的，大量聚集成为新物质。4、原子核所带的电荷数称为“核电荷数”，由于原子核所带的正电荷是_给提供的，所以“核电荷数= = ”5、不同的原子质子数_，所以，_决定原子的种类。6、原子的质量主要集中到_，由于原子核是由_和_构成，因此原子的质量有_和_决定。6、原子的
5、质量太小了，运算起来不方便，所以我们用相对原子质量来表示。相对原子质量（1）概念：以一种_作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较得到的_，称 为该原子的相对原子质量。（2）相对原子质量+。【注意】相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“”，省略不写。【随堂练习】一基础过关1、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷 数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。A中子数为72 B质子数为72 C电子数为53 D质子数和中子数之和为1252、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25，相
6、对原子质量为 55，则锰原子的电子数为（ ）A25 B30 C55 D803、5 月 9 日，2 机构发布 等四种元素的中文名称。 元素的核电荷数为 118，相对原子质量为 294，则 原子核外电子数为A.118 B.176 C.294 D.4124、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 5、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的
7、质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定6、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D7、在化学变化中，下列说法 正确的是( )。原子不能被创造也不能被消灭 原予核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭 电子不能被创造但能被消灭A B C D8、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分解为氧 和汞 ，汞 直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部
8、中心有 1 个带 8 个单位正电荷的 ，核外有 8 个 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为 1，但 带1 个单位正电荷， 不带电， 带 1 个单位负电荷。整个氧 不显电性。9、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。10、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236 为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数与核外
9、电子数之差为 。11、完成下表原子核原子种类质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 1 1碳 6 6钠 11 12铁 26 56二同步培优1、(多项选择）有两种不同的原子，一种原子核内有 6 个中子和 6 个质子另一种原子有 7 个中子和6 个质子，则它们不相等的是（ ） 。A核电荷数 B核外电子数 C原子的质量 D相对原子质量2、 宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。（1）阿伏伽德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是 。（2） “醋酸糖甜”是因为 。（3）空气和氧气的主要区别是 。（4）原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性 的原因是 。基础天天练写出符合要求的元素符号或名称元素名称 元素符号 元素名称 元素符号钠 硫镁 氯铝 氩硅 钾磷 Ca
