1、2.2-3 氯酸钾制取氧气(1),要得到O2，应当到富含这种物质的地方去寻找，哪些物质是富含氧元素的呢？,含有氧气的混合物或者含氧化合物,空气中主要含有氧气和氮气，为了得到较为纯净的O2，如何将N2和O2分离呢？,请利用以上不同物理性质，设计实验将N2和O2分离？,一、分离液态空气,空气,液态空气,N2汽化,剩下的主要是液态氧,1、分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么物理性质不同？ 2、该方法是物理变化还是化学变化？ 3、得到的液氧是纯净物还是混合物？,（物理变化）,注：利用沸点不同,（混合物）,巩固练习,1、分离液态空气方法是利用O2和N2的_不同进行分离，该方法是_变化(填“物理”或
2、“化学”)，得到的液氧是_（填“纯净物”或“混合物”）,2、空气中的主要成分是氮气和氧气。液氮的沸点是-196，液氧的沸点是-183.现打开一只装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（ ）A、燃烧得更旺 B、燃着的木条火焰熄灭C、无明显变化 D、燃烧得更旺后熄灭,沸点,物理,混合物,B,除了选择分离液态空气这种物理方法制氧气以外，还可以通过化学方法制取氧气,如可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？,（KClO3） （MnO2）,演示实验,分别加热KClO3和MnO2，并用带火星的木条检验是否产生O2，观察实验现
3、象,加热KClO3熔化并沸腾时能有少量 O2放出，MnO2加热条件下不能放出 O2,结论：,那么MnO2在氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的反应中起什么作用？,步骤：,反思：,演示实验,加热KClO3至熔化，然后向试管中加入一定量的MnO2，并用带火星的木条检验，观察实验现象,步骤：,结论：,MnO2能加快KClO3放出O2的速率,1、反应原理,氯酸钾,氯化钾 + 氧气,二氧化锰,加热,KClO3,KCl,O2,二、氯酸钾制氧气,MnO2能加快KClO3放出O2的速率，但单凭这点能说明MnO2是KClO3分解的催化剂吗？,请设计实验证明它的质量和化学性质在反应前后是否有改变？,2、催化剂：能加快
4、反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化,质量,化学性质,二氧化锰是氯酸钾制取氧气反应的催化剂,（一变两不变）,巩固练习,3、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ） A、加快反应速率，增加氧气的产量 B、增加氧气的产量 C、不加二氧化锰，加热氯酸钾不能产生氧气 D、加快反应速率，但是不增加氧气的产量,D,4、（1）在加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应中，二氧化锰是_，反应前后它的_和_都没有改变，它的作用是_。 （2）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是_。 充分反应后的残留固体和足量的水混合，经搅拌、过滤，所得黑色滤渣是_，滤液中的溶质是_。,催化剂
5、,质量,化学性质,加快反应速率,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的反应是化合反应吗？ 如果不是，它的反应类型是什么？,3、分解反应,由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应,（一分多）,工业上常需要制得大量的氧气，而实验室研究时则需要少量但较纯的氧气，今天我们学习的两种方法都能得到氧气，哪种适合工业制氧气？哪种适合实验室制氧气？,工业：,实验室：,1、分离液态空气,2、电解水,1、加热氯酸钾和二氧化锰混合物,2、加热高锰酸钾（KMnO4）,氧气制法：,3、过氧化氢和二氧化锰混合,巩固练习,5、工业上制取大量氧气的方法是（ ） A、加热高锰酸钾 B、分离液态空气 C、电解水
6、 D、加热氯酸钾,6、下列说法正确的是（ ） A、氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出 B、从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应 C、凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料 D、实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应,B,D,7、要得到大量的气体，可以用工业制法；要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。选择实验室制取气体的原料一般规律是（ ） 必须含有相关成分 易于反应常温更好 无毒无害没有污染 必须要用物理方法 节约能源价格便宜 装置简便易于操作A、 B、C、 D、,D,课堂练习,1、工业制取氧气所用的原料是空气，所发生的反应是（ ） A、化学变化 B、物理变化 C、化学变化和
7、物理变化 D、无法确定2、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，对于二氧化锰来说发生改变的是（ ） A、反应前后的质量 B、反应前后在固体混合物中的质量分数 C、反应前后元素的化合价 D、反应前后的化学性质,B,B,3、同时加热下列物质，最易放出氧气的一组物质是（ ） A、纯净的氯酸钾 B、混有二氧化锰的氯化钾 C、纯净的二氧化锰 D、混有二氧化锰的氯酸钾,D,4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度：,实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ） A、氧化镁 B、氧化铝 C、氧化铁 D、氧化铜,D,
8、5、在KMnO4、H2O、NaCl、CaO、KOH这些物质中寻找制取氧气的原料，你肯定不考虑的物质是_，请说出判断依据_,NaCl,不含氧元素,6、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。 【实验目的】探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 【实验用品】 药品： 二氧化锰、氯酸钾 仪器： 木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是 、 。,酒精灯,试管,【实验内容】,加快,【实验思考】 上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并证明MnO2在KClO3分解前后_不变； 探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由_。,质量,不能说明氧气是氯酸钾分解产生的,
