1、天 津 大 学 无 机 化 学 考 试 试 卷 （ 上 册 ） 六题号 一 二 三 四 五1 2 3得分一、填表题 （16 分）1. 原子序数 价层电子构型 区 周期 族24 3d54s1 d 四 B35 4S24P5 p 四 A29 3d104s1 ds 四 B2.物质 CO2 CCl4 NH4+ PH3中心原子杂化类型 sp sp3 sp3 不等性 sp3分子空间构型 直线 正四面体 正四面体 三角锥3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低NaCl 离子晶体 钠离子，氯离子 离子键 较高N2 分子晶体 氮分子 分子间力 很低Cu 金属晶体 铜原子，离子 金属键 高二、
2、填空题 （21 分）1. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g), rHm E(Fe2+/Fe)_；三氧化铁溶液能溶解铜板_ E (Fe3+/Fe2+) E( Cu2+/Cu) _三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （10 分）1( ) 共价化合物呈固态时候，均为分子晶体。2( )在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。3( )中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。4( )周期表中各周期的元素数目等于原子中相应电子层的电子最大容量数（ 2n2） 。5( )稀有气体由原子组成，是原子晶体。 6( ) 内轨型配合物
3、，磁距不一定为 0。7( ) 催化剂能改变反应速率，缩短到达平衡的时间,但是催化剂不会影响化学平衡状态。8 ( )键能越大，键越牢固，分子越稳定。9( )离子晶体具有脆性，是由于阴，阳离子交替排列，不能错位的缘故。10( )弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中） （20 分）( C )1. 某基元反应: 2A(g)+B(g)=C(g),将 2molA(g)和 1molB(g)放在 1 升容器中混合,问 A 与 B 开始反应的速度是 A,B 都消耗一半时速度的几倍(A). 0.25 (B). 4 (C). 8 (D). 相
4、等( C )2. 下列电对的标准电极电势 E 值最大的是 ( )(A). EAgI/Ag (B). EAgBr/Ag (C). EAg+/Ag (D). EAgCl/Ag( A )3. 某缓冲溶液含有等浓度的 X和 HX, X的 b=1.010-10, 此缓冲溶的 pH 值是( )(A). 4 (B). 7 (C). 10 (D). 14( C )4. 在酸性介质中 MnO2 与 Fe2+反应,其还原产物为 ( )(A). MnO42 (B). MnO4 (C). Mn2+ (D) Fe( B )5 .将铁片浸在 FeCl2 溶液中,金属镉浸在相同浓度的 Cd(NO3)2 溶液中, 组成原电池
5、,已知: E (Fe3+/Fe2+)E (Cd2+/Cd)E (Fe2+/Fe), 则 (A). 铁电极为正极 (B). 铁电极为负极 (C). Fe2+被氧化为 Fe3+ (D). Fe2+被还原为Fe( A )6. 已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl22KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O下面的排列顺序正确的是 (A). E (MnO4/ Mn2+) E (Fe3+/ Fe2+) E (Sn4+/ Sn2+)(B). E (Fe3+/ Fe2+
6、 ) E (MnO4/ Mn2+) E (Sn4+/ Sn2+)(C). E (Sn4+/ Sn2+) E (MnO4/ Mn2+) E (Fe3+/ Fe2+)(D) E (MnO4/ Mn2+) E (Sn4+/ Sn2+) E (Fe3+/ Fe2+)( C )7. 0.1molL-1 的 NaHCO3 溶液的 pH 值为( )已知 H2CO3 的 1 = 4.210-7, 2 = 5.6110-11(A). 5.6 (B). 7 (C). 9.7 (D). 13( C )8.下列反应中不属于氧化还原反应的是(A). 2KClO32KCl3O 2 (B). 2Cu2+4I 2CuII 2
7、(C). HgCl22NH 3HgNH 2ClNH 4Cl D. 2Na2S2O3I 2Na 2S4O62NaI( A )9 . 某元素最后填充的是 2 个 n =3，l =0 的电子，则该元素的原子序数是_。(A)12 (B) 19 (C)30 (D)50( B )10 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O=NH4+OH-K 1 HAc+H2O=Ac-+H3O+K 2NH4+Ac-=HAc+NH3K 3 2H2O=H3O+OH- K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )(A). K3=K1K2K4 (B). K4=K1K2K3 (C). K3K2=K1K4 (D). K3K4=K1K
8、2( D )11 .对于可逆反应 : PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是( )(A). 恒温下 ,增大压力,由于产物分子数多 ,KC 值减小,平衡逆向移动(B). 升高温度,反应速度加快,PCl 5 的分解百分率增大(C) 减小总压力,反应速度减慢.PCl 5 转化率降低(D) 降低温度 ,PCl5 的分解率降低,此反应为吸热反应（ B） 12. 下列电对中，标准电极电势 E 最低的是（A）H +/H2 （B）H 2O/H2 （C） HF/H2 （D）HCN/ H2( D ) 13.分子间力的本质是_。(A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C)磁性作用 (D)电性
9、作用 （ A）14. 已知 HgCl2 是直线分子，则 Hg 的成键杂化轨道是（A）sp （B）sp 2 （C）sp 3 （D）sp 3d（C） 15 氧原子具有顺磁性可归因于.。(A)沸点极低； (B)与铁易化合；(C)有三电子 键； (D)键级为 2。( A )16 下列分子中，具有配位键的是_。(A) CO (B) CO2 (C) NH3 (D) H2O (C ) 17下列分子或离子中，呈反磁性的是_。(A) B2 (B) O2 (C) N2 (D) N2+ ( A ) 18下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是_。(A) O2 (B) CO (C) HF (D) H2O ( C )
10、19下列离子的电子排布式可以用Ar3d 6 表示的是_。(A) Mn2+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Ni2+( D) 20下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是_。(A) Be (B) B (C) C (D) N 五、配平反应式（要求写出配平过程） （6 分）1. 用氧化数法配平：MnO4- Cl- Mn2+ Cl22MnO4- 10Cl- + 16H+2Mn 2+ 5Cl 28H 2O2. 用离子-电子法配平：MnO4- + SO32- + OH- MnO 42- + SO42-2MnO4- + SO32- + 2OH- 2MnO 42- + SO42- H2O六、计算题
11、 （27 分）1. 室温下，在 1.0L 氨水中溶解 0.10mol 固体的 AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少? Ksp (AgCl)=1.810-10; Kf (Ag(NH3)2+)=1.6107解：AgCl(S)+2NH3Ag(NH 3)2+Cl-平衡浓度 x 0.1 0.1K= Kf (Ag(NH3)2+)Ksp (AgCl)=3.010-3K=0.10.1/x x=1.8起初的 c(NH3)=1.8+0.2=2.0mol.L-12. 已知E (Ag+/Ag) = 0.7991V。25 时下列原电池（）AgAgBrBr (1.00molL-1)Ag+(1.00molL-1)Ag(
12、)的电动势为0.7279V ，计算AgBr 的K sp。解：E(Ag+/Ag) = 0.7991V；E (AgBr/Ag) = 0.7991-0.7279V=0.0712VE(AgBr/Ag) = E(Ag+/Ag)+0.0592lgKsp(AgBr)Ksp(AgBr)= 5.1210-133. 在 100mL 含 0.10 molL-1Cu2+和 0.10 molL-1H+的溶液中，通入 H2S 使其饱和（饱和 H2S 溶液的浓度为 0.1 molL-1） ，计算残留在溶液中的 Cu2+有多少克？( (CuS) = 6.310-36，H 2S： = 1.110-7， = 1.310-13)spKa1Ka2解：Cu2+ + H2S =CuS + 2H+x 0.10 0.10+2(0.10-x)K = / (CuS)=2.21015a1 2spx=4.110-16 molL-1残留在溶液中的 Cu2+有 2.610-15 克
